(人教版)济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题(答案解析)

（人教版）济南九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题（答案解析）
一、选择题
1．下列与中和反应无关的是（）
A．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．用熟石灰处理工厂的硫酸
D．用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
2．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是
A．用氢氧化镁治疗胃酸过多
B．用氦气代替氢气填充气球
C．用干冰进行人工降雨
D．用天然气做家庭燃料
3．化学与生产､生活息息相关，以下对应物质及用途不正确的是（）
A．可用pH试纸测得食醋的pH=2.9B．可用熟石灰改良酸性土壤
C．可利用洗洁精的乳化作用去除油污D．可用氢氧化铝治疗胃酸过多
4．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．CO2与NaOH反应生成盐和水,所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红,所以能使无色酚酞变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
5．某实验小组用如图装置进行微型实验。

按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，丙中无明显现象的是（）
选项甲乙丙
A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花
B过氧化氢溶液二氧化锰木炭
C稀盐酸大理石澄清石灰水
D过氧化氢溶液红砖粉末带火星的小木块
A．A B．B C．C D．D
6．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．等体积、等浓度的双氧水制取氧气
D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
7．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理过程正确的是（）
A．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．铝和锌与盐酸反应都生成氢气，所以金属都能与盐酸反应生成氢气
C．含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳，所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
8．从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。

如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
9．实验小组用传感器探究Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．从30s到40s,溶液pH增大
C．60s时，溶液中溶质为HCl和CaCl2
D．在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-
10．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的
稀盐酸
二、填空题
11．能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。

（1）氢能和天然气中，属于可再生能源的是__________；
（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是________（填字母代号）；
a动植物的呼吸作用b实验室逸出CO2c化石燃料的大量燃烧
（3）下列可用来改良酸性土壤的是__________（填字母代号）；
a熟石灰b氢氧化钠c氯化钠
（4）在实验室做“硫在氧气中燃烧”的实验时，我们可以用氢氧化钠溶液代替水来吸收产生的二氧化硫，请写出该反应的化学方程式___________。

12．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若想实现①，需要加入的试剂是___________。

(2)若用Cu(OH)2实现②，会得到___________色溶液。

(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。

(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________ 。

(5)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为___________反应。

13．将一铜丝在空气中加热，可观察到红色的铜丝表面变成____色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成____色，反应后的溶液呈__色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______色物质，该反应的化学方程式是
_____________。

14．科学使用化学物质，可以保障人体健康。

（1）某同学的部分体液的pH如图所示。

①图中碱性最强的体液是____。

②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平（主要成分为Al（OH）3）治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。

（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。

84消毒液
（产品特点）主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。

（餐具消毒）用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。

（注意事项）①外用消毒剂，须稀释后使用。

②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。

依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。

洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。

请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。

15．吃月饼是中秋节的传统。

在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋(纸袋钻有许多小孔，可由气体透过)。

保鲜剂中的有效成分是活性铁粉和氧化钙，铁可与氧气反应生成氧化铁，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙。

回答下列问题:
（1）保鲜剂中的氧化钙可吸收__________ (填化学式)而保持月饼的干燥；
（2）保鲜剂中的铁可吸收氧气，防止月饼因发生_________而变质。

请写出该反应的符号表达式_________________。

16．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式
（1）金属跟酸____________________；
（2）氧化物和酸__________________；
（3）碱跟酸______________________。

17．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）生活中常用洗洁精去除油污，其原理是______。

（2）可用_____（填试剂名称）检验食物中是否含有淀粉。

（3）生活中降低水的硬度常用_____法；食用“加铁酱油”可预防__。

（4）食盐水能导电，是因为溶液中含有自由移动的______（填符号）。

18．稀盐酸是常用的除锈剂，把生锈的铁制品放入稀盐酸，铁锈逐渐消失，溶液变为
________色，写出反应的化学方程式__________。

19．人间四月，一方晴好，小邓同学周末同父母去湖边野炊。

（1）邓爸带了小邓最爱的苏打水，这种“水”是_____（填序号）。

①碱性的②化合物③均一的④稳定的
（2）邓妈带了外伤消毒药品﹣﹣碘酒，它的溶剂是_____（填化学式）
（3）小邓带了自热米饭，其中发热剂主要成分为生石灰，生石灰“发热”反应的化学方程式为_____，往久置的发热剂中加入一定量水，充分搅拌后过滤，滤液显中性，则所得滤渣为_____。

（填化学式）
20．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成原因是__________，要洗去这层白膜的最好方法是加入________；上述过程的化学方程式为_________、__________。

三、解答题
21．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生生物对船舶设备的污损，但其不耐酸腐蚀。

已知 Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O。

某兴趣小组将一定质量的氧化亚铜加入盛有 50 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

试计算：
（1）画出氧原子的结构示意图______。

（2）若实验室用 98%的浓硫酸稀释得到上述 50 g 稀硫酸，需要加入水的质量______；（3）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数_____。

（计算结果精确到 0.1%）。

22．多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。

（1）从反应物角度。

如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

乙同学认为还需将滴管内液体换成
___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。

（2）从生成物角度。

①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。

23．向NaOH溶液中滴入稀H2SO4至恰好完全反应。

（1）写出反应的化学方程式：_______________。

（2）如图小球分别表示NaOH溶液与稀H2SO4反应前后溶液中溶质的粒子。

写出下列小球代表的粒子符号：____________；_____________。

24．石蕊、酚酞等酸碱性指示剂不仅可配制成溶液，还要以制成试纸使用。

例如，将石蕊制成浅红色的试纸，遇碱性溶液会变蓝色，制成浅蓝色的试纸遇酸性溶液会变红色；而无色的酚酞试纸遇碱性溶液会显红色。

根据上述信息回答下列问题：
（1）能不能用石蕊、酚酞的溶液或试纸检验溶液的酸碱性强弱的程度？为什么？_____（2）石蕊试纸或酚酞试纸可以用蒸馏水润湿后来检验物质的酸碱性，为什么用pH试纸检验物质、酸碱性强弱时不能先将其用蒸馏水润湿？_____
25．某实验小组进行了图所示的实验，其中①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，请写出该实验中能说明二氧化碳的密度大于空气的实验现象(写出两条)。

________________________________，________________________________
26．（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO。

“84消毒液”呈碱性，向稀释过的“84消毒液”中滴加无色酚酞，会出现的现象是______。

（2）“84消毒液”的制取原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，次氯酸钠中氯元素的化合价为______。

（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH 溶液，需要用到图中的玻璃仪器为______（填字母编号）。

在配制过程中，若烧杯内壁附着水珠，会导致所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

27．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
①上述示意图中，共包含_____种元素。

②A、B、C、E中属于阴离子的是_____（填离子符号）。

③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易_____（选填“得到”或“失去”）电子。

④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为_____。

（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_____。

②从微观的角度分析，上述反应的实质是_____。

28．蚁酸（ HCOOH）是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性臭味的液体。

有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。

蚁酸易溶于水，它溶于水后，能解离出HCOO﹣酸根阴离子和H+，蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂。

请回答：
（1）从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为_____。

（2）写出 HCOOH与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

（3）你推测蚁酸还具有什么化学性质_____，你的依据是_____。