高二期末复习必修一选修五化学方程式总结
高中化学选修5化学方程式总汇
高中化学选修5化学方程式总汇在高中化学选修 5 中，化学方程式是我们理解和掌握有机化学知识的重要工具。
下面为大家汇总了这部分的重要化学方程式。
一、烃类的相关反应1、甲烷的燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O这是甲烷作为燃料在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的反应，也是常见的能源利用方式。
2、甲烷与氯气的取代反应：CH₄＋ Cl₂光照 CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂光照 CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂光照 CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂光照 CCl₄＋ HCl这些取代反应逐步进行，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳等一系列产物。
3、乙烯的加成反应：CH₂=CH₂＋ H₂催化剂 CH₃CH₃CH₂=CH₂＋ HCl 催化剂 CH₃CH₂ClCH₂=CH₂＋ H₂O 催化剂 CH₃CH₂OH乙烯通过加成反应，可以与氢气、氯化氢和水等物质结合，生成乙烷、氯乙烷和乙醇等。
4、乙烯的加聚反应：nCH₂=CH₂催化剂 CH₂CH₂n这是乙烯通过加聚反应生成聚乙烯的过程。
5、苯的燃烧：2C₆H₆＋ 15O₂点燃 12CO₂＋ 6H₂O苯在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水。
6、苯与液溴的取代反应：C₆H₆＋ Br₂ FeBr₃ C₆H₅Br ＋ HBr在铁作催化剂的条件下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢。
7、苯与浓硝酸的取代反应：C₆H₆＋ HNO₃浓硫酸 C₆H₅NO₂＋ H₂O苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水。
二、烃的含氧衍生物的相关反应1、乙醇的燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O乙醇作为一种常见的有机燃料，燃烧生成二氧化碳和水。
2、乙醇与钠的反应：2C₂H₅OH ＋2Na → 2C₂H₅ONa ＋ H₂↑此反应可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子比较活泼。
3、乙醇的催化氧化：2C₂H₅OH ＋ O₂ Cu/Ag 2CH₃CHO ＋2H₂O在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
高中化学选修5化学方程式总汇
1. 2. 3.+Br 2(液溴)FeCl3■NO 2＋H 2O有机化学方程式（选修五）烷烃（甲烷为例）1. CH 4+C12光照「CH 3cl +HCl.2. CH ,+(3n +1)/2O,点燃-nCO.+(n +1)HO n2n+2222烯烃(乙烯为例)1. CH 2=CH 2+Br 2-CH 2Br —CH 2Br2. CH 2=CH 2+H 2O 催化剂.CH 3CH 2OH3. CH 2=CH 2+HCl 催化剂qCH 3cH 2cl5. nCH 2=CH 2催化剂.KH 2—CH 2t6.C n H2n+3n/2O2n CO 2+n H 2O炔烃（乙炔为例）2. CH 三CH +HCl 催化剂=CH 2=CHCl △3. CH 三CH +Br 2-CHBr=CHBr4. CH 三CH +2Br 2-CHBr 2—CHBr 25. nCH 2=CHCl 催化剂.[CH 2—fHi n 催化剂Cl6. C 4H 104t 一小二C 9H ,十CH410加热、加压2426苯4. CH 2=CH 2+H 2 催化剂A△CH 3—CH 31.CH 三CH +2H 2催化剂-*CH 3—CH＋HNO 3浓硫酸 55〜60℃—Br +HBr2催化剂A△1. CH 3cH 2Br +NaOH H ‘O「CH 3cH 20H +NaBr△醇2. CHCHBr +NaOH 7~~^CHRH 9f+NaBr +HO32△22醇1.2CH 3cH 20H +2Na -2CH 3cH 2ONa +H 2T2. CH 3cH 2OH +HBr —△--CH 3CH 2Br +H 20浓硫酸3. CH 3CH 2OH 丁CH 2=CH 2T+H 2O170催化剂2CHCHOH +O 。
x2CHCHO +2HO322△32催化剂2CHCH(OH)CH +O,■2CHCOCH +HO332y^3327.C （CH 3）3OH +O 2催化剂.很难被氧化△酚（苯酚为例） +2Na -2ONa＋H 2TfONa3.2+凡。
高二化学选修5化学方程式及知识点总结
高二化学选修5化学方程式及知识点总结1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆（1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。
取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 26个原子在同一平面上。
（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH4个原子在同一直线上。
（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应加成反应 CH ≡ CH ＋Br 2CHBr=CHBr CHBr = CHBr ＋Br 2 2CHBr 2 图1 乙炔的制取CH +HCl催化剂△CH2CH=CHClChemPaster加聚反应Cl2n CH=CH2--CH -CH --nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n4、苯☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
高二化学方程式总结
高二化学方程式总结化学方程式是化学反应中最基本的表达方式，它用化学符号和化学方程的形式来描述反应物和生成物之间的化学变化过程。
在高二化学学习中，化学方程式是一个重要且基础的概念。
通过深入理解和掌握化学方程式，我们可以更好地理解反应机理，预测产物以及计算化学反应中的量。
1. 基本概念和表示方法化学方程式由化学反应物（反应物）和生成物（产物）组成。
反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
反应物和生成物之间用箭头（→）分隔开来，表示反应的方向。
方程式中的化学符号代表相应物质的化学式，化学式由原子符号和下标表示元素和原子数。
2. 反应物和生成物的系数方程式中的系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
通过调整方程式中物质的系数，我们可以平衡化学方程式，保持反应前后物质的摩尔数量不变。
平衡化学方程式的目的是符合质量守恒和能量守恒的原理。
3. 常见类型的化学方程式在高二化学中，我们学习了多种类型的化学方程式，包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新的化合物。
例如，氧气和氢气反应生成水的方程式可表示为：2H₂ + O₂ →2H₂O。
- 分解反应是指一种物质在反应条件下分解成两种或两种以上的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气的方程式为：2H₂O₂ →2H₂O + O₂。
- 置换反应是指在反应中，一个元素或者离子在一个化合物中被另一个元素或者离子替代。
例如，铁和铜离子反应生成铜和铁离子的方程式可表示为：Fe + Cu²⁺ → Cu + Fe²⁺。
- 氧化还原反应是指在反应中，一个物质失去电子，另一个物质获得电子，存在电子转移的反应。
例如，氧化铁和还原铜离子反应生成铁离子和铜的方程式为：Fe²⁺ + Cu → Fe³⁺ + Cu²⁺。
4. 方程式的应用化学方程式在化学计算和实验室实践中有重要的应用。
高二化学选修五有机化学方程式(全)
高二化学选修五有机化学方程式一.甲烷的反应1、（氧化反应）2、（取代反应）（取代反应）（取代反应）（取代反应）3、（分解反应）二.乙烯的实验室制法（消去反应）乙烯的反应1、（加成反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（氧化反应）5、（加成反应）6*、（氧化反应）7、（聚乙烯）（加聚反应）三.烯烃的反应1、（聚丙烯）（加聚反应）2、（1，2加成）3、（1，4加成）四.乙炔的实验室制法（水解反应）乙炔的反应1、（氧化反应）2、（加成反应）3、（加成反应）4、（加成反应）5、（加成反应）6*、（加成反应）五.苯及其同系物的反应1、（取代反应）2、（硝基苯）（取代反应）3、（苯磺酸）（取代反应）4、（环己烷）（加成反应）5、（取代反应）六.卤代烃的反应1、（取代反应）2、（取代反应）3、（消去反应）4、（加成反应）5、（聚氯乙烯）（加聚反应）七.乙醇的反应1、（氧化反应）2、（置换反应）3、（氧化反应）4、（氧化反应）5、（取代反应）6、（消去反应）7、（取代反应）8、（酯化反应）八.苯酚的反应1、（置换反应）2、（复分解反应）3、（复分解反应）4、（取代反应）5、（取代反应）6、（酚醛树脂）（缩聚反应）详解：，苯酚钠与二氧化碳水溶液反应，无论二氧化碳是否过量，都生成苯酚和碳酸氢钠。
