人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版))
化学必修一二知识点总结
化学必修一二知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构及转变规律的科学。
在高中阶段，化学是必修课程，并且打下了基础性的理论和实验知识。
本文将对化学必修一二的知识点进行总结，以帮助同学们更好地掌握这一科目。
一、化学基本概念首先，化学基本概念是学习化学的基础。
我们需要了解化学、物质、质量、元素、化合物、混合物等概念的含义和关系。
有了这些基本概念的认识，我们才能更好地理解后续学习内容。
二、化学实验与常用仪器化学实验是理论学习的重要配套，也是将化学知识应用到实际生活中的途径。
我们学习了实验室常用的仪器设备，如量筒、试管、酒精灯等，以及一些基本实验操作技巧。
在进行实验时，要注意安全规范和实验室危险物品的正确存放和处理。
三、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生的转化过程。
我们需要了解化学反应的定义、特征以及反应类型。
同时，也要学习如何用化学方程式来表达化学反应，包括化学方程式的平衡与计量问题。
四、化学计量与化学量化学计量是研究化学反应中各种物质的质量之间的关系。
在化学计量中，我们需要了解物质的量的概念与表示方法，学习如何进行化学方程式的质量关系计算以及反应中所需的摩尔关系。
五、气体气体是物质存在的一种状态，气体分子之间的空间大，分子运动剧烈。
我们需要学习气体的性质、气体压强、理想气体状态方程等相关概念和理论。
六、溶液与溶剂溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
我们需要学习溶液的种类、浓度的表示方法、溶解度等知识。
同时，需要掌握一些常见溶液的制备方法和溶解过程中的一些规律。
七、化学反应速率与平衡化学反应速率是指化学反应从开始到结束的变化速度。
我们需要了解化学反应速率的影响因素、化学平衡的条件与特征。
同时，要学会用化学方程式和化学平衡常数来描述和计算化学反应速率和平衡状态。
八、酸碱与盐酸碱与盐是常见的化学物质。
我们需要了解酸碱的定义、性质和酸碱中和反应。
同时，也需要学习一些常见盐的制备和重要盐的应用。
九、金属与非金属金属和非金属是化学中的重要概念。
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
人教版高中化学必修1必修2知识点总结
必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间相互转化关系的科学。
化学的基础知识是化学元素、化学式、化学方程式、化学计量和化学反应速率等。
人教版必修一的化学教材主要内容包括：化学基本概念、化学实验和化学计算、化学元素和化合物、化学方程式和化学反应、化学平衡和氧化还原反应、酸碱理论和盐、电化学基础等内容。
下面就每个章节的重点知识进行总结，希望能对大家的学习有所帮助。
第一章化学基本概念本章主要介绍了化学的起源和基本概念，包括物质的定义和分类、物质的性质、混合物与纯净物、化学变化与物理变化、物质的组成等内容。
通过学习，我们了解到物质的组成是由元素所组成的，元素是组成物质的基本单位，同时也了解到了元素周期表的基本结构及其分类。
掌握了这些基本概念，对于后续的学习会有很大的帮助。
第二章化学实验和化学计算本章主要介绍了化学实验和化学计算的基本原理和方法，包括实验的基本操作技能、化学计算的基本概念和计算公式、浓度的计算等内容。
通过学习，我们不仅了解到了实验操作的基本要领和安全规范，还学会了化学计算中的一些常用方法和公式，这些方法和公式在后续的学习中会经常用到。
第三章化学元素和化合物本章主要介绍了化学元素和化合物的基本概念，包括原子的结构和性质、元素的周期律、离子和离子化合物等内容。
通过学习，我们对于原子的组成和特性有了更深入的了解，同时也学会了如何根据元素的周期律来推测元素的性质和行为。
第四章化学方程式和化学反应本章主要介绍了化学方程式和化学反应的基本概念和应用，包括化学方程式的表示方法和常用反应类型、化学反应的速率和反应条件等内容。
通过学习，我们不仅对于化学方程式的表示方法和化学反应的类型有了更深入的了解，还学会了如何根据反应条件来控制和改变化学反应过程。
第五章化学平衡和氧化还原反应本章主要介绍了化学平衡和氧化还原反应的基本概念和应用，包括化学平衡的规律和影响因素、氧化还原反应的定义和判别方法等内容。
人教版化学必修一知识点总结
人教版化学必修一知识点总结一、化学实验基础1. 实验室安全规则- 穿戴适当的防护装备- 熟悉化学品的安全使用和存储- 掌握紧急情况下的应对措施2. 实验基本操作- 称量：使用天平准确称取固体物质，使用量筒或移液管量取液体。
- 溶解：固体溶解于溶剂中，注意溶解度和温度的影响。
- 混合：液体之间的混合应避免剧烈反应。
- 加热：使用酒精灯或电热套进行加热，注意控制温度。
3. 实验数据记录与处理- 观察并记录实验现象- 准确记录实验数据- 学会使用图表和曲线表示数据二、物质的分类与性质1. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 混合物：由两种或两种以上物质组成2. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等三、原子结构与元素周期律1. 原子结构- 原子由原子核和电子组成- 原子核由质子和中子组成- 电子在原子核外按能级排布2. 元素周期律- 元素周期表的结构和布局- 元素的周期性和族性- 元素的性质随原子序数的变化规律四、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引- 共价键：两个或多个原子共享电子对- 金属键：金属原子间的电子共享2. 分子结构- 分子的几何形状- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子的极性和非极性五、化学反应原理1. 化学反应的类型- 合成反应- 分解反应- 置换反应- 还原-氧化反应2. 化学反应的速率- 反应速率的定义- 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂3. 化学平衡- 可逆反应- 平衡常数- Le Chatelier原理六、酸碱与盐1. 酸碱理论- Arrhenius理论- Bronsted-Lowry理论- 水的离子积2. 酸碱性质- pH值的定义和测量- 酸碱滴定- 酸碱指示剂3. 盐- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐 - 盐的水解- 常见盐的性质和用途七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：失去电子- 还原：获得电子2. 