2022-2023学年上海市控江中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年上海市控江中学高三化学下学期期末试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
参考答案：
B
略
2. 下表中关于物质分类的正确组合是（）
B
【Ks5u解析】A.CO是不成盐氧化物，错误；C. Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，错误；D.NO2不属于酸性氧化物，选B。

3. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L—1NaOH溶液：
c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)
参考答案：
BD
略
4. 下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是
A．Mg与F2反应的△S<0
B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1
C．MgBr2与Cl2反应的△H<0
D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2
参考答案：
D
A、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；
B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。

C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；
D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。

5. 现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（）
A
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1<V2
参考答案：
D
【知识点】弱电解质的电离平衡
解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c
（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；B、如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正确；C．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正确； D、若混合后溶液的pH=4，则混合溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)
=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2) V1：V2=11：9，故D错误.
故答案选D
【思路点拨】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等. 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）
C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl—+HClO
D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—
+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
参考答案：
C
略
7. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）
A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．都能与溴水反应使溴水褪色
D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
参考答案：
A
略
8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。

反应中镁和铝的( )
A.物质的量之比为3∶2
B.质量之比为3∶2
C.摩尔质量之比为2∶3
D.反应速率之比为2∶3
参考答案：
A
由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A项正确,B项错误。

镁、铝的
摩尔质量之比为8∶9，C项错。

由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2∶3，则二者的速率之比为3∶2，D项错。

9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）
A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
参考答案：
D
考点：化学实验方案的评价．
专题：实验评价题．
分析：A．二氧化氮与水反应生成NO；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应；
C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近；
D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热．
解答：解：A．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，应选NaOH溶液吸收尾气，故A 错误；
B．氯气与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水和浓硫酸，故B错误；C．乙烯不溶于水，密度比空气小，且与空气密度接近，则不能利用排空气法，故C错误；
D．Na2O2或H2O2作反应物，均为固体与液体反应，且不需要加热，则制备氧气时可选择相同的气体发生装置，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集和制备、尾气处理等为解答的关键，侧重实验技能的考查，题目难度不大．
10. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是
A
B．原子半径：X﹥Y﹥Z
C．气态氢化物的稳定性：Z<W
D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
参考答案：
AC
11. 下列说法存在科学性错误的是
A．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，
分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，
所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
参考答案：
B
略
12. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）
①灼烧氯化铷固体时，火焰有特殊颜色②硝酸铷是离子化合物，易溶于水
③铷单质的熔点高于铯单质④氢氧化铷是一种强碱，但碱性比氢氧化钾弱
⑤金属铷投入水中后浮于水面，快速熔化，并可能会引起爆炸
⑥铷单质的化学性质很活泼，是一种强还原剂，而铷离子的化学性质同样很活泼
⑦金属铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化钠更复杂的氧化物
⑧铷原子的半径比钾原子大，因此铷原子更容易失去电子
A．全部 B．①⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑦⑧ D．①④⑤⑥
参考答案：
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N A
B．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N A
C．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N A
D．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子
参考答案：
C
解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1N A，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于N A，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9N A个质子和0.9N A个中子，故D错误。

故答案选C
14. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。

根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：
2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。

下列有关说法不正确的是
A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
参考答案：
B
略
15. 下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是
A．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目
B．严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
C．开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径
D．用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 ;
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用
是；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用
是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器
有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由
是。

（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,
质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。

（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方
法：。

参考答案：
（1）c
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体
（Ⅱ）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；
（Ⅲ）过滤玻璃棒、漏斗、烧杯
②（Ⅰ）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。

（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）
（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。

（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

其他合理方法均可；化学方程式也可。

）
解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；
（2）①（Ⅰ）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；
（Ⅱ）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；
（Ⅲ）实验结束后NaHCO3晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；
②（Ⅰ）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。

（Ⅱ）在戊装置的b管下端连接己装置，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。

（3）设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，
则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为
=83.6%；
（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。

（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。

其他合理方法均可；化学方程式也可。

）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（1）物质B、J的名称分别是
（2）写出F中含有的所有官能团的名称__________________
（3）写出物质A的结构简式： ___________；
(4)写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
D+I→K_____________________。

F→G
(5)与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物共有_____种。

参考答案：
略
18. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为
K= ．
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式
为．
参考答案：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；
（2）① ；
② ＜；③ ＞；
④ CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O．
解析：（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
依据盖斯定律，①﹣②×3得Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），故
△H=489.0kJ/mol﹣3×172.5kJ/mol=﹣28.5kJ/mol，
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5kJ/mol；
（2）①二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），其平衡常数K=，故
答案为：；
②根据图象可知达到平衡后，温度越高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）越小，说明升高温度平衡逆移，则正反应方向为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；
③根据图象可知曲线Ⅱ到达平衡所用时间较短，则该条件下温度高，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，则曲线Ⅱ条件下平衡常数较小，即KⅠ＞KⅡ；
故答案为：＞；
④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2失电子转化为甲烷，则其电极方程式为：CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O，故答案为：CO2+8H+﹣8e﹣=CH4+2H2O．
19. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________ 、
_____________________
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ________________________________
(3) SO2通入溴水中，反应的离子方程式为
______________________________________
参考答案：
（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4
（2）2OH-+SO2===SO+H2O
（3）SO2+Br2+2H2O====4H++SO+2Br-
略。