九.乙醛的反应1、（加成反应、还原反应）2、（氧化反应）3、+++（银镜反应）（++++++）4、++++（氧化反应）详解：十.甲醛的反应1、（还原反应）2、＋＋＋＋（氧化反应）3、＋＋＋＋（氧化反应）4、＋+＋＋（氧化反应）5、＋+＋＋（氧化反应）十一.乙酸的反应1、+2Na=+2、+=++；3、（乙酸乙酯）（酯化反应）4、（乙酸甲酯）（酯化反应）5、（酯化反应）6、（酯化反应）十二.甲酸的反应1、（）2、++3、+＋＋＋4、++＋＋5、6、++（酯化反应）十三.高级脂肪酸的反应1、（酯化反应）2、（酯化反应）3、（酯化反应）十四.乙酸乙酯的反应1、（取代反应）2、++（取代反应）十五.糖类1、（氧化反应）2、（分解反应）3、++++（银镜反应）4、++++（氧化反应）5、+（加成反应）6、（氧化反应）7、++（水解反应）8、、+（水解反应）9、（淀粉或纤维素）(葡萄糖)（水解反应）十六.油脂1、2、（加成反应）（水解反应）十七.氨基酸1、++（中和反应）2、+（中和反应）3、（两个α-氨基酸分子脱水形成二肽）。
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总
高中化学必修一必修二必备化学方程式归纳汇总高中化学是一门重要的自然科学课程，它为我们了解物质的本质和变化规律提供了基础知识。
在高中化学学习过程中，我们经常会接触到各种化学方程式。
下面，我将为大家归纳汇总必修一、必修二中的一些重要化学方程式。
一、必修一中的重要化学方程式：1.酸和金属的反应：酸+金属=相应的盐+氢气例如：2HCl+Zn=ZnCl2+H22.酸和碱的中和反应：酸+碱=相应的盐+水例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O3.酸和碳酸盐的反应：酸+碳酸盐=相应的盐+水+二氧化碳例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO24.金属氧化物和非金属氧化物的反应：金属氧化物+非金属氧化物=相应的盐例如：CaO+CO2=CaCO35.燃烧反应：烃+氧气=二氧化碳+水例如：C3H8+5O2=3CO2+4H2O6.金属与盐酸的反应：金属+盐酸=氯化金属+氢气例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H27.碱金属和水的反应：2M+2H2O=2MOH（碱式）+H2例如：2Na+2H2O=2NaOH+H28.实验室制取氢气：锌与稀硫酸反应生成氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2以上是必修一中一些重要的化学方程式。
这些方程式反映了化学反应的变化过程，通过学习和掌握这些方程式，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律。
二、必修二中的重要化学方程式：1.相对分子质量的计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量之和例如：H2O的相对分子质量=2*1+16=182.电极反应：电解质溶液中的正极反应:正极：离子的还原→金属例如：2H++2e-=H2电解质溶液中的负极反应:负极：正离子的氧化→气体、非金属元素或非金属氧化物（除还原物）例如：2Cl-=Cl2+2e-3.阳离子分离检验：铁离子的检验：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓铜离子的检验：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓以上是必修二中一些重要的化学方程式。
高二期末复习必修一、选修五化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⒁①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S＋O2点燃SO2②2H2S＋SO 2=3S＋2H2O※③SO2＋O2催化剂加热2SO3④SO3＋H2O = H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO = CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4(浓)△Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O ※⑩C＋2H2SO4(浓)△2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系※①N2＋O22NO※②2NO＋O2 = 2NO2※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO34NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2催化剂高温高压2NH3 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl△NH3↑＋HCl↑NH3＋H＋= NH4＋（水溶液中）补充：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOH△＋NH3↑＋H2O NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
高中化学方程式总结
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体2Na+O2==Na2O2加热或点燃3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热5、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑6、氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应反应放出大量的热2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2OAl 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应Al 2SO 43+6NH 3·H 2O==2AlOH 3↓+3NH 42SO 4Al 3++ 3NH 3·H 2O ==AlOH 3↓+3NH 4+18、氢氧化铝与盐酸反应AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2OAlOH 3+3H +==Al 3++3H 2O19、加热氢氧化铝分解2AlOH 3==Al 2O 3+3H 2O 加热20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+AlOH 3↓AlO 2-+H ++H 2O==AlOH 3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO 2+3H 2O==Na 2CO 3+2AlOH 3↓2AlO 2-+CO 2+3H 2O==CO 32-+2AlOH 3↓二氧化碳过量：NaAlO 2+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+NaHCO 3AlO 2-+CO 2+2H 2O==AlOH 3↓+HCO 3-22、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl 2+H 2OFeO+2H +==Fe 2++H 2O23、氧化铁与盐酸反应Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3+6H +==2Fe 3++3H 2O24、四氧化三铁与盐酸反应Fe 3O 4+8HCl==FeCl 2+2FeCl 3+4H 2OFe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO 4+2NaOH==FeOH 2↓+Na 2SO 4Fe 2++2OH -==FeOH 2↓26、实验室制取氢氧化铁红褐色FeCl 3+3NaOH==FeOH 3↓+3NaClFe 3++3OH -==FeOH 3↓27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4FeOH 2+O 2+2H 2O==FeOH 328、Fe 3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀Fe 3++3SCN -==FeSCN 329、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 22Fe 3++Cu==2Fe 2++Cu 2+30、铁离子与锌反应锌少量：2FeCl 3+Zn==2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3++Zn==2Fe 2++Zn 2+锌过量：2FeCl 