南江县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

南江县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【浙江理综化学】下列说法不正确．．．的是（ ） A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D ．聚合物（—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3
CH 2—]n ）可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得
2． 某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A ．8种
B ．9种
C ．10种
D ．11种
3． 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
A ．异丙苯的分子式为C 9H 12
B ．异丙苯的沸点比苯高
C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D ．异丙苯的和苯为同系物
4． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A
5． 已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl （浓）====3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述3个反应都是置换反应
B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2
C ．反应②中若得到6．72 L Cl 2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023
D ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol
6． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确．．．
的是
..
.. H : O : H
A ．由题可知HA 为弱酸
B ．滴定终点位于c 和d 之间
C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002 mol
D ．滴定到
d 点时：c （OH －）＞c （Na +）＞c （A －） ＞c （H +）
7． 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A ．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B ．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中 C ．过氧化钠要密封保存 D ．铝片放在不密封的容器里
8． 现要配制0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A ．称量时，左盘高，右盘低 B ．定容时俯视容量瓶刻度线
C ．原容量瓶洗净后没有干燥
D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 9． 下列电子式书写正确的是
A. H +
[:Cl :]－ B. C. H :N :H D.
10．某同学为测定Na 2CO 3固体（含少量NaCl ）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确．．．
的是 A ．必须在①②间添加吸收HCl 的装置
B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度
..
11．下列离子方程式中正确的是（）
A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
13．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染
14．下列图示与对应的叙述正确的是（）
A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应
C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值
D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应
15．下列说法中正确的是（）。

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化
D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
17．下列说法正确的是：
A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应
B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性
C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体
D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物
18．《天工开物》中记载了古人冶金、制陶瓷、硫磺、火药等的过程，是我国古代闪耀的“科技之光”，下列冶
19．下列物质不列入空气质量日报发布内容的是（）
A.二氧化碳
B.二氧化硫
C.氮氧化物
D.可吸入颗粒物
20．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C
到达平衡的时间/min 5 8
A的浓度/（mol·L－1）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度/（g·L－1）ρ1ρ2
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1
二、填空题
21．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。

该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

22．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）
（1）该温度下水的离子积常数K W＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）__________________。

（5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________。

（6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH＋4）
B．c（Na＋）＝0.1 mol/L
C．c（Na＋）＋c（NH＋4）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．c（H＋）>c（OH－）
Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下NH3·H2O的电离常数________
23．某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比；
（2）盐酸物质的量浓度为。

（保留2位有效数字）
24．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。

由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O
（1）装置①中发生反应的离子方程式是___________________________________；
（2）装置②的目的是_________，发生反应的化学方程式是______________________；
（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________；
（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是_____________________），最后滴加浓硝酸；
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________________________。