2020-2021学年辽南协作体高一上学期期中化学试卷(含答案解析)

2020-2021学年辽南协作体高一上学期期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共34.0分）
1.下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是()
A. 卢瑟福
B. 波尔
C. 汤姆生
D. 道尔顿
2.下列实验能达到预期目的是()
A. 用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
B. 用焰色反应鉴别K2SO4溶液与KCl
C. 用NH4SCN溶液检验FeCl2溶液是否变质
D. 用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2
3.下列关于钠元素的叙述中，不正确的是()
A. 钠有很强的金属性
B. 钠离子具有很强的氧化性
C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠
D. 钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰
4.向100mL0.1mol·L−1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。

随着
Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是()
A. a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B. b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C. 从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH−=NH3·H2O Al(OH)3+
OH−=AlO2−+2H2O
D. 沉淀的质量：a点>c点
5.下列实验方法或操作正确的是()
A. 转移溶液
B. 稀释浓硫酸
C. 分离水和醋酸
D. 制蒸馏水
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()
①常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N A；
②标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N A；
③常温下46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A；
④常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N A；
⑤足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2N A；
⑥标准状况下22.4L H2中含中子数为2N A；
⑦1L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A．
A. ①④
B. ②⑤⑥
C. ③
D. ②④⑦
7.水溶液中能大量共存的一组离子是()
A. Na+、Ca2+、Cl−、SO42−
B. Fe2+、H+、CO32−、Cl−
C. Mg2+、NH4+、Cl−、SO42−
D. K+、Fe3+、NO3−、SCN−
8.下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是()
A. Na
B. Fe
C. Cu
D. H2
9.化学−人类进步的关键，化学知识与人们的生活息息相关。

下列有关物质用途的叙述中，错误
的是()
A. 单质硅可用于制光导纤维
B. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂
C. Cl2常用于自来水消毒
D. Na2O2可用于呼吸面具
10.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−
B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2O
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3++2SO42−+2Ba2++
4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O
D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=
BaCO3↓+H2O
11.下列说法正确的是()
A. 蛋白质中只含C、H、O、N四种元素
B. 所有蛋白质遇浓硝酸均变黄色
C. 麦芽糖完全水解后只生成一种有机物
D. 温度越高，酶催化能力越强
12.根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，
判断三种金属离子的氧化性强弱顺序是()
A. Zn2+>Cu2+>Ag+
B. Zn2+>Ag+>Cu2+
C. Cu2+>Ag+>Zn2+
D. Ag+>Cu2+>Zn2+
13.对于下列事实的相应解释不正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
14.某无色溶液中可能存在以下离子：NH4+、Na+、Ag+、AlO2−、CO32−、S2−、SO32−、MnO4−。

取该
溶液进行实验：
①向无色溶液中加入足量HI溶液，得到黄色沉淀A、气体B和溶液C。

②向溶液C中加入足量NaOH溶液并加热，得到气体D和溶液E。

下列推理正确的是()
A. 原溶液中一定含有Ag+
B. 若气体B 能使澄清石灰水变浑浊，说明原无色溶液中一定含有CO 32−
C. 原溶液中可能含有Na +和AlO 2−
D. 原溶液中一定含有NH 4+
、S 2−和SO 32−
15. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关．
如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去．则D 瓶中盛有的溶液是( )
A. 浓H 2SO 4
B. 饱和Na 2SO 4溶液
C. 浓NaOH 溶液
D. 石灰乳
16. 用N A 表示阿伏加罗常数的值，下列说法不确的是( )
A. 7.1gCl 2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO 转移的电子数为0.1N A
B. 1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去电子数为N A
C. 常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A
D. 标准状况下，足量Fe 与22.4LCl 2反应，转移电子数为3N A
二、双选题（本大题共4小题，共16.0分） 17. 下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物：CO 2、SO 2、H 2O
B. 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、P 2O 5
C. 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2
D. 铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4
18. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A. CuO +CO
△ ̲̲̲̲̲̲ 
Cu +CO 2
B. 2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2
C. O 3+Na 2SO 3=Na 2SO 4+O 2
D. 2FeCl 3+2HI =I 2+2FeCl 2+2HCl
19. 鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3两种溶液，可以用下列试剂中的( )
A. 盐酸
B. NaOH 溶液
C. Ca(OH)2溶液
D. CaCl 2溶液
20. 如表由实验得出的结论正确的是( )
实验结论
A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2−二溴乙烷无
色、可溶于四氯化碳
B向蛋白质溶液中加入适量的CuSO4溶液，溶液中有沉淀析出
CuSO4溶液使蛋白质发生
变性
C
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，混合液中没有红色沉淀出现说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变
红
生成的氯甲烷具有酸性
A. A
B. B
C. C
D. D
三、实验题（本大题共3小题，共30.0分）
21.Ⅰ.为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图1所示
)。

①称量A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。

有关数据：称取的金属钠样品质量为a g，A、B反应前总质量为bg。

反应后A、B的总质量为cg。

请根据题意回答下列问题：
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是______。

(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为______。