2018届高考化学二轮专题复习仿真模拟试卷(一)

仿真模拟训练(一)

(时间：60分钟，满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()

A

A．25 ℃时，50 g 98% 浓硫酸和50 g 98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N A B．28 g 聚乙烯中含有的碳原子数为2nN A

C．常温常压下，0.2 g D162O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子

9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有()

A．12种B．13 种

C．14种D．15 种

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()

b 、

c 、

d 对应的物质正确的是( )

是金属元素，A 、B 两元素分别与C 、D 、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是( )

A ．原子半径：C>D>E>A>B

B ．制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行

C ．C 可分别与A 、B 形成共价化合物、离子化合物

D ．常见氢化物的热稳定性：B<E

13．25 ℃时，下列有关溶液的说法中正确的是( )

A．难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c(SO2－4)＝a mol ·L－1，则K sp(Ag2SO4)＝2a3

B．某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10 倍后，溶液的pH<10

C．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同温度下同浓度的HCN 溶液的酸性比CH3COOH 溶液的强

D．pH＝8 的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO2－3)

第35、36题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题(共43分)

26．(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：

(1)实验过程中，点燃A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是_____________________________________________________________________ ___，

这样做的目的是

_________________________________________________________________ _______；

打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是

_________________________________________________________________ _______。

(2)A 中反应的化学方程式为

_________________________________________________________________ _______。

(3)用 C 装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是_____________________________________________________________________ ___。

(4)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，则形成FeCl3的可能原因是

_____________________________________________________________________ ___

____________________。证明所制取的物质中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入Q、P 两支试管中，再_____________________________________________________________________ ___

_________________________________________________________________ _______。

27．(14分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下(阴离子省略)：

(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________________ _______。

(2)加入NiCO3的目的是

_________________________________________________________________ _______。

(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有

_________________________________________________________________ _______。

(4)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。

方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。

方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。

制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。

方案1：_________________________。

方案2：_________________________。

(5)第(4)小题中方案2 所用的氢气可以选用下列装置中的________来制取，收集氢气可选用装置________。(填字母)

28．(15分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g) N2O2(g)(快)

v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0

②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0