南充市2015—2016学年度上期高中一年级教学质量检测化学期末考试

秘密★启封并使用完毕前[考试时间:2016年1月21日下午2:00~3:30]
南充市2015—2016学年度上期高中一年级教学质量检测
化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页;答题卡共2页。

注意事项:
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题使用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入的试剂是
A．生石灰B．硅胶C．活性炭D．铁粉
2．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性B．脱水性C．易挥发性D．强氧化性
3．下列物质不属于合金的是
A．水银B．青铜C．硬铝D．不锈钢
4．下图为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4反应中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示
A．Fe、S B．Cu、Fe
C．Fe、O D．Fe、Cu
5．KHSO4在水溶液中能够电离出H+、K+和SO42-。

下列对于KHSO4的分类中不正确的是
A．KHSO4是盐B．KHSO4是酸式盐
C．KHSO4是钾盐D．KHSO4是酸
6．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g D．6 g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个分子
7．在溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+、Ag+、NO3－、Cl－
C．H+、K+、SO42－、CH3COO－D．Na+、Cl－、CO32－、OH－
8．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A．蒸馏烧瓶可直接加热B．在蒸馏烧瓶中放入几粒沸石，防止暴沸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
9．已知臭氧具有极强的氧化性，下列物质能使品红溶液褪色的是：①活性炭②过氧化钠③氯水④
二氧化硫⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是
A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶
B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶
C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存
D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶
11．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2+ + 2OH－═Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2CO3
B．CO32－+ 2H+═CO2↑+ H2O BaCO3 + 2HCl═BaCl2+ CO2↑+ H2O
C．Ca2+ + CO32－═CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H+ +OH－═H2O Ba(OH)2 + H2SO4═BaSO4↓+2H2O
12．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。

工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中物质氧化性的强弱顺序是：NaClO ＞Na2FeO4＞FeCl3
C．若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为溶于水产生Fe(OH)3胶体
13．下列除杂所用的方法正确的是
A．除去CO2气体中的HCl：通过足量的饱和碳酸钠溶液
B．除去NaCl中少量的MgCl2：溶解后，加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加适量的盐酸，蒸发结晶
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入足量的铜粉，过滤
D．除去Al2O3中的少量SiO2：加入足量的NaOH溶液，过滤
14．下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状沉淀
C．钠与氧气在加热条件下反应，生成白色固体
D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
15．下列叙述正确的是
A．16g O2所含氧原子个数约为6.02×1023
B．1mol N2参加氧化还原反应时电子转移数约为3×6.02×1023
C．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有的Cl－数约为6.02×1023
D．常温常压下，22.4LSO2含分子的个数约为6.02×1023
16．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2O
C．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
D．探究NO和N2O可能化合生成NO2
17．某溶液中可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32-
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
18．现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g
一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全
反应，产生氢气物质的量为w。

则下列说法中正确的是
A．若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 mol
B．若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 mol
C．若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于
9.8％
D．若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

答在试题卷、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

二、填空题（共4小题，46分）
19．（10分）
（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的
是，属于电解质的是。

（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、
⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。

（填编号）
（3）节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应。

（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。

其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：__________；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式______________。

20．（9分）A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F 为红褐色沉淀。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一
种元素是______（写元素符号）。

（2）写出物质C、G的化学式：C______，
G______。

( 3 )反应①的反应类型是:____________(填基本反应类型)。

( 4 )反应④的离子方程式:____________。

( 5 )检验溶液D中金属阳离子的常用方法
是:_____________。

21．（13分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试
剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、C（紫色石蕊试液）、D（FeCl2溶液）、E（水）。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________。

（2）F装置的作用为________；F装置瓶内宜加入的液体是________________。

（3）实验开始后B中的现象是__________，C中的现象是___________。

（4）写出D中反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是______ __(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

22．（14分）Ⅰ、如果配制3mol/L的NaOH溶液500mL，需称量NaOH固体______g。

（1）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：__________、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。

（2）如果在定容时仰视，溶液浓度将______；若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______。

Ⅱ、取上述实验中配制的NaOH溶液100mL，缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液呈碱性。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是______或______。

（2）若果在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①由图可知，碱性溶液中的单一溶质为______。

②请写出0-A段所发生反应的离子方程式____________。

③B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为______mL；B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）。

南充市2015—2016学年度（上期）高中一年级教
学质量检测
化学参考答案及评分建议
二、填空题（共4小题，共46分）
19、（共10分，每空1分）
（1）②⑦ ③⑤ （2）③ ② ⑧ ⑤
（3）焰色丁达尔
（4）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O HCO3-+H+═H2O+CO2↑
20．（共9分）
（1）Fe （1分）( 2 ) FeCl2（1分）Al2O3（1分）( 3 ) 置换反应（2分）
（4）2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑（2分）
（5）取适量D溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色（2分）
21．（共13分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）饱和食盐水（1分）储气瓶（储存氯气）和安全瓶（防止后续装置发生堵塞时装置爆炸）（2分）
（3）B中上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色（2分）中上部空间由无色变为黄绿色，溶液先变色后褪色（2分）
（4）2Fe+Cl2═2FeCl3（2分）（5）下层液（1分）上层液（1分）
22．（共14分）
I、60.0 g（1分）（1）500mL容量瓶（1分）（2）偏大（1分）重新配制（1分）
II、（1）Na2CO3（1分）NaHCO3（1分）（2）Na2CO3（1分）
CO32-＋H+＝HCO3-（2分）③3360 mL（2分）0.75mol/L（2分）。