近年高考化学一轮复习排查落实练7物质结构与元素周期律练习新人教版(2021年整理)

2019高考化学一轮复习排查落实练7 物质结构与元素周期律练习新人教版
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排查落实练七物质结构与元素周期律
一、规范书写化学用语再落实
(一)粒子结构示意图
(1)原子结构示意图:O__________、Si__________、
Cl______________、Ca______________。

(2）离子结构示意图：Al3＋________、S2－________、F－________、K＋________。

答案（1）
(2)
（二)电子式
（1)阳离子的电子式：钠离子__________________、铵根离子__________________。

(2)阴离子的电子式：氯离子________________、硫离子____________、氢氧根离子____________、次氯酸根离子____________、过氧根离子____________。

（3)共价分子的电子式：N2________、Cl2________、
H2O______________、NH3________________、
H2O2__________________、CO2________________、
HClO__________________、CH4________________、
CCl4__________________、C2H2________________。

（4）离子化合物的电子式：MgCl2______________、
Na2O________________、Na2O2________________、
NH4Cl________________、NaOH______________、
NaClO________________、CaC2________________、
NaH____________________。

（5）用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2O___________________________________________________________ _____________；
CO2___________________________________________________________ _____________。

（6)用电子式表示离子化合物的形成过程：
CaF2__________________________________________________________ ______________；
Na2O__________________________________________________________ ______________。

答案（1)Na＋
(2)［错误!错误!错误!]－[错误!错误!错误!］2－[错误!错误!错误!H］－
[错误!错误!错误!C错误!错误!]－[错误!错误!错误!错误!错误!]2－
（3）错误!N⋮⋮N错误!错误!错误!错误!错误!错误!H错误!错误!错误!H
H错误!错误!错误!错误!错误!H
H·，·错误!错误!C错误!错误!
H错误!C⋮⋮C错误!H
(4)［错误!错误!错误!］－Mg2＋[错误!C错误!错误!］－
Na＋[错误!错误!错误!］2－Na＋
Na＋［错误!错误!错误!错误!错误!]2－Na＋
Na＋［错误!错误!错误!H］－Na＋［错误!错误!错误!C错误!错误!］－
Ca2＋［错误!C⋮⋮C错误!]2－Na＋［错误!H］－
(5）H错误!＋错误!错误!错误!＋错误!H―→H错误!错误!错误!H
错误!错误!错误!＋错误!C错误!＋错误!错误!错误!―→错误!错误!·错误!·C·错误!·错误!错误!
6
(三）结构式
CO2________、C2H2________、HClO________、
NH3________、C2H4________、N2H4________。

答案
(四)结构简式
乙烯__________、乙炔__________、乙醇__________。

答案CH2===CH2CH≡CH CH3CH2OH
二、基础知识正误判断
(一)原子结构部分
①错误!6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。

（)
答案×
②错误!6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。

( ）
答案×
③错误!Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。

( )
答案×
④错误!92U和错误!92U是同位素，核反应属于化学变化.（）
答案×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。

( ）
答案×
⑥同位素的化学性质基本相同，其物理性质不一定相同.( ）
答案√
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素.( )
答案×
⑧在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。

( ）
答案√
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。

( )
答案×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子.( ）
答案×
⑪凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。

（)
答案×
⑫两种原子,若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

（)
答案√
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子.( ）
答案√
⑭H错误!O与H错误!O互为同素异形体。

( )
答案×
⑮Na和Na＋属于同种元素，且性质相同。

( ）
答案×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小.（）
答案√
②室温下，零族元素的单质都是气体. ( )
答案√
③第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。

( ）
答案×
④元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素.（）
答案√
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。

（）
答案×
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。

（)
答案√
⑦短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。

( )
答案×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。

（)
答案×
⑨Cl与I同属于第ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4〈HIO4。

（）
答案×
⑩同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高。

（）
答案×
⑪同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。

（）
答案√
⑫元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。

( ）答案×
⑬短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。

( )
答案√
⑭第三周期元素的离子半径大小比较:Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

（）答案×
⑮相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。

（）
答案√
⑯同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。

（）
答案×
⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。

（）
答案×
⑱过渡元素一定是金属元素。

（）
答案√
⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料。

( ）答案×
⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱。

（）
答案×
错误!非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。

( )
答案×
错误!通过测定CH4和H2S的沸点高低，比较碳和硫的非金属性强弱。

（）答案×
错误!元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。

（）
答案×
错误!碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素。

（）
答案×
错误!元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

（）
答案√
错误!53号元素位于周期表中第5周期第ⅦA族。

( )
答案√
错误!若M、N是同主族元素，且原子序数：M〉N，则非金属性：M〉N。

( ）答案×
错误!若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH）2>MOH.（）
答案×
(三）化学键部分
①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。

