成都市棠湖中学2020年高考化学练习一至四有答案

棠湖中学2020年高考化学练习一
7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( )
A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性
B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子
D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高
8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所谓的“法”是指( ) A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
9．下列关于有机物的说法中错误的是( )
A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
10．实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( )
A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶
液
B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电
加热
C．④的作用是预热经净化后的氮气
D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置
11．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是( )
A．该方法将电能转化成化学能
B．在此装置中钢管道作正极
C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
12．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

X、
Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、
Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质
W2。

下列说法正确的是( )
A．单质熔点：Z>Y B．W与X形成的化合物中只含有极性键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．气态氢化物的热稳定性：Z>X
13．室温下，0.1 mol·L－1的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA－水解方程式为HA－＋H2O H2A＋OH－
B．A2－的水解常数为10－6
C．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1
D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)
26．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。

卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】
已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：
(1)仪器D的名称是________。

(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A中盛装KMnO4溶液的作用是___________________________
______________________________________________________________。

(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：_______________________________________________。

(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：
①滴定达到终点的现象是：_______________________________________。

②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液_____mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_______ mg·kg－1。

③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

棠湖中学2020年高考化学练习二7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．《天工开物》之《燔石》篇描述：“百里内外，土中必生可燔石，……掘取受燔，……火力到后，
烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散。

……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。

”其中不涉及的物质是( )
A．石膏B．石灰石
C．熟石灰D．生石灰
9．化合物(b)、
(d)、
CH≡C—CH===CH2(p)的分子式均为C4H4。

下列说法正确的是( )
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．只有b的所有原子处于同一平面
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．d的一氯代物和二氯代物均只有一种
10．如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( ) A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
11．锌－空气电池由活性炭(空气扩散
极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分
浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。

下列有关锌－空气电池的说法正确的是( )
A．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂
B．原理图中的隔离膜为质子交换膜
C．负极反应式为Zn－2e－＋H2O===ZnO＋2H＋
D．电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
12．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是( ) A．反应③为工业制粗硅的原理
B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D．工业上通过电解乙来制取Z
13．图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 ℃)。

下列说法正确的是( )
A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2＝10－7.15
C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中离子浓度大小关系为：
c([H3NCH2CH2NH2]＋)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2
－)>c(OH－)>c(H＋)
D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气
体，则c（H2NCH2CH2NH2）·c（H2A）
c（[H2NCH2CH2NH3]＋）·c（HA－）
可能增大也可能减小
27．(14分)金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。

钼(Mo)的常见化合价为＋6、＋5、＋4。

由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。

回答下列问题：
(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_________________________，
请你提出一种实验室除去该尾气的方法_________________________________。

(3)操作2的名称为________。

由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO2－4)＝0.80 mol/L，c(SO2－4)＝0.04 mol/L，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO2－4。

当BaMoO4开始沉淀时，SO2－4的去除率是________。

[K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaMnO4)＝4.0×10－8，溶液体积变化可忽略不计]
(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。

棠湖中学2020年高考化学练三
7．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是( )
A．纯碱溶液作洗涤剂B．氯化铵溶液作除锈剂
C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂
8．下面的“诗”“情”“化”意，分析正确的是( ) A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化
B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应
C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应9．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。

下列说法错误的是( )
A．金刚烷的分子式是C10H16
B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物
C．上述反应都属于取代反应
D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
10．(2018·湖北八校联考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图)。

其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是( )
A. 甲同学认为步骤1中使用1，2­二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率
B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
11．铝－空气电池以高纯度铝(含铝99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A．铝－空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染
B．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
C．每消耗1 mol Al，电解质溶液中会有3 mol电子通过
D．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A、B、C、D分别是
这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：W<X<Y<Z
B．戊的沸点低于乙
C．丙中只含非极性共价键
D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应
13．25 ℃时，将0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg c（CH3COO－）
与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。