氧化还原反应的识别- 氧化剂和还原剂- 氧化数的变化3. 氧化还原反应的应用- 电化学电池- 腐蚀与防护- 生物体内的氧化还原过程八、化学能与热能1. 能量守恒定律- 能量不能被创造或消灭，只能转换形式2. 化学反应的能量变化- 放热反应与吸热反应- 能量的变化与化学键的关系3. 热化学方程式- 表示化学反应时能量变化的方程式- 焓变（ΔH）的计算九、溶液与溶质1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 溶液的性质- 沸点升高和冰点降低- 渗透压3. 溶解过程- 溶解平衡- 饱和溶液与不饱和溶液十、化学分析基础1. 定性分析- 观察和识别物质的特征反应2. 定量分析- 通过测量确定物质的组成3. 常见分析仪器- 光谱仪- 色谱仪- 质谱仪以上是人教版化学必修一的知识点总结，涵盖了化学实验基础、物质的分类与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、化学反应原理、酸碱与盐、氧化还原反应、化学能与。
化学必修一二知识点总结
化学必修一二知识点总结一、化学必修一知识点（一）从实验学化学1、化学实验安全在进行化学实验时，要遵守实验室规则，了解安全措施。
例如，不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不能将鼻孔凑到容器口闻药品的气味。
使用易燃、易爆、有毒的化学药品时要特别小心，实验结束后要妥善处理剩余的药品和实验废弃物。
2、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离不溶性固体和液体的混合物。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
（2）蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（3）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水要下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
分液是将两种互不相溶的液体分离开的操作。
（二）化学计量在实验中的应用1、物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
1 mol 任何粒子的粒子数与 0012 kg C-12 中所含的碳原子数相同，约为 602×10²³。
2、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，单位是 g/mol。
在数值上，摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位是 L/mol。
标准状况下（0℃、101 kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol。
4、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物质的量浓度，单位是 mol/L。
（三）离子反应1、电解质和非电解质电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、离子反应有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
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必修 1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1 克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH （容易潮解的物质有CaCl 2、 MgCl 2、 FeCl3、AICl 3、 NaOH 等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml 稀硫酸溶液，选用 100ml 的量筒。
②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属 Na， K 起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl 4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓 H2 SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5% 的NaHCO 3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S 粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓 H 2SO4、NaOH （酸碱）3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
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（完整版）⼈教版⾼⼀化学必修⼀知识点超全总结化学必修1知识点第⼀章从实验学化学⼀、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离⽅法可以⽤来分离和提纯⼏种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂⾥的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变⼩，从⽽使晶体析出。
加热蒸发⽫使溶液蒸发时、要⽤玻璃棒不断搅动溶液，防⽌由于局部温度过⾼，造成液滴飞溅。
当蒸发⽫中出现较多的固体时，即停⽌加热，例如⽤结晶的⽅法分离NaCl 和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的⽅法。
⽤蒸馏原理进⾏多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷⽚，防⽌液体暴沸。
②温度计⽔银球的位置应与⽀管底⼝下缘位于同⼀⽔平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却⽔从下⼝进，从上⼝出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最⾼物质的沸点，例如⽤分馏的⽅法进⾏⽯油的分馏。