（)
答案×
②断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量。

( )
答案×
③在离子化合物里，只存在离子键,没有共价键。

( )
答案×
④非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2）中。

（)
答案×
⑤由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。

( )
答案×
⑥只有非金属原子间才能形成共价键.( ）
答案×
⑦H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。

（）
答案×
⑧ H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。

（)
答案√
⑨ NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。

（)
答案×
⑩ NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。

( ）
答案√
⑪全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物.( ）
答案×
⑫由共价键形成的分子一定是共价化合物。

( )
答案×
⑬含有共价键的化合物一定是共价化合物。

( ）
答案×
⑭熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

( )
答案×
⑮ NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。

（)
答案√
⑯强电解质HCl的电子式：H＋[错误!错误!错误!]－。

( )
答案×
⑰C错误!的电子式为［错误!C⋮⋮C错误!]2－。

( )
答案√
⑱ N2的结构式为NN.( ）
答案√
三、熟记规律灵活应用
（一）性质递变规律
1．同主族递变规律
（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律
①金属性逐渐________，表现在：单质与O2反应的产物越来越________ (4Li＋O2错误!2Li2O、2Na＋O2错误!Na2O2)，反应程度越来越________；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。

②单质的密度逐渐增大(__________特殊)，熔、沸点逐渐________。

（2）卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律
①非金属性逐渐减弱,表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：________________；气态氢化物的稳定性：__________________；最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________；卤素单质的氧化性：________________；简单阴离子的还原性：________________。

②单质的颜色逐渐________,密度逐渐________，熔、沸点逐渐________。

答案(1)①增强复杂剧烈增大增强②K 降低(2)①F2〉Cl2>Br2〉I2HF〉HCl〉HBr〉HI HClO4〉HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2F－〈Cl －<Br－<I－②加深增大升高
2．同周期递变规律
同周期元素（按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律
①原子半径：____________________.
②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为________________；最高价氧化物对应水化物的碱性：__________________________。

③非金属性逐渐增强，表现在:单质与氢气化合由难到易的顺序为Si<P 〈S〈Cl；气态氢化物的稳定性:____________________;最高价氧化物对应水化物的酸性：__________________________.
答案①Na〉Mg〉Al>Si>P>S〉Cl ②Na〉Mg〉Al NaOH（强碱）>Mg（OH)2(中强碱）〉Al（OH）3(两性氢氧化物) ③SiH4<PH3<H2S〈HCl H2SiO3〈H3PO4(中强酸）〈H2SO4<HClO4
（二)微粒半径比较规律
1．同周期元素（电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增多,自左至右逐渐________。

如r(Na)________r（Mg)________r（Al）。

2．同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。

如r(F）________r （Cl)________r（Br）________r（I）。

3．核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小.如离子的半径大小是r（Ca2＋)________r（K＋）________r（Cl－)________r(S2－)。

4．对同一元素来讲，价态越高半径越小。

如r(Fe3＋) ________r(Fe2＋)________r(Fe）。

5．不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较
先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。

比较S与F的原子半径大小，先找O做参照,因为O与F同周期，r（F)________r （O）;而O与S同主族，r(O）________r（S），所以r(F)________r(S）。

答案1。

减小> 〉 2.< < 〈3。

〈〈〈
4．〈< 5。

< 〈〈
（三)化学键与物质类别关系规律
1．只含非极性共价键的物质：__________________,如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。

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2．只含有极性共价键的物质：____________________________,
如HCl、NH3、CS2等。

3．既含有非极性键又含有极性键的物质:如__________________等。

4．只含有离子键的物质:_________________________________,
如Na2S、NaH等.
5．既含有离子键又含有非极性键的物质，如________________等。

6．由强极性键构成但又不是强电解质的物质是__________________。

7．只含有共价键而无范德华力的化合物，如__________等。

8．无化学键的物质:稀有气体,如________________等。

答案 1.同种非金属元素组成的单质
2．一般是不同种非金属元素组成的化合物
3．H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6
4．活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物
5．Na2O2、CaC2
6．HF
7．原子晶体SiO2、SiC
8．Ar
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