3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉2FeCl 3+Fe==3FeCl 22Fe 3++Fe==3Fe 2+32、氢氧化铁加热分解2FeOH 3==Fe 2O 3+3H 2O 加热33、用氢氟酸雕刻玻璃SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞SiO 2+2NaOH==Na 2SiO 3+2H 2O35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃Na 2SiO 3+2HCl==H 2SiO 3↓+2NaCl 沉淀符号可加可不加,以学校为准SiO 32-+2H +==H 2SiO 3↓36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强Na 2SiO 3+H 2O+CO 2==Na 2CO 3+H 2SiO 3↓SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气MnO 2+4HCl 浓==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 加热38、磷与氯气反应氯气少量：2P+3Cl 2==2PCl 3氯气足量：2P+5Cl 2==2PCl 5PCl 3为液态,PCl 5为固态39、氯气与水反应Cl2+H 2O==HClO+HCl40、氯气光照分解2HClO==2HCl+O 2↑光照41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分Cl 2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2OCl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H 2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙CaOH 2+2Cl 2==CaClO 2+CaCl 2+2H 2O43、漂白粉工作原理CaClO 2+2HCl==2HClO+CaCl 2ClO -+H +==HClO44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸CaClO 2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOCa 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应2KMnO 4+16HCl 浓==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O46、卤素之间的置换反应Cl 2+2Br -==Br 2+2Cl -Cl 2+2I -==I 2+2Cl -Br 2+2I -==I 2+2Br -47、硫与氧气点燃S+O2==SO2点燃48、二氧化硫溶于水SO2+H2O==H2SO3可逆号49、用氢氧化钠吸收二氧化硫SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应SO2+CaO==CaSO3高温52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫SO3+CaOH2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃58、硫于氢氧化钠反应3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应SO2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮NO是无色无味气体,有毒N 2+O2==2NO高温或放电61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气N 2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂66、氨气溶于水NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 可逆号67、氨气和氯化氢反应产生白烟NH3+HCl==NH 4Cl68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解NH 4HCO 3==NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑加热69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑加热70、实验室制取氨气2NH 4Cl+CaOH 2==CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑加热71、氨的催化氧化4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O 催化剂、加热72、浓硫酸和铜反应Cu+2H 2SO 4浓==CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 加热73、铁与浓硫酸加热2Fe+6H 2SO 4浓==Fe 2SO 43+3SO 2↑+6H 2O 加热74、碳与浓硫酸反应C+2H 2SO 4浓==CO 2↑+2H 2O+SO 2↑加热75、硫于浓硫酸反应S+2H 2SO 4浓==3SO 2↑+2H 2O 加热76、硫化氢与浓硫酸反应H 2S+H 2SO 4浓==2H 2O+SO 2+S ↓加热77、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO 3浓==CuNO 32+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-==Cu 2++2NO 2↑+2H 2O78、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO 3稀==3CuNO 32+2NO ↑+4H 2OCu+8H ++2NO 3-==3Cu 2++2NO ↑+4H 2O79、浓硝酸与碳反应C+4HNO 3==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 加热80、硝酸见光分解4HNO 3==4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 光照或加热81实验室制取氯化氢NaCl+H 2SO 4浓==NaHSO 4+HCl ↑加热82、制取水煤气C+H 2Og==CO+H 2高温83、铝热反应3Fe 3O 4+8Al==4Al 2O 3+9Fe 高温84、向氯化亚铁中滴入氯水2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 32Fe 2++Cl 2==Fe 3+第二部分 有机方程式必修部分1、烃燃烧C x H y +x+y/4O 2→xCO 2+y/2H 2O 点燃2、甲烷与氯气发生取代反应CH 4+Cl2→CH 3Cl+HCl 光照CH 3Cl+Cl 2→CH 2Cl 2+HCl 光照CH 2Cl 2+Cl 2→CHCl 3+HCl 光照CHCl 3+Cl 2→CCl 4+HCl 光照2、乙烯与溴水加成CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br3、乙烯和氢气加成CH 2=CH 2+H 2→CH 3CH 3一定条件4、乙烯与氯化氢加成CH 2=CH 2+HCl →CH 3CH 2Cl 一定条件5、乙烯和水加成CH 2=CH 2+H 2O →CH 3CH 2OH 一定条件6、乙烯的加举反应一定条件7、苯燃烧2C 6H 6+15O 2→12CO 2+6H 2O 点燃8、苯与液溴取代9、苯的硝化反应10、苯与氢气加成11、乙醇燃烧CH 3CH 2OH+3O 2→2CO 2+3H 2O 点燃12、乙醇与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2Na+H 2↑13、乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2OCu 或Ag 、加热14、乙醇与氧化铜反应CH 3CH 2OH+CuO →CH 3CHO+H 2O 加热15、乙醇的消去反应实验室制乙烯CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+ H 2O 浓硫酸、170℃16、乙酸与镁反应2CH 3COOH+Mg →CH 3COO 2Mg+H 2↑17、乙酸与乙醇发生酯化反应CH 3COOH+ CH 3CH 2OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O 可逆号浓硫酸、加热18、蔗糖水解C 12H 22O 11蔗糖+H 2O →C 6H 12O 6葡萄糖+C 6H 12O 6果糖稀硫酸、加热19、麦芽糖水解C 12H 22O 11麦芽糖+H 2O →2C 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热20、淀粉水解C 6H 10O 5n 淀粉+nH 2O →nC 6H 12O 6葡萄糖稀硫酸、加热第三部分 