人教版高中化学必修二高一基础知识竞赛化学试卷.docx
2023年第二学期人教版高中化学必修二全册测试题含答案及
2023-2023 年其次学期人教版高中化学必修二全册测试题本试卷共100 分，考试时间90 分钟。
一、单项选择题(共15 小题,每题3.0 分,共45 分)1.关于以下三种化合物的说法不正确的选项是( )A.香叶醇在铜作催化剂并加热条件下可与氧气反响生成柠檬醛B.月桂烯属于烃C.都可以发生加成反响、酯化反响、氧化反响D.都可以使溴的四氯化碳溶液褪色2.“民以食为天，食以安为先”。
近年来屡屡发生的劣质奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全大事严峻威逼消费者的安康和生命安全。
以下有关油脂的说法不正确的选项是( )A.油脂在碱性条件下可制取肥皂B.为防止油脂在空气中变质，可在食用油中加一些抗氧化剂C.油脂易溶于有机溶剂，食品工业中，可用有机溶剂提取植物种子中的油D.可在酸性条件下，通过油脂的水解反响生产甘油和氨基酸3.以下说法中不正确的选项是( )A.检测乙醇中是否含有水可参与无水硫酸铜,假设固体变蓝则含水B.鉴别乙醇和水两种无色液体最简洁的方法是闻其气味C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D.获得无水乙醇的方法通常承受先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏4.有A，B 两种烃，含碳的质量分数相等。
关于A 和B 的以下表达正确的选项是( )A. A 和B 确定是同分异构体B. A 和B 不行能是同系物C. A 和B 的最简式一样D. A 和B 各1 mol 完全燃烧后生成二氧化碳的质量确定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今觉察的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
以下表达正确的选项是( )A.原子最外层电子数由多到少的挨次：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的挨次：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的挨次：Z、W、XD.简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的挨次：X、Y、W6.在冶金工业上，均能用化学复原剂制得的一组金属是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Zn、FeC.Zn、Fe、CuD.Mg、Al、Zn、Fe7.2023 年4 月22 日是第51 个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续进展”。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
人教版高中化学必修二高一化学试卷高一化学试卷注意：可能用到的相对原子质量为H=1，C=12，O=16，S=32.满分100分，考试时间90分钟。
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.下列有关能源的叙述正确的是：A。
水力、电力、风力属一次能源；B。
氢能源、电力属二次能源；C。
汽油、酒精属一次能源；D。
石油、煤属二次能源。
2.与主族元素在周期表中所处的位置无关的是：A。
原子序数；B。
核内中子数；C。
电子层数；D。
最外层电子数。
3.下列粒子中，中子数相同的是：A。
40K和40Ca；B。
19F和20Ne；C。
14C和14N；D。
234U、235U和238U。
4.下列说法正确的是：A。
互为同素异形体的物质必然具有相似的性质；B。
碳酸钠固体中不存在阴阳离子；C。
氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6；D。
同素异形体之间的相互转化一定是化学变化。
5.下列元素中，原子半径最小的是：A。
Li；B。
Na；C。
F；D。
Cl。
6.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是：A。
H2O；B。
CaCl2；C。
KOH；D。
NH3.7.下列说法正确的是：A。
在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数；B。
非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强；C。
卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；D。
碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低。
8.下列化学用语正确的是：A。
H2S的电子式：H+···2-+[S·]H···+；B。
Mg2+的结构示意图：+······2-；___的电子式：Na2[·O·]；D。
N2的电子式：N≡N。
9.A、B、C、D、E五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下。
人教版高中化学必修二高一下学期期末考试化学试题(12)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Ca 40一、选择题(本题包括16 小题，每题 3 分，共48 分，每题只有一个选项吻合题意) 1．化学与生活亲近相关，以下相关说法正确的选项是A．维生素 C 拥有还原性，能在人体内起抗氧化作用B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．糖类是产生能量最高的营养物质D．废电池必定进行集中办理的首要原因是回收利用石墨电极和金属资料2．以下化学用语正确的选项是①．质子数为 53 中子数为 78 的碘原子：13153I②．乙烯的结构简式CH2CH2③．硫离子结构表示图：④．过氧化氢的电子式：⑤． CO2的比率模型：⑥．乙醇的结构式：CH3CH2OH⑦．丙烷分子的球棍模型：⑧ T 原子能够表示为31HA．①③⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑦C．①⑦⑧D．①③⑤⑥⑦3．以下说法正确的选项是A．乙烯、乙醇、过氧化钠、CaCl2都含有非极性健B．乙醇、乙酸、水分子中均含有氢键C．甲苯分子中共平面的原子最多有13 个D． BF3、PCl 、 CCl、苯中全部原子全部满足最外层为8 个电子结构344．绿色化学关于化学反应提出了w 原子经济性。
(原子节约 )的新看法及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放。