下列说法不正确的是( )
c（CH3COOH）
A．pH＝7时加入的醋酸溶液的体积大于10 mL
B．C点后继续加入醋酸溶液，水的电离程度减小
C．B点存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D．K a(CH3COOH)＝5.0×10－5
28．(15分)(1)汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－112.3 kJ·mol－1
②NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝－234 kJ·mol－1
③N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH3＝＋179.5 kJ·mol－1
请写出CO和NO2生成无污染气体的热化学方程式________________________________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋
2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________；
②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
________。

③若n(CO)/n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为________。

(3)若将NO2与O2通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极处通入的气体为________(填化学式)；A电极的电极反应式为________________________________________________；
一段时间后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液复原，则转移的电子数为________。

(4)已知：25 ℃时，H2C2O4的电离常数K a1＝5.9×10－2，K a2＝6.4×10－5，则25 ℃时，0.1 mol·L－1NaHC
2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)，则此时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

棠湖中学2020年高考化学练习四
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的
是( )
A．海水资源丰富，从海水中可以获得溴、钾、镁、烧碱等物质
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一
种药剂
C．苯是一种重要的化工原料，可以从煤干馏中获得苯
D．大气中的SO2、NO2是酸性氧化物，与酸雨的形成密切相关
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．2.0 g H182O与2.0 g D2O中所含的中子数均为N A
B．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键数为N A/n
C．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中氢原子数为N A
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5N A
9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。

下列说法一定正确的是( )
A．原子半径：X>Y>Z>W
B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D．若W与X的原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2
10．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。

下列说法不正确的是( )
A．a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O
B．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜
C．在电解过程中溶液中的阳离子向a极移动
D．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
12．298 K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO－的浓度存在关系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是( ) A．298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)保持不变
B．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)
C．298 K时，HCOOH的电离常数K a＝1.0×10－3.75
D．0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)
13．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
若在实验室模拟该流程，下列关于该流程中各步骤的说法，错误的是
( )
选项步骤采用装置主要仪器
A ①过滤装置漏斗
B ②分液装置分液漏斗
C ③蒸发装置坩埚
D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶
26．某化学小组在实验室模拟用软锰(主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等)制备高纯碳酸锰，过程如下(部分操作和条件略)：
①缓慢向烧瓶中(见上图)通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2＋H2O===H2SO3MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O(铁浸出后，过量的SO2会将Fe3＋还原为Fe2＋)
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

(1)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

(2)查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是_________________________________________，
相应反应的离子方程式为______________________________________________________________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
(3)③中所得的滤液中含有Cu2＋，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2＋，经过滤，得到纯净的MnSO4。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用_________________________________________________________。

(4)④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是___________________________________________。

棠湖中学2020年高考化学练习一解析
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．化学与生活密切相关。

下列说法正确的是( ) A ．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B ．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大
C ．用氯气可以处理自来水中的Cu 2＋
、Hg 2＋
、Pb 2＋
等重金属离子 D ．ClO 2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl 2的效率高
解析 食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B 项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu 2＋
、Hg 2＋
、Pb 2＋
等重金属离子，C 项错误；ClO 2中Cl 为＋4价，Cl 2中Cl 为0价，杀菌消毒时两者均转化为－1价的Cl ，单位质量的两种物质，ClO 2的消毒效率为5×167.5，Cl 2的消毒效率为2×1
71，计算可知ClO 2的杀菌消毒效率是Cl 2的5×167.52×1
71倍＝2.63倍，
D 项正确。

答案 D
8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所谓的“法”是指( ) A ．萃取 B ．渗析 C ．蒸馏
D ．干馏
解析 根据题意知，该“法”为蒸馏，C 项正确。

答案 C
9．下列关于有机物的说法中错误的是( ) A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C．分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种
D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
解析正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确。

答案 B
10．(2018·河南漯河高级中学联考)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()
A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液
B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热
C．④的作用是预热经净化后的氮气
D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置
解析A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑥中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；
D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。

答案 D
11．(2018·衡阳市八中高三月考)埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是()
A．该方法将电能转化成化学能
B．在此装置中钢管道作正极
C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D错误。

答案 B
12．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。

X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W－能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是()
A．单质熔点：Z>Y
B．W与X形成的化合物中只含有极性键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．气态氢化物的热稳定性：Z>X
解析根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。