电离水解方程式1、醋酸的电离CH 3COOH==CH 3COO -+H +可逆号2、碳酸的电离H 2CO 3==H ++HCO 3-可逆号HCO 3-== H ++CO 32-可逆号3、氢氧化铁的电离FeOH 3==Fe 3++3OH -可逆号4、碳酸根水解CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH -HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解Fe 3++3H 2O==FeOH 3+3H +6、碳酸根与铁离子双水解3CO 32-+2Fe 3++3H 2O==2FeOH 3↓+3CO 2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解3HCO 3-+Fe 3+==FeOH 3↓+3CO 2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解Al 3++3AlO 2-+6H 2O==4AlOH 3↓9、水的电离H 2O==H ++OH -可逆号第四部分电化学方程式 1、铜锌原电池硫酸做电解液负极：Zn-2e -==Zn 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Zn+2H +==Zn 2++H 2↑2、铅蓄电池放电负极：Pb+SO 42--2e -==PbSO 4正极：PbO+4H ++SO 42-+2e -==PbSO 4+2H 2O总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O3、铅蓄电池充电阴极：PbSO 4+2e -==Pb+SO 42-阳极：PbSO 4+2H 2O-2e -==PbO+4H ++SO 42-总反应：2PbSO 4+2H 2O==PbO 2+Pb+2H 2SO 44、氢氧燃料电池酸性电解质溶液负极：H 2-2e -==2H +正极：O 2+4e -+4H +==2H 2O总反应：2H 2+O 2==2H 2O5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液负极：H 2-2e -+2OH -==2H 2O正极：O 2+4e -+2H 2O==4OH -总反应：2H 2+O 2==2H 2O6、电解氯化铜溶液阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：CuCl 2== Cu+Cl 2↑电解7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气阴极:2H ++2e -==H 2↑阳极：2Cl --2e -==Cl 2↑总反应：2NaCl+2H 2O==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解8、电解硫酸亚铁溶液阴极：Fe 2++2e -==Fe阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2FeSO 4+2H 2O==2Fe+O 2↑+2H 2SO 4电解9、 电解氢氧化钠溶液阴极：2H ++2e -==H 2↑阳极：4OH --4e -==O 2↑+2H 2O总反应：2H 2O==2H 2↑+O 2↑电解10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液 阴极：Ag ++e -==Ag阳极：Ag-e -==Ag +11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极阴极：Cu 2++2e -==Cu阳极：Cu-2e -==Cu 2+12、析氢腐蚀负极：Fe-2e -==Fe 2+正极：2H ++2e -==H 2↑总反应：Fe+2H +==Fe 2++H 2↑13、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e -==2Fe 2+正极：2H 2O+O 2+4e -==4OH -总反应：2Fe+O 2+2H 2O==2FeOH 24FeOH 2+O 2+2H 2O==4FeOH 3第五部分 选修三1、制取银氨溶液AgNO 3+NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH+2NH 3·H 2O==AgNH 32OH+2H 2OAg ++ NH 3·H 2O===AgOH ↓+NH 4+AgOH+2NH3·H2O==AgNH 322++2H 2O+2OH -2、制取四氨合氢氧化铜Cu 2++2NH 3·H 2O==CuOH 2↓+2NH 4+CuOH 2+4NH3·H2O==CuNH 342++2OH -+4H 2O。
高二化学选修5化学方程式及知识点总结
高二化学选修5化学方程式及知识点总结1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆（1）结构：分子式：CH 4 结构式：（2）电子式（3）空间构形：正四面体（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。
取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HClCH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 26个原子在同一平面上。
（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH4个原子在同一直线上。
（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应加成反应 CH ≡ CH ＋Br 2CHBr=CHBr CHBr = CHBr ＋Br 2 2CHBr 2 图1 乙炔的制取CH +HCl催化剂△CH2CH=CHClChemPaster加聚反应Cl2n CH=CH2--CH -CH --nCl乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n4、苯☆☆☆☆（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
高中所有化学方程式总结
高中所有化学方程式总结化学是一门复杂而又有趣的学科，它能够让我们更好地理解自然界中发生的一些现象，并且能够给我们带来更多的帮助。
在学习化学的过程中，我们需要学习大量的化学方程式，这对我们来说是一个很大的挑战。
为了更好地帮助学生学习化学，我们在这里将为您总结一下高中化学所有的方程式。
高中化学方程式是化学学习过程中必须掌握的一种基础元素，以下是高中化学必修所有的方程式总结：1.化还原反应：OX + e- RED + YED2.化酸化反应：OX + YED YED + O23.化还原反应：RED + O2↑ OX + YED4.解反应：RED + H2O OX + YED + H25.分解反应：RED OX + YED6.烧反应：CX + O2 CO2 + OX7.成反应：CX + YED RED + OX8.化反应：OX + 2H2 RED + 2H2O9.化反应：RED OX + YED10.解反应：RED OX + YED11. 交换反应：CX + YED OX + RED12.体反应：LX + YED OX + RED13.荷交换反应：CX + e- RED + YED14.子反应：OX + YED RED + OX15.解反应：OX + YED RED + YED16.子反应：RED + YED OX + YED17.化还原反应：OX + YED RED + O218.解反应：OX + YED RED + H2O19.化物燃烧反应：RED + O2↑ OX + YED20.烷燃烧反应：CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O21.氧燃烧反应：2H2 + O2↑→ 2H2O22.氧化钠反应：2Na + 2H2O 2NaOH + H223.氧化钾反应：2K + 2H2O 2KOH + H224.氧化钙反应：Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H225.氧化铵反应：2NH3 + 2H2O 2NH4OH + H2以上就是高中所有化学方程式总结，总结出来的这些方程式是高中化学必修课中非常重要的一部分，学生们在学习这些方程式的时候，一定要能够认真认真，努力记住，掌握更多的知识，用这些知识来丰富自己的知识储备，从而在学校里取得更好的成绩。
高中化学必修及选修化学方程式汇总
高中化学必修及选修化学方程式汇总高中化学涉及大量的化学方程式，包括必修和选修课程中的化学方程式。
以下是一些常见的高中化学方程式的汇总。
氧化还原方程式：1.金属与非金属氧化物的反应：首先写出金属和非金属的离子式，然后根据反应类型，将其转化为氧化物。
例如，铁与氧气反应形成三氧化二铁的氧化还原方程式为：4Fe+3O2→2Fe3O42.金属与酸的反应：首先写出金属和酸的离子式，然后将金属的离子式转化为氧化数，根据反应类型，写出相应的氧化还原方程式。
例如，钠与盐酸反应形成氯化钠和氢气的氧化还原方程式为：2Na+2HCl→2NaCl+H23.酸与碱的反应：首先写出酸和碱的离子式，然后将酸和碱的离子式转化为氧化数，根据反应类型，写出相应的氧化还原方程式。