①常见⽓体的检验②⼏种重要阳离⼦的检验（l）H+能使紫⾊⽯蕊试液或橙⾊的甲基橙试液变为红⾊。
（2）K+⽤焰⾊反应来检验时，它的⽕焰呈浅紫⾊（通过钴玻⽚）。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，⽣成⽩⾊AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨⽔，⽣成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红⾊⽯蓝试纸变蓝的有刺激性⽓味NH3⽓体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先⽣成⽩⾊Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿⾊，最后变成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液⾥加⼊KSCN溶液，不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成⾎红⾊Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，⽣成红褐⾊Fe(OH)3沉淀。
（9）Cu2+蓝⾊⽔溶液（浓的CuCl2溶液显绿⾊），能与NaOH溶液反应，⽣成蓝⾊的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
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高中化学必修一知识点总结第一章从实验学化学2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm=NA N =VmV =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（3）误差分析由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
第二章化学物质及其变化1．根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。
高中化学必修一二知识点总结
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
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完整版)人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法固+液方法：蒸发、结晶固+固方法：升华适用范围：易溶固体与液体分开、溶解度差别大的溶质分开、能升华固体与不升华物分开主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒注意点：①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3固+液过滤方法：易溶物与难溶物分开仪器：漏斗、烧杯注意点：①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”溶质在互不相溶的溶剂萃取里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液分离互不相溶液体方法：分液漏斗注意点：①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出蒸馏方法：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管注意点：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3；④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
其他分离方法加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出；易溶气与难溶气分开；沸点不同气分开；渗析半透膜；盐析；洗气；液化。
实例NaCl（H2O）；NaCl（NaNO3）；I2（NaCl）；乙醇和水、I2和CCl4从溴水中提取Br2；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液；NaCl（CaCO3）；蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油；CO2（HCl）；NO2（N2O4）。
注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度改写以使其更加清晰易懂。
加热混合物的温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
例如，石油的分馏可以使用分馏方法。
以下是常见物质的除杂方法和检验方法：1.常见气体的检验纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
注意，可点燃的气体不一定是氢气。
氧气呈无色气体，能使带火星的木条复燃。
氯气呈黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
人教版高一化学必修一常考知识点梳理
1. 原子结构：原子的组成、原子的尺寸、元素周期表的结构。
2. 元素的化学性质：金属元素的性质，非金属元素的性质，卤素、氧族元素的性质，
碱金属元素的性质。
3. 化学键：离子键，共价键及它们的性质，电子云模型，共价键的性质。
4. 化学方程式与化学计量关系：化学方程式的写法，基本术语，化学计量关系，摩尔
及摩尔质量，摩尔质量与计算质量之间的转换。
5. 气体状态：理想气体状态方程，理想气体的性质，浓度、体积与摩尔质量的关系。
6. 氧化还原反应：物质的氧化还原能力，氧化还原反应的概念，氧化还原反应的平衡，氧化还原反应的应用。
7. 化学平衡：化学平衡的原理，平衡常数与化学平衡的计算，变温对化学平衡的影响，假设与化学平衡的位置。
8. 水与溶液：水的结构，溶液中物质的状态，溶液的浓度。
9. 酸碱及其溶液：酸碱的性质与定义，酸碱反应的本质，强弱酸碱的判断，酸碱溶液
的浓度。
10. 离子反应与结构：离子在溶液中的活动性，离子反应的类型，离子反应的平衡，离子的水合反应。
以上是人教版高一化学必修一常考知识点的梳理。
具体能否用于学习还需参考对应教材内容。
人教版化学必修第一册一二章知识点总结
