高二化学选修三试卷期末考试.docx
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
人教版高中数学选修三高二化学上学期末考试(理科)试题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学上学期末考试(理科)试题(物质结构与性质)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是A ．3、2、＋1、＋21 B ．2、1、＋1、＋21 C ．3、1、0、＋21 D ．3、1、－1、＋21 2．范德华力为a KJ ·mol -1，化学键为b KJ ·mol -1，氢键为c KJ ·mol -1，则a 、b 、c 的大小关系是A ．a>b>cB ．b>a>cC ．c>b>aD ．b>c>a3．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组是A ．H 2、NH 3、H 2SB ．CS 2、BF 3、CO 2C ．CH 3CI 、CH 2CI 2、CH 4D ．SO 2、NO 2、C 2H 24．下列过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．蔗糖溶于水D ．SO 2气体溶于水5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 化学键H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 键能( KJ ·mol -1) 436 431299 247 193 A ．HCI B ．HBr C ．H 2 D ．Br 26．金属具有延展性的原因是A ．金属原子半径都较大，价电子较小B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量7．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢溶液可以电离8．下列表达式错误的是A ．甲烷的电子式：B ．氮原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D ．碳－12原子：126C9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A ．金刚砂B ．金刚石C ．单晶硅D ．二氧化碳10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电11．只需克服范德华力就能气化的是A ．液态二氧化硫B ．液态氨C ．液态氟化氢D ．水12．下列事实与氢键有关的是A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结冰成体积膨胀，密度减少C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱13．假设原子晶体SiO 2中Si 原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学上学期末考试(理科)试题(物质结构与性质)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56一、选择题(共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是A ．3、2、＋1、＋21 B ．2、1、＋1、＋21 C ．3、1、0、＋21 D ．3、1、－1、＋21 2．范德华力为a KJ ·mol -1，化学键为b KJ ·mol -1，氢键为c KJ ·mol -1，则a 、b 、c 的大小关系是A ．a>b>cB ．b>a>cC ．c>b>aD ．b>c>a3．下列分子中，具有极性键的非极性分子的组是A ．H 2、NH 3、H 2SB ．CS 2、BF 3、CO 2C ．CH 3CI 、CH 2CI 2、CH 4D ．SO 2、NO 2、C 2H 24．下列过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．蔗糖溶于水D ．SO 2气体溶于水5．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是 化学键H-H H-CI H-Br CI-CI Br-Br 键能( KJ ·mol -1) 436 431299 247 193 A ．HCI B ．HBr C ．H 2 D ．Br 26．金属具有延展性的原因是A ．金属原子半径都较大，价电子较小B ．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C ．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D ．自由电子受外力作用时能迅速传递能量7．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．液态氯化氢不导电B ．氯化氢极易溶于水C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢溶液可以电离8．下列表达式错误的是A ．甲烷的电子式：B ．氮原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23ｐ4D ．碳－12原子：126C9．第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A ．金刚砂B ．金刚石C ．单晶硅D ．二氧化碳10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态下能导电11．只需克服范德华力就能气化的是A ．液态二氧化硫B ．液态氨C ．液态氟化氢D ．水12．下列事实与氢键有关的是A ．水加热到很高的温度都难以分解B ．水结冰成体积膨胀，密度减少C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱13．假设原子晶体SiO 2中Si 原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1.下列有关物质结构与粒子间作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2.现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。
在SO4^2-中S原子的杂化方式为（）A．spB．sp2C．sp3D．无法判断5.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6.下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA （NA表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8.下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9.下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）1.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的正确说法是：配位体是Cl-和H2O，配位数是8；中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+；内界和外界中的Cl-的数目比是1：2.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀。
高二化学下学期期末测试卷(人教版选修3)01(考试版)
2020–2021学年下学期期末测试卷01高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：高考必考内容＋选修35．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是（）A．铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化B．工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸D．铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017ClB．Mg2+的结构示意图：C ．二氧化碳的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O23．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．0.5mol·L-1硫酸溶液中含有的H+数为N AC．1molNO与0.5molO2反应后的原子数为1.5N AD．Na2O2与水反应，生成1molO2时转移的电子数为4N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+B．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=2-3SO+H2OD．用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O，下列关于该反应的说法错误的是A．K2FeO4中铁元素化合价为+6B．生成1molK2FeO4时转移6mol电子C．Cl2是氧化剂D．Fe(OH)3发生氧化反应6．以某冶金工业产生的废渣(含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7：下列说法不正确的是A．煅烧时发生了氧化还原反应B．滤渣II中主要成分是H2SiO3和Al(OH)3C．可循环使用的物质是CO2和Na2CO3D．由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH7．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或 1，4-加成。