例如，硫酸与氢氧化钠反应形成氯化钠和水的氧化还原方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O物质的数量关系的方程式：1.摩尔计算方程式：根据题目给出的物质的量，利用摩尔计算的公式，计算其他物质的量。
例如，计算硝酸铜中含有的铜元素的质量，可以使用以下摩尔计算方程式：M(Cu(NO3)2)=n(Cu(NO3)2)×M(Cu(NO3)2)其中M表示物质的摩尔质量，n表示物质的物质的量。
2.摩尔比方程式：给定一种物质的物质的量，根据摩尔比，计算其他物质的量。
例如，若已知铁和硫的摩尔比为3:4，求硫的摩尔质量，可以使用以下摩尔比方程式：M(S)=(n(Fe)×M(Fe))/(3×n(S))酸碱中和方程式：1.酸与碱的中和反应：首先写出酸和碱的离子式，然后根据反应类型，将其转化为相应的盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.偏向反应中和方程式：根据题目给出的反应类型，写出相应的方程式。
例如，硫酸与氢氧化铵的中和反应方程式为：H2SO4+2NH4OH→(NH4)2SO4+2H2O化学反应速率方程式：1.一级反应速率方程式：针对一级反应，可以使用一级反应速率方程式来表示。
高中化学必修一方程式总结
高中化学必修一方程式总结在高中化学的学习过程中，方程式是一个重要的概念，它是描述化学反应的核心。
掌握好方程式的写法和应用，对于理解化学反应的本质和性质有着至关重要的作用。
本文将对高中化学必修一中所学的方程式进行总结，并探讨它们之间的关联以及在实际生活中的应用。
1. 一次化学反应中的方程式在化学反应中，方程式由反应物、产物和反应条件组成。
例如，酸和碱反应的方程式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
这个方程式告诉我们酸和碱可以形成盐和水。
类似地，金属与酸反应的方程式可以表示为：金属 + 酸→ 盐 + 氢气。
这个方程式告诉我们金属与酸反应会生成盐和氢气。
2. 反应的离子方程式在一些化学反应中，反应物和产物可以以离子的形式存在。
例如，盐和酸反应的离子方程式可以表示为：氯化钠 + 硫酸→ 氯化钠溶液+ 硫酸溶液。
这个方程式告诉我们盐和酸反应会生成盐和酸的溶液。
3. 均质与非均质反应在化学反应中，有些是均质反应，即反应物和产物都是气体或溶液；有些是非均质反应，即反应物和产物中至少有一个是固体。
例如，二氧化碳气体与氢气反应生成甲烷气体的方程式可以表示为：二氧化碳气体 + 氢气→ 甲烷气体。
这个方程式告诉我们气体可以发生反应。
4. 化学反应的能量变化在化学反应中，有些反应会放出能量，称为放热反应；有些反应则需要吸收能量，称为吸热反应。
例如，燃烧反应是一种放热反应，可以表示为：燃料 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。
这个方程式告诉我们燃料在与氧气反应时会放出能量。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中涉及到电荷的转移。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
例如，铜与硫酸反应生成二氧化硫的方程式可以表示为：铜 + 硫酸→ 二氧化硫 + 硫酸铜。
这个方程式告诉我们铜失去电子被氧化成了硫酸铜。
6. 方程式的应用方程式在我们日常生活中有着广泛的应用。
例如，消化食物产生的热量就是一种化学反应。
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一化学方程式归纳
化学必修一涉及的化学方程式主要包括氧化还原反应和非氧化还原反应。
以下是一些常见的化学方程式：
氧化还原反应：
1. 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3. 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
4. 氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
5. 氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
6. 铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
7. 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
非氧化还原反应：
1. 二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 = 2SO3
3. 二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4. 甲烷燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
5. 氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
6. 氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
7. 硫化氢与氧气反应：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
以上仅是部分化学方程式，更多内容建议查阅化学教材或相关教辅，以获取全面的信息。
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳
高二选修五化学方程式总汇_高二选修五必背化学方程式归纳高二化学的重点内容是有机化学，而有机化学的重点则是方程式。
那么你知道高二选修五化学方程式有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高二选修五化学方程式总汇，欢迎翻阅。
高二选修五化学方程式总汇(一)1, 非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高二选修五化学方程式总汇(二)金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)高二选修五化学方程式总汇(三)甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照. )实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(条件是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸 170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3C HO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温)加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照.)。
化学高二必修一方程式归纳大全
化学高二必修一方程式归纳大全化学高二必修一方程式归纳大全精确地理解并把握基本概念和基本规律是基础学习化学重在理解，在学习过程中，我们要重视对化学现象的观看和分析使化学概念和规律具有深刻"物'的基础。
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化学方程式一、化学方程式总结〔1〕硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl〔2〕碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl〔3〕碳酸钠与盐酸反应: Na2CO32O + CO2〔4〕木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2〔5〕氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl〔6〕氧化物的反应a〕氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b〕氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca〔OH〕2c〕氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d〕氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O〔7〕Na的化学反应方程式a〕钠在空气中：4Na + O2 = 2Na2Ob〕钠与空气中燃烧反应：2Na + O2 Na2O2c〕钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2d〕过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 e〕过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 f〕碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 g〕氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O