第一章第一节：物质的分类及其转化1.同素异形体：同种元素不同形态的单质例：氧气（O2）、臭氧（O3）；红磷、白磷；金刚石、石墨、C602.胶体与溶液的鉴别方法：“丁达尔效应”第一章第二节：离子反应1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例：酸、碱、盐、金属氧化物、H2O非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
例：大多数有机物: 乙醇、蔗糖，非金属氧化物: CO2 , SO2等，NH3【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）2、电离方程式：如：NaCl = Na+ + Cl-注意1、拆分要准确（原子团不可拆分），像NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。
2、原子个数守恒，电荷守恒。
3. 酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。
4.离子方程式的书写：写、拆、删、检可拆物质: 易溶于水—强酸、强碱、可溶性盐不能拆（仍用化学式表示）的物质: 难溶物、难电离物质、气体、单质、氧化物、H2O第一章第三节：氧化还原反应化合价口诀：(1) 熟记常见元素的化合价钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。
铜正一二铝正三,铁有正二和正三。
碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)化合价：化合物中元素的正负化合价的代数和为零，单质化合价为零。
1.氧化还原反应的特征：化合价的升降氧化还原反应的本质：电子的转移2.最高价：只具有氧化性最低价：只具有还原性中间价：既具有氧化性，又具有还原性反应第二章第一节：钠及其化合物1.钠的保存：钠保存在石蜡油或煤油中2.化学性质：①与氧气反应4Na + O2 ====2Na2O（白色固体）2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色固体）条件：加热②与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，现象：③与酸、盐溶液反应3.钠着火：用干燥的沙土扑灭4.过氧化钠性质：与H2O，与CO2反应：供氧剂、氧化剂漂白剂（应用）化学反应方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子反应方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 5.Na2CO3和NaHCO3的性质比较：溶解性，水溶液碱性，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，与盐酸反应快慢：NaHCO3 < Na2CO3相互转化：Na2CO3转为NaHCO3：①H2O + CO2 ②加适量HClNaHCO3转为Na2CO3：①加热△ ②加NaOH5.钠及其化合物火焰为黄色；钾及其化合物焰色为紫色（通过蓝色钴玻璃观察）第二章第二节氯及其化合物1.氯气的性质：①与单质反应H2+Cl2=2HCl（条件：点燃）②Cl2 + H2O = HCl + HClO 2HClO == 2HCl+O2↑（条件：光照）氯水的主要成分：三分子Cl2、H2O、HClO 四离子H+、Cl-、ClO-、OH-湿润的氯气具有普遍性漂白性，干燥的氯气不具有漂白性③漂白液的制取Cl2 + 2NaOH =NaCl+ NaClO + H2O（有效成分：NaClO ）④漂白粉的制取2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O（有效成分：Ca(ClO) 2）2.氯气的制备4.氯离子的检测：先滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液第二章第三节：物质的量的计算浓溶液配稀溶液：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）2.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算，称量，溶解，（冷却后）移液，洗涤（后轻轻摇动容量瓶），定容，摇匀，装瓶贴标签称量时：托盘天平精确度为0.1g，左物右码，对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量溶解：玻璃棒作用加速溶解洗涤：减少溶质的损失定容：玻璃棒作用引流误差分析：俯高仰低.。
人教版高一化学必修一知识点总结
人教版高一化学必修一知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含粒子数，约为6.02×10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
3. 反应物与生成物：化学反应中消耗的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
4. 守恒定律：质量守恒、电荷守恒、能量守恒等。
三、化学元素与周期表1. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
2. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
3. 主族元素：周期表中A族和B族的元素。
4. 过渡元素：周期表中位于主族和镧系之间的元素。
四、化学键与分子结构1. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
3. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
4. 分子结构：分子中原子的排列方式。
五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
2. 氧化剂：获得电子的物质。
3. 还原剂：失去电子的物质。
七、化学能与热力学1. 化学能：化学反应中储存或释放的能量。
2. 热力学第一定律：能量守恒定律。
3. 热力学第二定律：熵增原理。
八、化学实验基础1. 实验操作：包括基本操作技能和实验安全知识。
2. 实验仪器：常用化学实验仪器的名称、用途和使用方法。
3. 实验数据的处理：数据记录、计算和分析。
九、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化时所表现出来的性质。