以下反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率希望产物的总质量与生成物的总质量之比)最差的是 (反应均在定条件下进行)A． CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2→ CaCl2+H2 O +B．2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→ 2CH2=CH-CN+6H2OC．D． 2CH2=CH2+O2→25．以下相关说法正确的选项是A．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应B．陪同着能量变化的物质变化都是化学变化C．以下列图可表示Ba(OH)2·8H2O 与 NH4 Cl 晶体反应的能量变化D． 1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH 溶液所放出的热为中和热6．两种气态烃的混淆气体共0.5mol ，在空气中完好燃烧生成标准情况下CO216.8L 和18g水，关于该混淆气体的说法正确的选项是①必然有 CH4②必然有 C2H4③必然没有 C2H6④可能有 C2H4⑤可能有 C3H4A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤7．以下说法正确的选项是A．碳碳间以单键结合，碳原子节余价键全部与氢原子结合的烃必然是饱和链烃B．进行一氯取代反应后，能生成 6 种沸点不同样的产物C．正戊烷分子中全部的碳原子均在一条直线上D．分子式为C3H6、 C6H12的两种有机物必然是同系物8．以下各组反应 (表内物质均为反应物、形状体积几乎同样)刚开始时，放出 H2速率最大的是编号金属 (粉末状 )物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Al2SO410mL60℃B Zn3mol/L HCl10mL30℃C Fe6mol/L HNO310mL60℃D Zn3mol/LCH3COOH10mL30℃9．以下说法正确的选项是A．蔗糖加稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜溶液，煮沸，能够检验产物可否含有葡萄糖B．钠可保存在煤油中，而钠可与乙醇发生反应，可说明乙醇分子含有非羟基的氢原子C．可用溴水鉴别乙醇、己烷、硝基苯、乙酸D．乙酸乙酯和乙醇可用分液的方式分别10．X、 Y、 Z、 W 是四种常有的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化以以下列图所示。
人教版高中化学必修二高一期末考试 化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理金山中学高一期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 C 12 Li 7一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含有0.1 N A个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6gB．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N A个Fe原子C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C．Cu2+、Cl-、S2-、K+ D．Na+、K+、S2-、SO42-4．下列反应的离子方程式错误的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+5．下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应6．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B．硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色7．有一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO2－4)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L8．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2R D．R的阴离子具有强还原性10．含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质11．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
高中化学(人教版必修二)试题及答案
化 学 试 题第I 卷（选择题，共50分）一、 选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（ ）A.H 2和D 2互为同位素B.淀粉和纤维素互为同分异构体3.下列各项中表达正确的是（ ）A.CO 2的结构式：O —C —OB.乙烯分子球棍模型：C.NaCl 的电子式：D. F —的结构示意图4．苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ）A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①②③6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多D ．常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能7．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气Br Br C H H Br BrH HC 和 互为同分异构体 C. CH 3—CH —CH 2—CH 3 CH 3CH 3—CH —CH 3 CH 3—CH 2和 是同一种物质D. Cl ·× ·· ·· ·· Na +9 2 8（如下图），下列说法正确的是（ ）A ．此反应属于加成反应B ．此反应无光照也可发生C ．试管内壁出现油状液滴D ．此反应得到的产物是纯净物8.根据反应：2Ag ++Cu===Cu 2++2Ag ，设计如图所示原电池， 下列说法错误的是（ ）A.X 可以是银或石墨B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为：Ag ++e-==Ag 9．下列实验结论不正确的是 （ ） 实验操作现象结论A将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色产物不都是烷烃B将乙醇与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 4）溶液（溶液显橙色）混合 橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C 将碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝D将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生砖红色沉淀（）葡萄糖具有还原性 10．已知MgO、MgCl 2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
人教版高中化学必修二全书综合测评试题(含解析)
人教版高中化学必修二全书综合测评试题（含解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色2．2022年北京冬奥会成功举办。
本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。