化学选修3期末考试试卷7
化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
鲁科版高二化学选修三章末测试试题：第2章 化学键与分子间作用力(含答案解析)
绝密★启用前鲁科版高二化学选修三章末测试题：第2章化学键与分子间作用力本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据2.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D． HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多3.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A．氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．氯化钠的晶体结构中，每1个Na＋仅结合1个Cl－C．氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD．氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子4.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤5.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量6.下列电子式书写正确的是()7.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A B―→A，异裂：A B―→A＋＋[B]－。
下列化学反应中发生共价键均裂的是()A． 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B． 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C． Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHD． CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H58.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9.下列物质中含有非极性键的共价化合物是()A． HClB． Na2O2C． C2H2D． CH410.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化11.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的()A． 2倍B．大于2倍C．小于2倍D．无法确定12.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A． HClOB． HClO2C． HClO3D． HClO413.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键14.有关甲醛分子的说法正确的是 ()①C原子采取sp杂化②甲醛分子为三角锥型结构③C原子采取sp2杂化④甲醛分子为平面三角形结构A．①②B．②③C．③④D．①④15.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ()A． CO2与SO2B． CH4与NH3C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下图中A，B，C，D四条曲线分别表示ⅣA，VA，ⅥA，ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是_______________________。
高中化学选修3期末试题
化学选修3 期末考试一、选择题（单选，每小题3分，共48分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.A.–－110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应11. 在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键12.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（）A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键14. 下列说法或表示方法中正确的是A、等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧的焓变分别为ΔH1和ΔH2，且ΔH1＞ΔH2B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—285.8KJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：H2O＞HBr＞HCl B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HCl＞H2S＞NH316. ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
化学选修3期末考试试卷6
化学选修3期末考试试卷6绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列分子的表达式是路易斯结构式的是（）A．H—B．N≡N2. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是（）A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在下列选项中叙述正确的是（）A．分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是（）化学选修3期末考试试卷6A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 （ ） A ．4 和 H 2O B ．2 和2 C ．3 和 H 2S D ．2和3 8. 下列叙述不正确．．．的是 A ．氯化氢溶于水需要破坏化学键 B ．2是含有极性键的非极性分子 C ．1 1H 、2 1H 、、H 2是氢的四种同位素 D ．阳离子N 5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3和3的立体结构分别是( ) A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形C ．三角锥形；三角锥形D ．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且在同一周期，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
鲁科版高中化学选修三第二学期高二期末考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二学期高二期末考试化学试题（物质结构与性质1）第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键3．下列各项叙述中，正确的是A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”的粒子不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D．第二种粒子的化学式为O45．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键6．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥7．下列物质性质变化规律正确的是A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低8．下列有关晶体的说法中正确的是A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理海南万宁中学05-06学年度高二化学选修三测试题（附答案）满分100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共54分）1、在下列粒子半径的比较中，正确的是（）A.Na+＞NaB.Cl－＞ClC.Ca2+＞Cl－D.Mg＞Na2、某含氧酸的化学式为H n RO2n+2，试判断R的最合理价态为（）A. +7B. +6C. +5D.+43、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4、下列粒子中，与铵离子的质子数和电子数都相等的是（）A.OH－B.H3O+C.NeD.Na5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O6、.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。
下列叙述正确的是（）A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大7、下列分子中存在π键的是（）A、H2OB、CH4C、O2D、CO28、.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4I）治疗肿瘤。
