第四章第四节化学方程式的书写

反应物各物质质量总和等于 说说你的发现生成物的各物质质量总和 。
活动与探究三
数一数反应前后各类原子的数目，你又会发现什么？
点燃
A组
3 Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
B组 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
反应前 （个） 2 6 反应后 （个） 2 6 1 2 1
原子 种类
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
（1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
点燃
2Al2O3
高温
（3）2CuO + C
2 Cห้องสมุดไป่ตู้ + CO2
点燃
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O 2 点燃 2 2 S + 2 H2O （5）2 H2S + O2
课堂练习1
写出下列反应的化学方程式。
生成物化学式
H2 + O2
H2O
写
写出反应物和生成物的化学式并用 短线或箭头相连。
这样书写符合质量守恒 化学方程式中如何体现 定律吗？ 质量守恒定律？
请你想办法
配 H2 + O2
H2O×
请你观察想办法
配
H2 + O 2
2 H2 O ×
化学计量数=最小公倍数÷下脚标
最小公倍数法
配
2 H2 + O2
你认为是
3
（填序号）
活动与探究二
请同学们分A，B两组算一算下面两个化学 方程式中反应物质量之和与生成物质量和间有 何关系，你会发现什么？
点燃
A组 3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
( 168 ) ( 64 ) ( 232 )
点燃
B组 2H2 + O2 ＝ 2H2O
( 4 ) ( 32 ) ( 36 )
根据下列问题填写答案（填写序号） （1）化学式写错的有 1 ； （2）化学式正确但未配平的 2 ； （3）未注明反应条件的有 1 、3 ； 1、4 （4）气体符号使用不当或有遗漏的有 。
课外练习：书写并配平下列化学方程式
1.碳在空气中燃烧
2.硫在空气中燃烧 3.甲烷在空气中燃烧1CH4 + 2 O2— 1CO2 + 2 H2O
例如: 2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
↑,无固生固↓)
↑
CuSO4 + 2 NaOH
点燃
Cu(OH)2
+ Na2SO4
S + O2
=
SO2
Fe + CuSO4
= Cu + FeSO4
（2012．北京市）下列化学方程式书写正确 的是 （ C ） A． 2P 5O PO
2 2 5
错！不符合事实。 错，不遵守质量守恒定律。
1.以客观事 实为依据 2.遵循质量 守恒定律
必须以客观事实为依据， 绝对不能凭空臆造事实 上不存在的物质和化学 反应。 必须符合质量守恒定律, 等号两边各原子的种类和 数目必须相等。
例1、写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 左 （短线连接） 右
反应物化学式
书写化学方程式的步骤：
写
左
（短线连接）
右 生成物化学式
反应物化学式
配 等 配 注
左右两边同种元素的原子总数相等。
2 H2 + O 2
点燃
2 H2 O
把短线改为等号。 注明反应发生的条件和生成物 的状态。
1. 如果反应物中无气体，生成物中有气体要注明 ↑；如果反应物中无固体，生成物中有固体(即沉 淀),在固体物质的化学式右边要注明↓;(无气生气
B．2NaOH H2SO4 C． CO2 Ca OH2 D． 2Fe 6HCl
Na 2SO4 H2O
CaCO3 H2O
2FeCl2 3H2
一.化学方程式的意义:
总结
1宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 2微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系 即粒子个数比 3质量意义 表示各物质之间的质量关系，即各物质之间 的质量比质量比＝相对分子质量与化学计 量数乘积之比
点燃
4.酒精在空气中燃烧（乙醇C2H50H）
5.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解
2 H2O2 — 2 H2O + O2 ↑ 2 2 1×2
MnO2
3)质量意义：
表示各物质之间的质量关系， 即各物质之间的质量比 质量比＝相对分子质量与 化学计量数乘积之比
化学方程式的涵义 点燃 C + O2 CO2
1×12 1×32 1×44
你能说!
表示每12份质量的碳与32 份质量的氧气反应生成44 份质量的二氧化碳质量比 为 3∶8∶11
3.化学方程式的读法：
铁原 子 氧原 子
反应前 （个）
3 4
反应后 （个）
3 4
原子种 类 钠原子 氧原子 硫原子 氢原子 铜原子
1
2 1
说说你的发现： 反应前后各原子的种类和数目没有变化。
讨论辨析：下列书写的“铝在氧气中燃 烧生成三氧化二铝”的化学方程式对吗？ 若不对，说说你的理由。
点燃 ①Al + O2 ＝ H2O 点燃 ②Al + O2 ＝ Al2O3
考考你 点燃
4Al＋3O2
A B C D •
点燃
2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量 比是( D )
27：32：102 27：16：43 4：3：2 9：8：17
活动与探究一
描述“铁在氧气中燃烧”这一化学变化采 用了三种形式。请你思考，哪一种最简便、科 学、便捷地描述了这一化学变化？ ①语言表述：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 点燃 ②文字表达式：铁+氧气 → 四氧化三铁 点燃 ③化学方程式：3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
O 2 H2√
配
配平依据
质量守恒定律
配平过程 在化学式前配上适当的化学
计量数。 目的是使左右两边的每一
种元素的原子总数相等。 配平方法：
最小公倍数法：一反对一生，同种元素原子个 数相差较大 奇数化偶法：适合同种元素存在三种物质中， 把奇数化成偶数、 定一法：含有碳氢氧中两种或三种元素的物质， 在氧气中燃烧的化学反应
一.化学方程式的意义:
1.化学方程式:
用化学式来表示化学 反应的式子。
讨论:
化学方程式包 含哪些意义？
碳+氧气 → 二氧化碳
点燃
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质
表示反应在 什么条件下 进行
C + O2
点燃
CO2
2.化学方程式的意义:
1)宏观意义： 表示反应物，生成物和反应条件 2)微观意义： 表示参加反应的各物质间的粒子数量关系 即粒子个数比 表示反应物碳原子，氧分子和生成物二氧化 碳分子的粒子个数比为1：1：1
二.方程式书写
（以 “ 氯酸钾 加热 例） 写 左反右生一横线 氯化钾＋氧气” 为
KClO3 2KClO3
2KClO3
MnO2
配 配平以后加一线 等
等号上下注条件
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
△
MnO2
注
2 KCl+ 3 O2
箭头标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
配平方法
1.最小公倍数法：在小数前*系数=最小公倍数 2.奇数化偶法：在化学方程式中，同种元素在 三种物质出现，原子个数为奇数的要化成偶 数再配平。 3.定一法：如甲烷，酒精的燃烧
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3Fe ◇
点燃 + 2 O2
Fe3O4
镁条在氧气中燃烧
点燃
2Mg + O2
2 MgO
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气 的化学方程式
2 KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2+ O2
加热
◇ 高锰酸钾(KMnO4)
＋二氧化锰＋氧气
锰酸钾(K2MnO4)
课堂练习3
2.某学生写了下面四个化学方程式： △ ① Al+ O2↑====AlO2 ②KMnO4 ==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ③ 4P + 5O2====2P2O5 通电 ④ 2H2O ==== 2H2+ O2↑
点燃
1宏观读法： 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化 碳 2微观读法： 每一个碳原子和一个氧气分子在点燃条 件下反应生成一个二氧化碳分子 3质量读法： 每12份质量碳和32份质量氧气在点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳
C
+ O2
CO2
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 ( C) A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份 质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子 水