人教版高一化学必修一《胶体》课件

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后氢氧化铁沉淀又 溶于稀硫酸。 _________________________________
OH Fe3+
ClFe3+ Fe3+ Fe3+
Fe3+ Cl-
OH-
3+ ClFe ClOH3+ Cl Fe Fe3+ Fe3+ [Fe(OH)3]n Fe3+ Cl3+ Fe 3+ Fe OHCl ClFe3+
＜1nm
均一、透明 稳定
1nm~100nm
均一、透明
介稳性
＞100nm
不均一、不透明
不稳定 不能 不能
能 能
能
不能
胶体与溶液分离方法： 渗析
胶体
1. 概念： 分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的 分散系。
2. 分类：
按分散剂 的状态
胶体
气溶胶 液溶胶 固溶胶
云、雾 ห้องสมุดไป่ตู้奶、豆浆 有色玻璃、烟水晶
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶 体、硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。 某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子， 不带电荷。
胶体
（3）布朗运动
胶体粒子不停地做无规则运动。
胶体粒子吸附同种电 荷，相互排斥
胶体处于介稳体系
布朗运动
胶体
（4）聚沉
a.表现：胶体粒子在一定条件下聚集起来 形成较大颗粒，从分散剂里析出的过程。 b.方法： i.加热或搅拌 ii.加入带相反电荷的胶体 iii.加入电解质
胶体
常见的胶体有： 按分散质粒子大小分（当分散剂为水或 其他液体时）： 胶体 胶体 淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、 烟、云、雾、墨水、肥皂水、Fe(OH)3胶体等。
胶体
溶液 1nm 浊液
100nm
3. 三种分散系的比较：
性质
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子 本质差别 大小 外观 稳定性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦均不符合
2.把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁 胶体中。 •现象
•原因
氢氧化铁胶体遇稀硫酸[电解质]先聚沉， ________________________________________ 先沉淀后溶解
胶体
3. 胶体的性质： （1）丁达尔效应
a.表现：光束通过胶体时，出现一条 光亮的“通路”的现象。 b.原因：胶体粒子对光线的散射。 c.应用：鉴别胶体和溶液。
粒子较大，散射 粒子小，透射
电影放映时的丁达尔效应
光线透过树叶间 的缝隙射入密林
日出
胶体
（2）电泳
a.表现：在外加电场的作用下，胶体 粒子在分散剂里做定向移动的现象。 b.原因：胶体粒子吸附离子而带电荷。 c.规律： 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子，带正电荷。
带胶 正体 电不 带 电 ， 胶 体 粒 子
胶体
4. Fe(OH)3胶体的制备：
（1）原理：
（2）步骤：
蒸馏水加热至沸， 往沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3 溶液， 继续加热至溶液呈红褐色，停止加 热。
小结
概念
制备
胶体
性质
应用
学以致用
1.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料， 纳米碳就是其中的一种 ， 若将纳米碳均匀地 纳米碳就是其中的一种 ， 则纳米碳（ ） 分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）