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高中化学必修 1 知识点归纳总结一、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl ，还含有 MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl 2（除 SO 42－）、Na 2CO 3（除Ca 2＋、过量的 Ba 2＋）、NaOH （除 Mg 2＋）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 （除过量的 CO 32－、OH －）调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键： （ 1）Na 2CO 3在 BaCl 2之后；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
二、离子的检验： ①SO 42－：先加稀盐酸，再加 BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 42－。
Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓②Cl －（用 AgNO 3溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 一定含有 Cl －；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl －。
Ag ＋＋Cl －＝AgCl ↓。
③CO 32－：（用 BaCl 2溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 32。
3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C 浓溶液 V 浓溶液 ＝ C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制 400mL0.1mol ／ L 的 Na 2CO 3溶液： （1）计算：需无水 Na 2CO 3 5.3 g 。
（ 2）称量：用托盘天平称量无水 Na 2CO 3 5.3 g 。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
（ 4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。
（ 5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 1－ 2cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
第二章 化学物质及其变化分散系 溶液 胶体浊液 分散粒子直径< 1nm1～ 100nm> 100nm3、胶体：1）常见胶体： Fe （OH ） 3胶体、 Al （OH ） 3 胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨400mL 的 溶 液 应用 500mL 容量瓶。
水等。
2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH） 3 胶体的制备方法：将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
第二节离子反应一、电解质和非电解质1、酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH 3、CO2等是非电解质，酸、碱、盐和水都是电解质。
）2、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
二、离子反应：★ 常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl 、HNO 3），四大强碱［NaOH 、KOH 、Ba（OH）2、Ca（OH） 2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
★ 4、离子共存问题1）不能大量共存。
生成沉淀：AgCl 、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2、Cu（OH）2等。
生成气体：CO32－、HCO3－等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存。
生成H2O：① H＋和OH －生成H 2O。
②酸式酸根离子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH 共存。
如：HCO3 ＋H ＝H2O＋CO2↑，HCO3 ＋OH ＝H2O＋CO32（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（黄棕色）、Fe2＋（浅绿色）、MnO4－（紫色）。
②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液中隐含有H＋，碱性溶液中隐含有OH －。
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应还原剂（具有还原性）：升（化合价升高）→失（失电子）→氧（被氧化或发生氧化反应）→生成氧化产物。
氧化剂（具有氧化性）：降（化合价降低）→得（得电子）→还（被还原或发生还原反应）→生成还原产物；化合价升高失电子被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低得电子被还原氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物第三章金属及其化合物①常温下：4Na + O 2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）Na 2O 2中氧元素为－1 价，Na 2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2 是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O 反应:2Na＋2H2O＝2NaOH ＋H2↑离子方程式：2Na ＋2H2O＝2Na ＋2OH ＋H2↑现象：“浮:钠密度比水小；游:生成氢气；响:反应剧烈；熔:钠熔点低；红:生成NaOH 遇酚酞变红”3、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
