沪教版化学九年级下册双休日作业(.12.25)姓名

九年级化学双休日作业
特别提醒：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24
一、选择题
1.下列变化不属于化学变化的是
A.铁器锈蚀
B.高炉炼铁
C.食物腐烂
D.粉碎矿石
2.下列选项中物质名称、俗名、化学式不完全一致的是
A．氯化钠食盐 NaCl B. 氢氧化钙石灰石 C a(O H)2
C. 氧化钙生石灰 CaO
D. 固体二氧化碳干冰 CO2
3.下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示
A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子
4.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是
物质甲乙丙丁反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
5.为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项物质杂质除杂质的方法
A．生石灰石灰石高温加热
B．N2气体O2将气体缓缓通过灼热的铜网
C．铁粉铜粉加入适量的稀H2SO4
D．二氧化碳一氧化碳点燃
6.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。

下列物质属于“双吸剂”的是（）
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
7.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入
稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A．消耗铁粉的质量
B．生成硫酸亚铁的质量
C．溶液的总质量
D．生成氢气的质量
二、（本题包括11小题）
8.我能用化学用语表示：
（1）干冰；（2）天然气的主要成分；（3）最轻的气体；
（4）空气中含量最多的气体;（5）2个氯离子;（6）保持水化学性质的最小粒子; （7）8个二氧化氮分子.
9.我能写出下列数字“2”表示的意义:
①Mg2+; ②H2O ;
③; ④2Ca .
10.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

从①石灰石②氧气③二氧化碳④生石
灰四种物质中选出与下列用途相对应的物质，将序号填写在空白处：
（1）供给人类呼吸的气体是________；（2）常用作干燥剂是____________；
（3）可用作建筑材料的是__________；（4）植物光合作用不可缺少的气体是_____ 。

11.根据下列粒子的结构示意图，我能回答下列问题：
⑴表示同种元素的粒子是__________________________________(填序号)；
⑵在化学反应中容易得到电子的粒子是______________________(填序号)。

(3)随着“神舟六号”的发射成功,我国还将发射绕月探测卫星。

其任务之一是寻找一种新能源——氦3, 氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为.
12.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色物质，这是由于石灰水跟空气中的
发生反应而形成的。

请写出生成这种白色物质的化学方程式。

如何除掉这层白色物质，请写出有关的化学方程式。

13..牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂。

这种摩擦剂是一
种经过一系列加工而制得的极细的碳酸钙粉末。

其生产过程如图。

回答：（1）写出A，B，C，D四种物质或其主要成份的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
（2）写出上述过程中属于分解反应的化学方程式：
14.A、B、C、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。

（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为__________； A
B C D
（2）若A 为常见金属，C 为气体单质，则B 为__________； （3）若A 为蓝色溶液，C 为浅绿色溶液，则B 为__________；
15.对实验进行改进是创新的表现方式之一。

某小组在实验室里制取CO 2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称a b （2）能用B 装置收集CO 2，是因为CO 2的密度比空气 ，
（3）将生成的CO 2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO 2与 反应生成了碳酸； （4）将A 装置改成C 装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。

这一改进的主要目的是 (选填序号)；
A.使反应随时发生或停止
B.使破损的小试管得到利用
C.生成更多的CO 2 （5）①如果在实验室利用D 装置制取氧气，该反应的化学方程式为。

②加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO 2，其方程式分别是：
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO 2，应该选用的发生装置是 。

他不选用碳酸氢铵制取CO 2的理由是。

16.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中
撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2），请你与小强共同探究。

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P 处，木条复燃，说明生成的气体是 。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。

开始小强假设该产物为CaO ，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。

请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：
实验步骤
可能出现的现象
结论
a
D
b
CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成
CaO2与H2O反应无Ca(OH)2生成（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：。

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论。

17.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，
第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

18.某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。

请根
据计算回答下列问题：（已知：CaCO3 CaO+CO2↑生石灰的化学式为CaO）
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？5分
⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？4分
2010---2011学年度第一学期第三阶段素质测试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
D
D
B
C
C
D
B
C
A
D
11、（1） ② （2） ④ （3）① （4） ③
12、(1) 低 (2) 将可燃物与空气隔绝 (3) A 、D （少填没有分） (4) A 、B 、C （少填没有分）
13、(1)CH 4、CO 、便于及时发现煤气泄漏 (2)增大，燃料 14（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气和水 （4）节约金属资源 15、（1）A CaCO 3 ；B CaO ；C CO 2 ；D Ca(OH)2 ；
（2）CaCO 3CaO ＋CO 2↑
16、⑴试管；酒精灯 ⑵A ；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；二氧化碳的密度比空气大 ⑶ Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ C；或D 17、(1)d 、b 、e(全对1分)；除去残余的二氧化碳
(2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe 2O 3高温2Fe+3 CO 2
（4）不需要，因为一直通入CO 气体，B 中溶液不会倒吸到A 装置中。

18、(1) 22g (2分)
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为x
CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ (1分)
100 44
x 22g
高温
高温
x 100=g 2244 x =44
22100g
=50g (1分) 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g)×100％=62.5％
初中化学试卷
灿若寒星 制作。