山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题解析版(高考真题)

山东省2021年普通高中学业水平等级考试化学试题解析版(高考真题)
2021年山东省普通高中学业水平等级考试化学科目选择
题答案解析
1.选A。

本题考查绿色化学思想，节约用电，减污减排，
开发新能源是发展的方向。

利用自然可再生能源，不会产生
CO2，有利于实现碳中和，符合绿色思想，A项正确；粮食酿酒，一方面浪费资源，同时不会减少碳的排放，不利于碳中和，B项错误；燃煤脱硫只是减少的SO2的排放，并不能减少
CO2排放，C项错误；裂化只是把长链烃转化成短链烃，也不会减少CO2的排放，D项错误。

2.选C。

石墨层与层之间可以滑动，可作润滑剂，A项正确；氧化钙与水可作用生成氢氧化钙，能做干燥剂，B项正确；聚乙炔分子中有离域大π键，具有导电性，不能作绝缘材料，
C项错误；40％的乙二醇和60％的软水混合成的防冻液，防
冻温度为-25℃，D项正确。

3.选A。

①垫石棉网的时可以加热，④是不能加热的，A 项错误；②、④都带有精确仪器，不能作为反应器使用，B项正确；③能用于蒸馏，把沸点不同相溶液体分离开，⑤用于分液，把互不相溶的液体分开，C项正确；②⑤都带有活塞使用前要检漏，而容量瓶带有瓶塞，使用时要翻转振荡所以必须确保不漏水才行，也要检漏，D项正确。

4.选D。

已知Y最高正价与最低负价的代数和为6，根据化合价规律Y最高正价与最低负价的绝对值代数和为8，得Y 为Cl，X为P，原子半径：P>Cl，A项正确；简单氢化物的还原性：X>Y，B项正确；同周元素形成的单质中Y氧化性最强，C项正确；同周期中第一电离能小于X的元素有3种，D 项错误。

本题没有明显的格式错误。

改写后的文章：
B项，简单氢化物的还原性：HCl，是正确的。

C项，同周期从左到右元素的非金属性增强，单质氧化性
增强，Cl2的氧化性最强，是正确的。

D项，同周期中第一电离能小于P的元素有5种，分别是Na、Mg、Al、Si、S，是错误的。

下列由实验现象所得结论错误的是：
A项，向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性，是正确的。

B项，向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(II)，是正确的。

C项，向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，是错误的。

D项，向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，
证明NaClO在溶液中发生了水解反应，是正确的。

X、Y均为短周期金属元素。

同温同压下，0.1mol X的单
质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单
质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。

下列说法错误
的是：
A项，X、Y生成H2的物质的量之比一定为V2/V1，是
正确的。

B项，X消耗盐酸的物质的量为氢气物质的量的2倍，Y
消耗硫酸的物质的量等于氢气物质的量，是正确的。

C项，产物中X、Y化合价之比一定为V1/V2，是正确的。

D项，由一定能确定产物中X、Y的化合价，是错误的。

某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：
Cr
2
O
7
3)过度蒸发会导致结晶产物的质量下降；可循环利用的物
质还有NaCl和水。

4)Na
2
Cr
2
O
7
在阴极室制得，电解时通过膜的离子主要为Na
和Cr
2
O
7
2-。

改写后的文章如下：
O的分子量更大，范德华力也更大，因此它的熔沸点更高。

根据VSEPR理论，XeF
2
中心原子Xe的价电子对数为5，对应于sp3d杂化方式。

根据晶体结构和键合方式，灰色球代表Xe原子，黑色球代表F原子。

利用均摊法可以计算出晶胞中含有2个Xe原子和4个F原子，因此晶胞中含有2个XeF
2
分子。

B原子位于z轴的棱标是以晶胞参数为单位长度建立的坐标系来表示晶胞中各原子的位置。

由于Xe-F键长为rpm，晶胞常数为cpm，因此B点的原子分数坐标为（。

）。

工业上以铬铁矿（FeCr
2
O
4
含有Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na 2
Cr
2
O
7
2H
2
O）的工艺流程如下。

1)焙烧的目的是将FeCr
2
O
4
转化为Na
2
CrO
4
并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。

气体与矿料逆流而行是为了使它们充分混合，反应物充分反应。

2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。

当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为4.5到9.3，酸化的目的是将铬元素由CrO
4
2-转变成目标产物红矾钠的Cr
2
O
7
2-。

（或将Na
2
CrO
4
转变成Na
2
Cr
2
O
7
3)蒸发结晶时，过度蒸发会导致结晶产物的质量下降。

冷却结晶所得的母液中，除Na
2
Cr
2
O
7
外，可循环利用的物质还有NaCl和水。

4)利用膜电解技术（装置如图所示），以Na 2
CrO
4
为主要原料制备Na
2
Cr
2
O
7
总反应方程式为：4Na
2
CrO
4
4H
2
O → 2Na
2
Cr
2
O
7
4NaOH+2H
2
O
2
Na
2
Cr
2
O
7
在阴极室制得，电解时通过膜的离子主要为Na 和Cr
2
O
7
2-。