h〕氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO3i〕侯氏制碱法：①NaCl〔饱和〕+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j〕足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3 -〔8〕Fe及化合物的化学反应方程式a〕铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O〔g〕3O4 + 4H2 b〕铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu c〕氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O d〕氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe〔OH〕3+ 3NaCl e〕硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4 + 2NaOH = Fe〔OH〕2+ Na2SO4 4Fe〔OH〕2 + 2H2O + O2 = 4Fe〔OH〕先生成白色沉淀，后快速变成灰绿色最终变成红褐色f〕氢氧化铁加热分解：2Fe〔OH〕3 Fe2O3 + 3H2O g〕三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 h〕氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3i〕氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O〔9〕Al及其化合物的化学反应方程式a〕铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2化学方程式b〕试验室制取氢氧化铝：Al2〔SO4〕3 + 6NH3H2O = 2Al〔OH〕3 + 3〔NH4〕2SO4 c〕氢氧化铝与盐酸反应：Al 〔OH〕3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O d〕3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O e〕氢氧化铝加热分解：2Al〔OH〕Al2O3 + 3H2O f〕氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O g〕氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O h〕偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O =Al〔OH〕3+NaCl i〕偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2+2H2O+CO2〔过〕=Al〔OH〕3+NaHCO3 j〕氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl3+4NaOH〔过〕=NaAlO2+3NaCl+2H2O〔10〕硅及硅化合物、冶炼纯硅a〕硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4b〕硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2 c〕硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 d〕二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O e〕二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O f〕二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaOCaSiO3 g〕硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 h〕往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 i〕j〕往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2 k〕硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO 〔石英砂〕〔焦碳〕〔粗硅〕l〕粗硅转变为纯硅：Si〔粗〕+ 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 〔纯〕+ 4HCl〔11〕氯及其化合物的反应方程式a〕氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2FeCl3 b〕氯气与金属铜反应：Cu + ClCuCl2 c〕氯气与金属钠反应：2Na + Cl d〕氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌HCl + HClO e〕次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 f〕氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O g〕氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca〔OH〕2 = CaCl2 + Ca〔ClO〕2 + 2H2O h〕盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 i〕漂白粉长期露置在空气中：Ca〔ClO〕2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO〔12〕氮及其化合物的反应方程式a〕氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO化学方程式b〕氮气与氢气：N2+3H2 催化剂高温高压2NH3c〕一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2d〕二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO e〕氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 〔遇挥发性酸〔如浓HCl、浓HNO3〕时空气中有白烟〕f〕氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2Og〕氯化铵受热分解：NH4Cl 3 + HCl h〕碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2〔铵盐受热都易分解，但并不是全部的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、〔NH4〕2SO4〕i〕j〕硫酸铵与氢氧化钠反应：〔NH4〕2SO4 + 2NaOH= 2 NH3H2O+ Na2SO4 + 2H2O 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O催化剂氨的催化氧化：4NH3+5O2△4NO+6H2O k〕氨气的试验室制取：2NH4Cl + Ca〔OH〕2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 l〕m〕NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O n〕浓硝酸见光分解：4HNO4NO2+ O2+ 2H2O o〕浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3〔浓〕= Cu〔NO3〕2 + 2H2O + 2NO2 p〕稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2 + 4H2O + 2NO〔13〕硫及其化合物的化学反应方程式a〕硫化氢和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2Ob〕二氧化硫与氧气：SO2+O2c〕催化剂加热2SO3 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ⇌H2SO3d〕二氧化硫与氯水：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 e〕二氧化硫与碘水：SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4f〕二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO 3 〔脱硫剂〕g〕亚硫酸钙与氧气：2CaSO3+O2=2CaSO4h〕浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4〔浓〕CuSO4 + 2H2O + SO2 i〕浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4〔浓〕2 + 2SO2 + 2H2O j〕硫酸铵与氢氧化钠反应：〔NH4〕2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O〔14〕铜的化学反应方程式1〕Cu2Cu+O2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2〔OH〕2CO3〔碱式碳酸铜〕3 Cu+4HNO3〔浓〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O Cu+Cl2Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22〕氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2〔1273K〕Cu〔OH〕2=CuO+H2O 〔353K〕3〕硫酸铜2Cu+2H2SO4〔稀4+2H2O Cu〔OH〕2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu〔OH〕2 第4 / 8页18〕19〕20〕21〕22〕23〕铁转化成亚铁离子Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁离子转化成铁Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- 铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe =3 Fe2+ 氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3 + Na2CO3 +3H2O = 2Fe〔OH〕3 +3CO2+6NaCl 亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+ +2[Fe〔CN〕6]3- = Fe3[Fe〔CN〕6]2 〔蓝色〕--二、高中常用的离子方程式1〕氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O Ba〔OH〕2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O2〕硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba 〔OH〕2=BaSO4+2H2O --3〕硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+ Ba 〔OH〕2=BaSO4+NaOH+H2O --4〕碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O ---NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O5〕氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O --NaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O6〕氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+ CO32 ---NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7〕澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OH+HCO3= CaCO3+H2O +--Ca〔OH〕2+NaHCO3= CaCO3+NaOH+H2O8〕澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3+2H2O+ CO32 +--- Ca〔OH〕2+2NaHCO3= CaCO3+2H2O+ Na2CO39〕向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH = Al〔OH〕3 AlCl3+3NaOH=Al〔OH〕3+3NaCl -10〕向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH =AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O --11〕氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3H2O= Fe 〔OH〕3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O= Fe 〔OH〕3+3NH4Cl12〕氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4Cl13〕氯化铝溶液中加入少量的氨水〔同上〕A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4Cl14〕铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H22Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2〔15〕金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO ---3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2 + 4H2O + 2NO第5 / 8页〔16〕金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 +2H2 O Cu + 4HNO3 〔浓〕= Cu〔NO3〕2 + 2NO2 +2H2 O - 〔17〕稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H++2NO3= Fe2++2NO+2 H2O Fe+4HNO3〔稀〕= Fe〔NO3〕2+2NO+2 H2O -〔18〕稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4H++NO3= Fe3++NO+2H2O Fe+4HNO3〔稀〕= Fe〔NO3〕3+NO+2H2O -〔19〕氢氧化亚铁溶于稀盐酸Fe 〔OH〕2+2H+ = Fe2++2H2O〔20〕氢氧化亚铁溶于稀硝酸3Fe 〔OH〕2+10H+ + NO3 = 3Fe3++8H2O+ NO -〔21〕向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO〔22〕向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳CIO+CO2+H2O= HCO3+HClO〔23〕氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3H2O= Al〔OH〕3+3NH4+〔24〕Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32 =HCO3 --一-〔25〕CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2+ H2O+ Ca2+〔26〕CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+ CaCO3 =Ca2++2CH3COO+CO2+ H2O -〔27〕硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + SO42+Ba2+ + 2OH= Cu〔OH〕2+ BaSO4 --〔28〕硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2++SO42+Ba2+ +2OH= Mg 〔OH〕2+ BaSO4 -- 〔29〕等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2++2OH+ NH4++HCO3=BaCO3+H2O+ NH3H2O 一一〔30〕在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSO3+OH=SO32+H2O ---〔31〕在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4++HSO3+2OH=SO32+H2O+ NH3H2O ---〔32〕铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag〔33〕Cl2通入NaOH溶液：Cl2 + 2OH Cl + ClO + H2OCl2通入NaOH溶液，加热：3Cl2 + 6OH5Cl + ClO3 +3 H2O〔34〕氯化铁和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+〔35〕FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-------〔36〕溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2 