下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料3．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质4．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是()A．甲烷是一种无色无味的气体B．甲烷极难溶解于水C．相同条件下甲烷的密度大于空气D．实验室常用排水集气法收集甲烷气体5．已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．24C(s)2H (g)CH (g)+═ 1ΔH 74.8kJ mol -=+⋅B ．1mol C(s)完全燃烧可释放779.7kJ 能量C ．CO 的燃烧热1ΔH 110.6kJ mol -=-⋅D ．1mol CO(g)具有的能量大于1mol 2CO (g)具有的能量6．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
人教版高中化学必修二高一年级第二次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题( 本题有26个小题，每小题有1选项符合题意，每小题3分，共52分。
) 1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A．甲烷是一种无色，有臭味的气体 B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应 D．甲烷是一种混合物3．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．乙烯与溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）A．取代4 mol Cl2 B．加成2 mol Cl2 C．加成、取代3 mol Cl2 D．加成、取代2 mol Cl2 5．下列反应属于取代反应是A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B． CH4+C12CH3C1+HClC． D． +3H26．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸B．丁烯 C．苯 D．乙酸乙酯7．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是A．CH4 B．CH2＝CH2 C． D．CH3CH2OH8．下列变化不是由加成反应引起的是A．苯中加溴水振荡，溴水层褪色B．石油裂解后的气体通入溴水，溴水褪色C．乙烯通入溴水，溴水褪色D．苯转化为环已烷9．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙醇和水D、乙酸和水10．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过浓硫酸 C．通过溴水 D．通过石灰水11．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C2H2与C6H6 D．C3H8与C5H1212．下列气体在氧气中完全燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A．H2S B．CH4C．H2D．CO13．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。
人教版高中化学必修二高一化学试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H=1 C=12 O=16 S=32满分100分考试时间90分钟一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．下列有关能源的叙述正确的是A．水力、电力、风力属一次能源B．氢能源、电力属二次能源C．汽油、酒精属一次能源D．石油、煤属二次能源2．与主族元素在周期表中所处的位置无关的是A.原子序数B.核内中子数C.电子层数D.最外层电子数3．下列粒子中，中子数相同的是A．40K和40Ca B．19F和20Ne C．14C和14N D．234U、235U和238U 4．下列说法正确的是A．互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化5. 下列元素中，原子半径最小的是A.LiB. NaC. FD. Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．CaCl2 C．KOH D．NH37．下列说法正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8.下列化学用语正确的是A ．H 2S 的电子式：H＋[··S ······]2－H ＋ B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：9．A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是ABCDEA ．若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B ．若A(OH)n 为强碱，则B(OH)m 也一定为强碱C ．若C 的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D ．若D 的最低负化合价为-2价，则E 的最高正价为+6价 10．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A ．硫和水晶的熔化B ．碘和干冰升华C ．水和水银的汽化D ．食盐和蔗糖的熔化 11．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.加了催化剂的化学反应一定比不加催化剂的反应快B.化学反应速率的大小主要取决于反应的温度C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
人教版化学必修2知识测试及详细答案
。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应
的离子方程式为
。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化
成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为
，所产生的CO2的量
（选填编号）。
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上
述反应中的氧化剂是
，反应产生的气体可用
吸收。
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣
═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的
物质的量为
是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
A．简单离子的半径大小关系：C＞E
B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性
3.下列各组性质的比较中正确的是（ ）
A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞
B.(CH3CH2)2CHCH3
C.