工业生产中，逆流原理被广泛采用以充分利用原料。

焙烧过程中，气体与矿料逆流而行，以充分混合反应物，从而实现充分反应。

中和的目的是将可溶性盐转化为沉淀，同时防止元素重新溶解。

因此，中和的理论pH范围为4.5到9.3.在焙烧过程中，酸化的目的是将铬元素由CrO4^2-转化为目标产物红矾钠的Cr2O7^2-。

铁元素在加入纯碱焙烧时以滤渣形式分离出去。

蒸发结晶得到的是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O），晶体中含有结晶水。

加入的硫酸与可溶性钠盐反应时，会产生硫酸盐（硫酸钠）作为副产物。

之后，硫酸会被酸化，以便母液中的硫酸得以循环利用。

在电解过程中，阳极处的氢氧根会放电并产生氧气，而剩余的氢离子使CrO4^2-转化为Cr2O7^2-，因此会产生重铬酸钠。

阴极处的氢离子会放电并产生氢气，而Na+则通过离子交换膜转移到阴极区并与OH-离子结合形成氢氧化钠。

六氯化钨（WCl6）是一种常用的有机合成催化剂，其熔
点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，但极易水解。

在实
验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W），然后
制备WCl6.装置包括管式炉、瓷舟、锥形瓶、接收装置和碱石灰干燥管。

在装置气密性检查后，先通入N2气体以将WO3
加入装置。

通入H2气体后，对B处逸出的氢气进行后续处理。

仪器A称为“氢气收集器”，它的存在可以证明WO3已被完全
还原。

在WO3完全还原后，需要进行冷却并停止通入H2气体。

接着，需要使用干燥的接收装置替换E，并在B处加装盛有碱石灰的干燥管。

碱石灰的作用是吸收水分和酸性气体。

操作④的目的是将WCl6固定在碱石灰干燥管中。

最后，需要加
热并通入Cl2气体以制备WCl6.
m(瓶)+m(CS
2
总)+m(WCl
6
根据题意可知1分钟加入待测样品后的质量为（m
3
m
2
g，因此样品质量为（m
3
m
2
g。

②将WCl
6
转化为可溶的Na
2
WO
4
然后通过离子交换柱和化学反应，最终用Na 2
S
2
O
3
标准溶液滴定，得出样品中WCl
6
的质量分数。

在称量时，如果开盖时间超过1分钟，滴定时消耗Na 2
S
2
O
3
溶液的体积将偏大，导致样品中WCl
6
质量分数的测定值偏小。

19．一种利胆药物F的合成路线如下：
A(C8H8O3) Br 一定条件 B(C11H12O3) NaClO 2CH3OH C(C11H12O4) +H浓H2SO4 OCH3OH D(C12H14O4)
E(C12H14O4) H2NOH F OH N14OROH + R R OH
已知：
I。

O
II。

RCOR'
回答下列问题：
1）A的结构简式为C6H5COOC6H4OH；符合下列条件的A的同分异构体有4种。

①含有酚羟基②不能发生银镜反应④含有四种化学环境的氢
2）B→C的反应类型为氧化反应。

3）C→D的化学方程式为C11H12O4 + HBr → C12H14O4 + Br2 + H2O；E中含氧官能团共2种。

4）已知：Br和___制备___上述信息，写出由Br和制备
CH3OCH3的合成路线。

Br + CH3COOH → CH3COOBr + H2O
CH3COOBr + CH3OH → CH3OCH3 + CH3COOH
COOH浓H2SO4O+H2OCOOCH3（3）；3.15OH
HBr40℃OBr一定条件OH19
根据题目给出的反应I、II和流程，可以逆推出F的结构
简式为OCH3OHCHO，A至E分别为OCH3OHCHO、
OCH3OCHO、OOCCH3和COOCH3.其中A为芳香族化合物，含有OCH3、OH，不饱和度为5，另一基团为___的同分异构
体中含有酚羟基，不能发生银镜反应，不含醛基、甲酸酯基等，含有四类氢原子，可能结构有4种，分别是OHOH、HOOHHO、COCH3OH和COOCH3.检验B中是否含有A的
试剂为FeCl3溶液，B→C为NaClO2选择性的将醛基氧化为
羧基，故反应类型是氧化反应。

E的结构简式为OHCOOCH3，其中含氧官能团为醚键、羟基和酯基。

由已知反应I的反应原理，加热的条件下异构化得到烃基连在羟基邻位的产物，结合目标合成产物的结构简式逆推可知，在40℃的条件下与HBr
发生1,4-加成可得OBr，Br与发生取代反应制得，据此可得
合成路线为OH HBr40℃OBr一定条件OH。

2-甲氧基-2-甲基丁烷（TAME）常用作汽油添加剂。

在催
化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在反应I、II、III。

根据图判断，相对稳定的是反应I中的TAME和反应III中的H2.反应I、II、III以物质的量分数表示
的平衡常数Ki与温度T变化关系如图所示，其中反应I的数
值范围是0.0028~0.0030，反应III的数值范围是1~3.
文章已经没有格式错误和明显有问题的段落了，但是仍需要进行小幅度的改写，以提高表达清晰度和语言流畅度。

1) 通过观察反应III的温度变化图，可以得出该反应为放
热反应，即△H3E B，B物质更加稳定，可以用2-甲基-2-丁烯
来命名。

根据能量变化的大小关系，可以确定答案为D。

2) 对于反应I和反应II，设消耗的TAME分别为x mol和
y mol。

根据反应式和平衡常数的定义，可以列出计算式，并
解出x和y的值。

根据题意，可以得出平衡体系B的物质的
量为0.9a mol，反应I的平衡常数K1为a^2/(1-a)^2.在同温同
压下添加惰性溶剂四氢呋喃稀释后，反应I的化学平衡将逆向
移动。

在平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比为0.1a:0.9a，即1:10.
3) 根据实验数据绘制出A、B物质的量浓度随反应时间变化的曲线图。

根据反应III的正反应速率和逆反应速率的定义，可以求出v正<v逆。

根据图像可以确定，代表B的变化曲线
为X。

因此，答案为X<20.。