Cl ++-〔37〕溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl +-+-〔38〕在碘化亚铁溶液中通入少量氯气2 I-+Cl2 = I2+2 Cl -〔39〕在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4I+3Cl2=3+2I2+6Cl +-+-〔40〕试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 H++2 Cl2+Cl2+2H2O -+〔41〕足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3 -〔42〕少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH=CaCO3+H2O -〔43〕足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+ OH=2HCO3〔44〕少量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ Ca2++2OH=CaSO3+H2O ---〔45〕足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+ OH=2HSO3〔46〕AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag + 2 NH3H2O = ﹝Ag〔NH3〕2﹞+ + 2H2O +--〔47〕向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++ Fe =3Fe2+ 第6 / 8页〔48〕钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 - 〔49〕铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2〔50〕FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O +++〔51〕二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+ H2O --〔52〕Na2O与H2O反应：Na2O+2H2O=2Na++2OH -〔53〕Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2 -〔54〕Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6H+ =2 Al3++ 3H2O〔55〕Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH=2 AlO2+H2O〔56〕Al〔OH〕3与HCl反应：Al〔OH〕3 + 3H+= Al3++ 3H2O〔57〕Al〔OH〕3与NaOH溶液反应：Al〔OH〕3 +OH =AlO2+2H2O〔58〕Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+= H2SiO3 -----〔59〕Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体：SiO32+ CO2+ H2O = H2SiO3+ CO32--- - Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：SiO32+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3+2HCO3----〔60〕Si与NaOH溶液反应：Si + 2 OH + 2H2O= SiO32 + 2H2 〔61〕SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O=4H++SO42+2 Cl〔62〕SO2通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O=4H++SO42+2 Br --〔63〕氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O +H+=NH4++H2O 〔64〕向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：H+ + CO32 =HCO3 -一〔65〕向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + CO32 =CO2+ H2O -〔66〕向Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：H+ +SO32 =HSO3 -一〔67〕向Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ + SO32 =SO2+ H2O -〔68〕向Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸〔少量〕：AlO2+H2O +H+ = Al〔OH〕3 -〔69〕向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ + AlO2 =Al3++2H2O -〔70〕Ca〔HCO3〕2与硝酸反应：H+ + HCO3 =CO2+ H2O -〔71〕铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2〔72〕银与稀硝酸反应：3Ag+4H++NO3=3Ag+NO+2 H2O -+〔73〕银与浓硝酸反应：Ag+2H++NO3=Ag+NO2+ H2O -+〔74〕AlCl3水解显酸性：Al3++3H2O ⇌Al〔OH〕3+3H+〔75〕Na2CO3水解显碱性：CO32+H2O ⇌HCO3+OH ---〔76〕〔NH4〕2SO4水解显酸性：NH4++H2O ⇌NH3H2O+H+〔77〕AlCl3 与NaAlO2溶液反应：Al3+ + 3AlO2+6H2O=4Al〔OH〕3 -〔78〕Al2〔SO4〕3与NaHCO3溶液反应：Al3+ + 3HCO3=Al〔OH〕3+ 3CO2 -〔79〕Fe〔NO3〕3与NaHCO3溶液反应：Fe3+ 3HCO3=Fe〔OH〕3+ 3CO2 +-〔80〕氯气与水反应：Cl2 + H2O ⇌Cl + H+ + HClO 〔次氯酸〕-〔81〕NaHCO3与盐酸反应：H+ + HCO3 =CO2+ H2O -〔82〕氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O〔83〕Fe2O3 与HI〔碘化氢，碘酸〕溶液反应：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O +-++-第7 / 8页〔84〕Fe〔OH〕3与HI溶液反应2Fe〔OH〕3+6H+2I = 2Fe2+I2+6H2O +-+〔85〕电解饱和食盐水2Cl+2H2Cl2+H2+2OH〔86〕电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O+O2+4H +--〔87〕明矾溶液加氢氧化钡至SO42完全反应-Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O --- 〔88〕明矾溶液加氢氧化钡至Al3完全沉淀+Al3++ 2SO42+2Ba2++3OH=2BaSO4+ Al〔OH〕3 -- 〔89〕硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应H++OH = H2O -硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H++ NH4++2OH = H2O+NH3H2O -〔90〕Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+〔91〕Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S〔92〕2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 〔当n〔FeBr2〕/n〔Cl2〕= 1 ：1时〕〔93〕8Cl2 +6Fe2+ +10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- 〔当n〔FeBr2〕/n〔Cl2〕= 3 ：4时〕〔94〕4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- 〔当n〔FeI2〕/n〔Cl2〕= 3 ：4时〕〔95〕ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-。
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高一化学必修一化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2AlCl 3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。