(CH3)2CHCH(CH3)2
D.(CH3)3CCH2CH3
11. 将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数不大于4）两两混合，若37g
混合物与氧气完全反应生成CO2和H2O,消耗氧气4.25mol。则此混合 物可能的组合方式最多有（ ）
A.3种
B.4种
C.5种
原卷版-人教版高一化学必修2全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修2全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2.下列说法正确的是()A．由H、D、T构成的氢分子有3种B． H2、D2、T2互为同素异形体C． H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D．核聚变属于化学变化3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞WC．图中物质的转化过程均为氧化还原反应D． a一定只由W、X两种元素组成4.下列关于粒子的描述不正确的是()A． PH3的电子式为其热稳定性不如NH3B． HS－的电子式为是含有极性键的18电子的粒子C． CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子D． KF的电子式为它是易溶于水的离子化合物5.达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。
在焚烧垃圾过程中发生了()A．吸热的非氧化还原反应B．吸热的氧化还原反应C．放热的非氧化还原反应D．放热的氧化还原反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是()A．电池工作时，电子由a流向bB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区D．正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O8.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
高一下学期化学基础知识知识竞赛
河北容城中学高一化学基础知识竞赛考试时间90分钟总分150分2011.5.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、不定项选择题（共51小题，每题2分。
每题有1到2个正确选项，错选、多选均不得分，漏选得1分）1．为迎“绿色世博，低碳世博”，某同学提出了下列环保建议，其中可以采纳的是( )①提高汽车尾气排放标准②使用无汞电池③使用可降解塑料袋，减少白色污染④分类回收垃圾⑤使用无磷洗涤剂；⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤⑥D.全部2．氧气的摩尔质量是（）A.16B.16g/molC.32D.32g/mol3．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱4．下列化学式中，只表示一种纯净物的是()A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10 5．下列反应中，不属于氧化---还原反应的是( )A．C + O2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2OC．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．CuO + H2 Cu + H2O6．区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A、液面下B、液面上C、蒸馏烧瓶支管口D、任何位置8．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质9. 36.5gHCl气体体积是（）A、11.2LB、22.4LC、5.6LD、无法确定10．实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂是A．蒸馏水B．KOH溶液C．稀盐酸D．浓盐酸11．不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185(例C—14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪—185的说法正确的是（）A.是一种新的元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪—180的一种同位素12．反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是（）A 5：1B 1：5C 1：2D 1：113．不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n214．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液，需M gCl2 47.5 g15．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是（）A．Si B．P C．S D．Cl16．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是( ) A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应17. 水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（）A．分子间作用力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量18．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH419．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3D．SO220．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之21．下列物质属于原子晶体的化合物是( )A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰22．共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。
高一化学必修2竞赛试题
高一化学必修2竞赛试题第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题只有一个答案符合题意共10×2＝20分）1、等物质的量的下列烃，完全燃烧消耗氧气的量最多的是（）A、苯B乙烯C已烷D环丁烷2、当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾D．白色建筑废料3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列叙述正确的是（）A．淀粉与纤维素是互为同分异构体B．乙烯可作果实的催熟剂C．油脂不是酯D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃6、氟里昂（CCl2F2：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。
现科学家研究出它的一种替代品：CH2F2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是（）A．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物B．它有两种同分异构体C．它属于烃的衍生物D．它不存在同分异构现象7、己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。
鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（）A．盐酸B．食盐C．新制的氢氧化铜D．溴水8、青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明（）A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉9．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl10、在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L，则ν（C）为（）A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，共10×3＝30分）11、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是（）A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠12、下列各组物质中，互为同系物的是（）A．葡萄糖与蔗糖B．C2H4和C3H6C．甲烷与丙烷D．丁烷与异丁烷13、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝（蛋白质）还是“人造丝”（合成纤维），可选用的方法是（）A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧14、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2S B．BF3 C 。
人教版高中化学必修二普通高中基础会考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品海南省2016年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液 C．硅酸溶胶 D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁 B．氮气 C．氯化钠 D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉 D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动 B．燃料燃烧 C．植物光合作用 D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HClC．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．加聚反应10．已知2A(g)B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A．该反应属于可逆反应 B．A可以完全转化为B和CC．化学变化伴随能量变化 D．2molA比2molC的总能量高11．U92235是核反应堆的燃料。
人教版高中化学必修二普通高中基础会考试卷
海南省2016年普通高中基础会考试卷化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A ．有氧运动B ．燃料燃烧C ．植物光合作用D ．石膏水点豆腐 8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO 42- + Ba 2+ = BaSO 4↓表示的是A ．H 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+2H 2OB ．H 2SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4↓+2HClC ．Na 2SO 4 + Ba(OH)2 = BaSO 4↓+2NaOHD ．Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+2NaCl 9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ，该反应属于A ．取代反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．加聚反应 10．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A ．该反应属于可逆反应B ．A 可以完全转化为B 和C C ．化学变化伴随能量变化D ．2molA 比2molC 的总能量高11． 是核反应堆的燃料。