二、铝Al : 2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO 2＋3H2↑2Al ＋3Cu(NO 3)2＝2Al(NO 3) 3＋3Cu( 2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H2↑ ) ( 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO 2－＋3H 2↑ ) 2Al ＋3Cu2＋＝2Al 3＋＋3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应（如V 、Cr、Mn 、Fe 的氧化物）叫做铝热反应Fe2O3＋2Al ＝＝2Fe＋Al 2O3，Al 和Fe2O3 的混合物叫做铝热剂。
三、铁①铁与氧气反应：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）②与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化（强氧化性）。
加热能反应但无氢气放出。
③与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）④与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2 第二节几种重要的金属化合物一、Al 2O3是两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应：＋3 ＋Al 2O3+ 6HCl ＝2AlCl 3 + 3H2O （Al 2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O ）Al 2O3+ 2NaOH == 2NaAlO 2 +H2O （Al2O3＋2OH ＝2AlO 2 ＋H2O ）二、① Al（OH） 3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：＋3＋Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋NaOH＝NaAlO 2＋2H2O Al（OH）3＋OH－＝AlO 2－＋2H2O②Al（OH）3受热易分解成Al 2 O3：2Al（OH）3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）③Al（OH） 3 的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al（OH） 3Al2（SO4）3＋6NH3·H2O＝2 Al（OH）3＋＋3↓＋3（NH4）2SO4 （Al 3＋＋3NH 3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋）因为强碱（如NaOH）易与Al（OH）3反应，所以实验室不用强碱制备Al（OH）3，而用氨水。
2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe（OH）2（白色）和氢氧化铁Fe（OH）3（红褐色）3、氢氧化钠NaOH ：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
三、盐：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 （2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）（价态归中规律）2FeCl 3＋Cu＝2FeCl 2＋CuCl 2 （2Fe3＋Cu ＝2Fe2＋Cu2）（制印刷电路板的反应原理）2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl3 （2Fe2＋Cl 2＝2Fe3＋2Cl ）②Fe3＋离子的检验：a.溶液呈黄色；b.加入KSCN（硫氰化钾）溶液变红色；c.加入NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀[Fe（OH）3]。
Fe2+离子的检验：a.溶液呈浅绿色；b.先在溶液中加入KSCN 溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c. 加入NaOH 溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。
2、钠盐：Na2CO3与NaHCO 3的性质比较四、焰色反应1、重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的焰色的干扰）焰色反应属物理变化。
第四章非金属及其化合物2、SiO 2：①与强碱反应：SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na2SiO3 溶液，避免Na2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
二、氯及其化合物1、氯气（Cl 2）：（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：作强氧化剂，点燃2Fe＋3Cl 2=== 2FeCl 3（氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
）点燃Cl2＋H2 === 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将H2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
③Cl2 与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 离子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO。
氯水的性质：1）强氧化性：氯水中的氯气能与KI ，KBr 、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2 和HClO 均有强氧化性，漂白作用不可逆。
④Cl2 与碱液反应：与NaOH 反应：Cl2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O与Ca（OH） 2 溶液反应：2Cl2＋2Ca（OH）2＝Ca（ClO）2＋CaCl 2＋2H2O 此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2。