W－能与H2O反应生成单质W2，则W为H。

S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：S<Si，A项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；非金属性：S>Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C项正确；非金属性：S<O，故气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O，D项错误。

答案 C
13．室温下，0.1 mol·L－1的Na2A(二元酸的正盐)溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是()
A．HA－水解方程式为HA－＋H2O H2A＋OH－
B．A2－的水解常数为10－6
C．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1
D．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)
解析根据pH＝10时，A2－和HA－的物质的量分数分别为0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，说明HA－不能水解，A错误；室温下，H2A第二步电离常数K a2＝10－6，则A2－的水解常数为10－8，B错误；根据电荷守恒可知，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C正确；根据物料守恒有：2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，D错误。

答案 C
非选择题
26．(14分)(2018·济南一中高三月考)磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性薰蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。

卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】
安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】
已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：
(1)仪器D的名称是________。

(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3，则A 中盛装KMnO4溶液的作用是___________________________
______________________________________________________________。

(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________，写出E中发生反应的离子方程式：_____________
________________________________________。

(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4 mol·L－1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：
①滴定达到终点的现象是：_______________________________________。

②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________ mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________ mg·kg －1。

③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

解析(1)装置中D为冷凝管，起到冷凝回流的作用。

(2)依据装置图中装置中的试剂选择分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂可以吸收空气中的还原性气体；焦性没食子酸先和碱反应，再和氧气反应可以吸收氧气；若不吸收氧气，PH3会在氧气中燃烧。

(3)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平
书写得到离子方程式为：5PH 3＋8MnO －4＋24H ＋===5H 3PO 4＋8Mn 2＋
＋12H 2O 。

(4)①依据滴定反应：2KMnO 4＋5Na 2SO 3＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋3H 2O ，本实验中无需选择指示剂，锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色，表示达到了滴定终点。

②收集E 中吸收液，加水稀释至250 mL ，取25.00 mL 于锥形瓶中用浓度为5×10－
4 mol/L Na 2SO 3标准溶液滴定剩余的KMnO 4溶液，消耗Na 2SO 3标准溶液11.00 mL ；依据滴定反应：2KMnO 4＋5Na 2SO 3＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋3H 2O ；2KMnO 4～5Na 2SO 3；未反应的高锰酸钾物质的量＝0.011 0 L ×5×10－4 mol/L ×25×25025＝2.2×10－
5 mol ；与PH 3反应的高锰酸钾物质的量＝1.13×10－
3 mol/L ×0.020
L －2.2×10－
5 mol ＝6.0×10－
7 mol ；根据反应5PH 3＋8KMnO 4＋12H 2SO 4===5H 3PO 4＋8MnSO 4＋4K 2SO 4＋12H 2O ；得到定量关系为：5PH 3～8KMnO 4；计算得到PH 3物质的量＝6.0×10－7 mol ×58＝3.75×10－
7
mol ；则PH 3的含量＝3.75×10－
7×34 g/mol ×103 mg/g
0.1 kg ＝0.127 5 mg/kg ≈0.13 mg/kg ，所以该原粮质量不合
格。

③准确测定PH 3的含量，需要用高锰酸钾溶液全部吸收，避免产生较大误差，通入空气的作用是保证PH 3全部被吸收，若C 中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则剩余的高锰酸钾偏多，滴定消耗Na 2SO 3标准溶液的体积偏大。

答案 (1)直形冷凝管(或冷凝管)
(2)除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果
(3)H 3PO 4(或磷酸) 5PH 3＋8MnO －
4＋24H ＋
===5H 3PO 4＋8Mn 2＋
＋12H 2O
(4)①锥形瓶中溶液颜色由紫色恰好变为无色，且半分钟内不再变色 ②11.00 0.13(或0.1 275) ③偏大
棠湖中学2020年高考化学练习二解析
选择题
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．(2018·福建晋季延中学高三质检)生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )
A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B ．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C ．某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO 2
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
解析 A ．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O 2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al 2O 3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B.纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被。