人教版高中化学必修二高一化学测试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）三水实验中学07—08学年高一化学（必修2）测试题第二章化学反应与能量注：①本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5班级：姓名：学号：第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是（）A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．葡萄糖B．水C．油脂D．蛋白质5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C7．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH-—4e- =4H2O 下列叙述不正确的是（）A、H2在负极发生氧化反应B、燃料电池的能量转化率可达100%C、是一种高效、环境友好的发电装置D、供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液二、不定项选择题（5小题，每小题4分，共20分。
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高中化学学习材料高一基础知识竞赛化学试卷时间：90分钟分数：100分一、选择题：（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分。
）1、下列说法不正确的是：A．生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B．2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国Ⅳ汽油升级到Ⅴ汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D．在元素周期表过渡元素处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料2、化学学科需要借助化学语言来描述。
下列化学用语正确的是：A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：C．2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH23、下列说法中正确的说法有几个：①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个B．2个 C．3个 D．4个4、食品中含有过量的可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。
其中正确的是:A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：A．CH3 CH2 CH2CH3 B．（CH3）3C C（CH3）3C．CH3CH（CH3）CH3 D．CH3C（CH3）2CH2 CH2CH36、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1N AB．18g D2O中含有的质子数为10N AC．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．标准状况下，11.2 L己烷含有的分子数为0.5N A7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是：选项实验或实验操作现象实验结论A 用大理石和盐酸反应产生的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I28、在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是：A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率升高 D．C的体积分数下降9、下列图示与对应的叙述相符的是：甲乙丙丁A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系10、下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是：A．CH3CH3 B．CH3CH2Br C．CH3CH2OH D．CH3CHCl211、一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g) △H<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。
下列说法正确的是：A．增加A的物质的量，正反应速率加快B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，转化率变大C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高12、已知热化学方程式:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H= -283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8kJ/mol据此判断下列说法正确的是：A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H>-241.8kJ/molB．H2(g)的燃烧热△H =-241.8 kJ/molC．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的△H =-41.2kJ/mol13、在一定的温度、压强下，向 100 mL CH4和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体CH4和Ar的物质的量之比为：A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶114、下列叙述中，正确的是：A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D．分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物15、下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的16、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则消耗的Cl2为：A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol17、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是：A．在空气中燃烧B．通入足量溴水中C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中18、等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H619、由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质正确的是：A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．不能在空气中燃烧C．能使溴水褪色D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物20、两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是：①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C4H6⑤可能有C2H6．A．②⑤B．②④C．③④D．②③二、填空题：（共50分）21、（10分）（1）某单烯烃A碳原子数小于8，与HBr加成产物只有一种结构．且A与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，则A的结构简式为．（2）丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．①写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式．②丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%．A的分子式为．（3）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3﹣CH（CH3）2．①该产物的名称是；②写出原来的烯烃使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：．22、（18分）A～F六种元素中，除F外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与C形成的化合物AC2的电子式是__________。
(2) 下列事实能证明C和E的非金属性强弱的是。
(填序号)①常温下，C的单质呈气态，E的单质呈固态②C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性③C与E形成的化合物中，E呈正价④E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点(3) 由A、B、C和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为1：1的离子化合物是(填化学式)，它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方为：。
(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式。
若有标准状况下5.6L的BC生成，则转移的电子数为。
(5) A的氢化物有多种，1 mol A气态氢化物分子中含有14 mol电子，已知在25℃、101kPa下，1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ，写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式：。
23、（12分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应Ⅰ中，此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，若p1＞p2，则此反应的△S 0（填“＞”或“＜”），由此判断，此逆反应自发进行，必须满足的条件是．（2）在图象反应Ⅱ中，T1T2（填“＞”“＜”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．（3）在图象反应Ⅲ中，若T1＜T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行．24、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）反应的平衡常数表达式K=_____；根据下图，升高温度，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用n B、t B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）_________________。
a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小高一六月份基础知识考试答案一、选择题：1-5：ACBCB 6-10：ACDCD 11-15：DDABB 16-20：CBACB二、填空题：21、（10分）（1）CH3CH2CH=CHCH2CH3．（2）①；②C5H8O2．（3）①2﹣甲基丙烷；②CH2=C（CH3）2+Br2→CH2Br﹣CBr（CH3）2．22、（18分）(1)第二周期第IVA族、(2)②③(3)NH4HCO3、NH4+ + HCO3—+ 2OH—= CO32—+ NH3↑ + 2H2O(4)3FeO + 10H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+5H2O、 0.75N A(5)C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1040 kJ·mol-123、（12分）（1）放热；＜；高温；（2）＞；放热；（3）不能．24、（10分）（1） ; 减小（2）mol·L-1·min-1（3）cd（4）cd。