江苏省2021高考化学二轮复习3.1.2阿伏加德罗常数NA常见陷阱课件

()
提示:×。Cl2通入水中,氯元素的存在形态除HClO、ClO-、Cl-三种微粒外,主要
以Cl2形式存在。
(七)隐含的可逆反应
34.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。
()
提示:×。16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,大量Fe(OH)3的集合体为一个胶
8
化学式为Cu2O,所以黑球为Cu2+,则0.5 mol该晶胞中Cu2+的物质的量为0.5 mol
×4=2 mol,其数目为2NA。
12.17 g —OH所含电子数为10NA。
()
提示:×。—OH只有9个电子。
13.1 mol NaCl中,Na+的最外层电子总数为NA。 ( ) 提示:×。1 mol NaCl中含1 mol Na+,最外层电子总数为8NA。
提示:×。缺标准状况,无法计算22.4 L二氧化碳的物质的量,不能计算转移的 电子数。
5.2.24 L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NA。
()
提示:×。N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有2个π键,CO2的结构式为O====
C====O,1个CO2分子中含有2个π键,但此处没有注明标准状况下,不能准确得出
0.3NA。
28.3 mol单质Fe与足量硫单质反应,失去的电子数为9NA。
()
提示:×。Fe与S反应生成FeS,3 mol Fe反应转移电子数为6NA。
29.6.4 g Cu与40 mL 10 mol· L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA。
()
提示:×。随反应进行浓硝酸变为稀硝酸,生成气体由NO2变为NO。
(三)物质的微观结构
10.90 g葡萄糖中含羟基数目为3NA。 ( )
提示:×。葡萄糖的分子式为C6H12O6,每个葡萄糖分子中有5个羟基,90 g葡萄糖的
物质的量为0.5 mol,所含羟基数目为2.5NA。 11.含0.5 mol晶胞的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA。( )
提示:√。根据均摊法可知晶胞中白球的数目为1+8× 1 =2,黑球数目为4,晶体的
2.用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6 L气体,则电路中通过0.5NA电子。
() 提示:×。没有指明标准状况,5.6 L气体的物质的量无法确定。
3.常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。 ( )
提示:×。常温下,11.2 L甲烷的物质的量不是0.5 mol。
4.反应 NaCl+CO2 CO+NaClO中还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA。 ( )
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(五)氧化还原反应中的电子转移
27.5.6 g Fe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA。 ( )
提示:√。5.6 g(0.1 mol)Fe与过量稀硝酸反应,生成Fe3+,转移的电子数为
解Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,故阳离子数目大于1.5NA。
26.25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个
Ca2+。 ( )
提示:×。25 ℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中钙离子浓度
为3×10-3 mol· L-1,无溶液的体积,无法计算微粒个数。
体粒子,故形成Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA。
35.1
mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H
18 5
OH在浓硫酸作用下加热,充分反应
可生成NA个CH3CO18OC2H5分子。 ( )
提示:×。酯化反应为可逆反应,不能完全反应。
36.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA。
0.1NA。
18.100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为2NA。
()
提示:×。甲酸(HCOOH)水溶液,水中也含有氧原子,故氧原子数大于2NA。
19.1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子。
()
提示:×。熔融的KHSO4电离出K+和
H
S
O
4
,1
mol熔融的KHSO4中含有NA个阳离子。
20.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA。 ( ) 提示:×。—14CH3中含有8个中子,17 g(1 mol)甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA。 21.30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA。 ( )
提示:×。每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连,30 g SiO2中含有
8.标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子的数目为3NA。 ( )
提示:×。标准状况下,SO3为固体,22.4 L的SO3物质的量远多于1 mol。
9.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA。 ( )
提示:×。标准状况下三氯甲烷为液体,11.2 L三氯甲烷的物质的量不是 0.5 mol。
()
提示:√。NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解时按Al3+～ 4OH-,
N
H
～
4
OH-,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2
mol×5=1
mol,即消耗NA个OH-。
25.常温下,1.5 L 1.0 mol· L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA。 ( )
提示:√。1.5 L 1.0 mol· L-1 CuSO4溶液中电离出铜离子数目为1.5NA,由于水
30.27 g铝中加入1 mol· L-1的NaOH溶液,转移电子数是3NA。 ( )
提示:×。不能确定NaOH的物质的量,无法计算转移电子的个数。
31.足量Zn和含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子。
()
提示:×。Zn与浓H2SO4反应时关系为2H2SO4～ SO2,Zn与稀H2SO4反应时关系为
16.7.8 g Na2O2与足量的水(H2 18O)反应生成的氧气所含的中子数为NA。 ( )
提示:×。7.8 g(0.1 mol)Na2O2与足量的水(H2 18O)反应生成0.05 mol16O2,所
含的中子数为0.8NA。
17.0.1 mol C2H2中含碳碳三键数为0.2NA。
()
提示:×。乙炔分子中含有一个碳碳三键,0.1 mol C2H2中含碳碳三键数为
复习课件
江苏省2021高考化学二轮复习3.1.2阿伏加德罗常数NA常见陷阱课件
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2.阿伏加德罗常数(NA)常见陷阱
【一图理体系】
【易错再辨析】 (一)气体摩尔体积的适用条件 1.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol· L-1的氨水。 ( ) 提示:×。氨气溶于1 L水中,得到溶液的体积不是1 L。
混合气体的物质的量,故不能得出混合气体中含有π键的数目。
(二)物质的聚集状态
6.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA。
()
提示:×。标准状况下,氟化氢为液体,33.6 L的氟化氢物质的量远多于
1.5 mol。
7.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。 ( ) 提示:√。乙烯和环丁烷的最简式为CH2,28 g混合气体中n(CH2)的物质的量为2 mol,含有的碳原子数为2NA。
提示:×。2 mol NO与1 mol O2充分反应生成2 mol NO2,存在2NO2 气体物质的量小于2 mol。
() N2O4,故
37.1 mol SO2溶于水得到H2SO3,消耗的水分子数为NA。 ( )
提示:×。SO2与H2O反应为可逆反应,反应的水的物质的量等于反应的SO2的物质 的量,小于1 mol。
H2SO4～ H2,故产生气体分子大于NA个。
(六)分散系中的微粒数目
32.20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA。 ( )
提示:×。①Al3+不能完全水解;②Al(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体,故胶
体粒子数远小于0.002NA。
33.71 g Cl2通入水中,HClO、ClO-、Cl-三种微粒数目之和为2NA。
硅氧键个数为2NA。 22.78 g苯中含有3NA碳碳双键。 ( )
提示:×。苯分子中不含碳碳双键。
(四)电解质的电离与水解
23.0.1
mol·
L-1的NaHCO3溶液中含有的
H
C
O
3
的数目一定小于0.5NA。
(
)
提示:×。没有给出溶液的体积,无法计算微粒的数目。
24.向0.2 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗NA个OH-。
38.标准状况下,将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应,转移电子数小于NA。
() 提示:√。Cl2与水的反应为可逆反应,1 mol Cl2不能完全反应,因而转移电子数
小于NA。 39.一定条件下,用1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为NA。
() 提示:×。合成氨反应为可逆反应,不可能完全反应。
14.相同物质的量的OH-和C
H
3
中含有相同数目的电子。
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(
)
提示:×。OH-和
C
H
3
分别含有10个、8个电子。
15.18 g H2O、D2O组成的混合物中含有的质子数为10NA。 ( )
提示:×。H2O、D2O都含有10个电子,但相对分子质量分别为18、20,18 g混合物
的物质的量小于1 mol。