该原子的原子核内的中子9、据报道，上海某医院正在研究用放射性碘（12553数与核外电子数之差为（）A.72B.19C.53D.12510、.具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价11、下列气态氢化物中最稳定的是（）A.H2OB.PH3C.HFD.NH312、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A.9和11B.14和17C.11和1D.12和1713、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．SiCl4B．H2O C．BF3D．PCl514、下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向15、下列说法正确的是（）A、同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B、同族元素原子从上到下第一电离能从左往右越来越大C、同周期元素原子的电负性从左往右越来越大D、同族元素原子从上到下电负性从左往右越来越大16、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
化学选修3期末考试试卷6
绝密★启用前选修3期末6**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 以下分子的表达式是路易斯构造式的是〔〕A．H—B．N≡N2. 以下分子或离子中，不含有孤对电子的是〔〕A．H2O B．H3O＋C．3D．4+3. 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长与键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是〔〕A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大4. 以下有关原子构造与元素周期律的表述正确的选项是〔〕①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数与中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④5. 在以下选项中表达正确的选项是〔〕A．分别及氯气与稀盐酸反响所得氯化物一样B．K、分别及缺乏量的稀硫酸反响所得溶液均呈中性C．、、K的原子半径与密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6. 以下有关化学键及晶体构造的说法中，正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7. 以下各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的〔〕A．4与H2O B．2与2C．3与H2S D．2与38. 以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．氯化氢溶于水需要破坏化学键B．2是含有极性键的非极性分子C．11H、21H、、H2是氢的四种同位素D．阳离子N5+中的氮原子间以共价键结合9. 用价层电子对互斥理论预测3与3的立体构造分别是( )A．平面三角形；三角锥形B．三角锥形；平面三角形C．三角锥形；三角锥形D．平面三角形；平面三角形10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质构造研究的历史上，第一提出原子构造有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的要素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不行能存在离子键B．在离子晶体中不行能存在非极性键C．全由非金属元素构成的化合物必定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体必定是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 对于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低次序正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N2 22B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的构造资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质融化时所战胜的粒子间的作用与氮化硼融化时所战胜的粒子间作用相同的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四周体形，这是因为A ．两种分子的中心原子的杂化轨道种类不一样，NH 3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。
高中化学 期末综合测评(含解析)新人教版选修3-新人教版高中选修3化学试题
期末综合测评(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p63d64s22．下列说法正确的是( )A．SO2与CO2分子的立体构型均为直线形B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有化学键3．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是( )A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷易溶于水D．黄砷的熔点高于白磷4．对如图所示中某晶体的原子堆积模型进行分析，下列有关说法正确的是( )A．该种堆积方式为六方最密堆积B．该种堆积方式为体心立方堆积C．该种堆积方式为面心立方最密堆积D．金属Mg就属于此种最密堆积方式5．关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子6．下列说法中，正确的是( )A．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，则违背了泡利原理B．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低C．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2个手性碳原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(晶胞结构如图所示)类似。
下列有关冰晶胞的说法合理的是( )A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似8．氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气COCl2：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是( )A．CHCl3分子为含极性键的正四面体形分子B．COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D．使用氯仿前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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姓高中化学选修 3 测试题名：说明：本试卷第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间 100 分钟。
班一、选择题 ( 本题包括 30 个小题；每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 60 分 )级．．：1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是( )①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B ．④①②③C．④②③①D．①②③④2.下列各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是 ( )A. 3s 1和 3s 23p4和 2s22p4和 2s22p5 D. 2s 2 2p2和 2s22p43.下面的排序不正确的是 ( )A ．晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl>NaBr>NaI4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是 ( )A ．碘和氯化钾B．金刚石和蓝矾C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸5．下列各组元素属于p 区的是 ( )A ．原子序数为 1， 2，7的元素B．O，S，PC ． Fe， Ar ，Cl D．Na，Li ， Mg6．下列能级中轨道数为3的是（）A．s 能级B．p 能级C． d 能级D． f 能级7．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s 22624原子126 C 2s 2p 3s 3p D ．碳－ 128．一个电子排布为1s22s22p63s2 3p1的元素最可能的价态是（）A ．+1B ． +2C ．+3D ．-19．为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A ．310B． 3d 10C．3s 23p 63d 2D． 3s 2 3p 64s 210． 4p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A ．15B． 33C．35D．5111．下列化合物中含有手性碳原子的是 ( )CH —OHOH2A ． CCl 2 F 2∣ C ．CH 3CH 2OH∣ B ． CH —OH D ．