天津市耀华中学高考化学复习练习题13

复习题13
1、下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
2、对可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
3、下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－
4、为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A. 1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2N A
B. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10N A
C. 含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1
D. 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相
海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBr Br 2SO 2水溶液吸收Br 2
精盐氯碱工业
①②
③④
⑤
．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2
同
6、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 （ ）
A ．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－
B ．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na ＋、NH 4＋、S 2－、Br －
C ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－
D ．在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SCN －
7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
（ ） A ．常温常压下， 2.8g N 2与C 2H 4的混合气体所含电子数为1.4 N A
B ．标准状况下，1.12 L NO 与1.12LO 2的混合物中含有的原子数为0.2N A
C ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.1 N A
D ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A
8、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（ ）
A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3
C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁
9、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
（ ）
A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3
B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0
B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
11、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三
种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为。

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。

（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为。

Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2= 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式
12、自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：
（1）步骤①发生的主要反应是
(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是
；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入
处理。

（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4
−
−
−
−→
−Ar
C/
800
/0
镁
Ti
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H ＝ kJ·mol-1反应TiCl4+2Mg ＝2MgCl2+Ti 在氩气气氛中进行的理由是。

（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。

请写出TiO2与硫酸反应的方程式
13、下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。

请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

此实验的目的是。

D装置的作用是。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）。

③加热前必须进行的操作是。

（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）：
（）→（）→（）→E
③试管B中的反应方程式为
14、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=
Fe O粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁②该温度下，在2L盛有
23
11．2g。

则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。

但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
Fe(OH)3 + ClO- + == FeO42- + Cl- + ;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L 的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为
1-5DCACB 6-10CBADD
11、Ⅰ（1）硫离子的结构示意图（略）；H-O-O-H
（2）NH 4+ +H 2O NH 3·H 2O + H +
（3）C + 4HNO 3（浓）=====CO 2↑ +4NO 2↑ +2H 2O ，24g
（4）O 2比N 2更容易与氢气化合（或H 2O 比NH 3更稳定，其它合理答案也可以） Ⅱ 83.3%
Ⅲ O 2 + 4H + +4e -
=2H 2O
12、（1）2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+；
（2）FeSO 4·7H 2O （或绿矾）；石灰（或碳酸钙、废碱）
（3）-80.0；防止高温下镁和钛与空气中氧气（或二氧化碳、或氮气）作用 （4）TiO 2 +2H 2SO 4（浓）=Ti(SO 4)2 + 2H 2O （或TiO 2 +H 2SO 4=TiOSO 4 + H 2O ）
13、 (1）① 验证H 2的还原性并检验其氧化产物；
防止空气中的水进入装置，干扰H 2氧化产物的检验
② 控制分液漏斗的活塞，使稀H 2SO 4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；
③检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。

（2）① O 2、NH 3 ② A→D→B；③4NH 3 +5O 2======4NO +6H 2O △ △
催化剂
△ △
14、（1）①c3(CO2)/c3(CO) ; ②0.015mol·L-1·min-1
（2）b
（3） 2 Fe(OH)3+ 3 ClO-+ 4 OH == 2 FeO42-+ 3 Cl- + 5 H （4）30%。