CH 3— CH — COOH∣CH 2—OH12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是( )A ．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu 2+的浓度不变B ．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH 3) 4]2+C ．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D ．在 [Cu(NH 3) 4] 2+ 离子中， Cu 2+给出孤对电子， NH 3 提供空轨道13．萤石 (CaF 2) 晶体属于立方晶系 , 萤石中每个 Ca 2+被 8 个 F - 所包围 , 则每个 F — 周围最近距离的 Ca 2+数目为 ( )A ．2B ．4C ．6D ．814．某物质熔融状态导电，固态导电，将其投入水中水溶液也导电，推测该物质可能是A ．金属B ．非金属C ．可溶性碱D ．可溶性盐15．下列各组原子中 , 彼此化学性质一定相似的是 ( ) A ．原子核外电子排布式为 1s 2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s 22s 2 的 Y 原子B ．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y原子C ．2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D ．最外层都只有一个电子的 X ．Y 原子16.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A ． NaOH B． S03C． CsCl D． Si0 217.下列叙述中正确的是 ( )A ．同周期元素中，Ⅶ A 族元素的原子半径最大B．Ⅵ A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满．半满．全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大18. 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()A ． [Co(NH3) 4Cl2] Cl B． [Co(NH3)3Cl3]C ．[Co(NH3) 6] Cl3D．［ Cu(NH3) 4]Cl219．氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子 ()内的羟基与醛基之间即存在氢键( 分子内氢键 ) ，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键( 分子间氢键 ) 。
则两者的熔点．沸点的相对大小关系是 ()A ．前者 >后者B．前者 <后者 C．前者 =后者D．无法估计20.下面是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )21.Na ． Mg． Al 的有关性质的叙述正确的是 ( )A．还原性：C．电负性：Na> Mg >AlNa> Mg >AlB．第一电离能： Na< Mg <AlD．碱性： NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)322.下列关于电子云的说法中，正确的是 ( )A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向23. X．Y． Z．W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图X Y所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，下列说法中错Z W误的是 ()A． Y 的气态氢化物的稳定性较Z 的强B．原子半径：W＞Z＞ Y＞XC． W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强D．四种元素的单质中，Z 的熔．沸点最高24．下列说法正确的是( )A． CO2． H2O都是非极性分子B．乙酸．蔗糖都是弱电解质C． C6H6O． C7 H8 O一定互为同系物D．石英．食盐．金属钠．干冰的熔点依次降低25．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最着名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SN B．分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔．沸点D．该物质与S2 N2互为同素异形体26．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B． V 形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V 形；平面三角形27．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有( )种A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种28.下列叙述正确的是 ( )A．原子晶体中可能存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低D．离子晶体中只含离子键，不含共价键29．X、Y、Z 为短周期元素， X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍， Y 的原子序数比 X 的原子序数多 5， Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。
下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：Z ＞ X＞YB． Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X 和 Y 形成的化合物制取Y 单质D． Y、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应30.X 、Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物 X2 Y，下列说法正确的是( )A． X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B． X 与 Y 的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰ 1D． X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题 ( 本题包括 4 小题，共 40 分 )31.（14 分） A、 B、 C、D 是四种短周期元素， E 是过渡元素。
A、B、 C同周期，C、D同主族， A 的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素， C的最外层有三个成单电子， E 是生活中最坚硬的金属。
回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是．．．__________，碱性最强的是 _________；(2)用元素符号表示 D 所在周期 ( 除稀有气体元素外 ) 电负性最大的元素是．．．．__________；(3)D的氢化物比 C 的氢化物的沸点______(填"高"或"低") ，原因______________________；(4)写出 E 元素的电子排布式 __________________，已知元素周期表可按电子排布分为 s 区、 p 区等，则 E 元素在 _______区；(5)A 、B、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是_______晶体，_______晶体，______晶体；(6)画出 D 的核外电子排布图 ___________，这样排布遵循了 __________原理和．．．．．________规则；(7) 用电子式表示B的硫化物的形成过程：________________________________________。
32.（8 分）下列是 A、B、 C、 D、E 五中元素的某些些性质A B C D E(1) 元素化合价－4－2－1电负性A 是形成有机物的主要元素，下列分子中含有－ 2sp和－1sp3杂化方式的是；A．B． CH4C．CH2＝CHCH3D． CH3CH2C≡CH E．CH3CH3(2)用氢键表示式写出 E 的氢化物水溶液中存在的所有氢键解度较大的是(；(3) 相同条件下， AD2与写分子式 ) ，理由BD2分子两者在水中的溶是。
33.（10 分） Mn、 Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素Mn FeI 1717759电离能 /kJ ·mol－ 1I 215091561I 332482957回答下列问题：⑴ Mn 元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的 I 2．I 32＋再失去一个电子比气态2＋再失去一个电子难。
对此，你的解释可知，气态 Mn Fe是；⑵Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；②4－－六氰合亚铁离子 (Fe(CN) 6 ) 中的配体 CN 中 C 原子的杂化轨道类型是，写出一种与－互为等电子体的单质分子的结构式CN__________________；⑶三氯化铁常温下为固体，熔点 282℃，沸点 315℃，在 300℃以上易升华。
易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。