吉林省百校联盟2018届高三TOP20九月联考(全国II卷)化学试卷(含答案)

吉林省百校联盟2018届高三TOP20九月联考（全国II卷）
化学
可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是
A.宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质
B.将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性
C.没有被污染的海水可直接饮用
D.碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述错误的是
A. 16g O2和O3组成的混合物中含有的质子总数为8NA
B．标准状况下，2.24L乙烯中含有的极性键数目为0.4NA
C.若MgCl2溶液巾含有的Mg2+的数目为NA，则该溶液中含有的Cl-的数目为2NA
D.1mol Al以充分反应后，转移的电子数目为2NA
3．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3-＋2OH-=SO32-＋2H2O
B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑
C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次发生如下两个反应：
①2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑，下列说法正确的是
A.SO32-发生了还原反应
B.由反应顺序知氧化性：Fe3+>HNO3
C.NO是氧化产物
D．向KNO3与FeCl3混合溶液中加入Na2SO3溶液后也会发生①、②两个反应
5.下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项实验操作实验目的
A 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加人足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3
除去杂质Br2
B 向含有Br2的苯中加入适量的NaOH溶液，然后充分振荡、静置、分
液
C 将含有少量的NaCl杂质的KONG固体溶于水，然后蒸发结晶提纯KNO3
分离MgCl2、AlCl3 D 向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤后将沉淀
溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸
6．下列有关说法正确的是
A.植物油通过取代反应可转化为人造脂肪
B.葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料
C.苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一
D.乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应
7.分子式为C4HxO2的链状有机物Q，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，且1molQ最多能与1mol
HBr 发生加成反应生成P，下列有关说法错误的是（同分异构休种类均不考虑立体异构）
A. Q中含有碳碳双键、羧基两种官能团
B.x=6
C. P最多有6种不同的结构
D.Q最多有3种不同的结构
8．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是
A．两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成，
C. FeSO4溶液中最终有白色沉锭生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z的最简单氢化物问可发生化合反应，Y的氧化物可做装饰品和通讯材料，下列有关说法中错误的是
A．工业上可用W的单质和Y的氧化物反应制备Y的单质
B．原子半径：Y>W>X
C. X、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D. Y的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低
10．某无色溶液中只可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-、SO32-、I-、Cl-、CO32-中的部分离子，通过下列实验，所得结论正确的是
实验编号实验操作现象
①取10ml 溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、
静置无气体生成、上层为紫色
②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液可得到白色沉淀4.66g
③取10ml 原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热产生448ml气体（标准
状况）
11.下列有关推论正确的是
选项已知推论
A 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时
产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟
B 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中
C 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2
D 可用排饱和食盐水法收集Cl2 可用排饱和食盐水法收集HCl
12.几种物质的量关系如右图所示，下列说法正确的是
A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8KJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3KJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8KJ/mol
D.在数值上等于1mol CH4的总键能与2mol H2总键能的差值
13.一定条件下，向某密闭容器中加入X后会发生如下反应：5X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0，测得X的物质的量n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅰ所示，若改变某一条件后，向同种规格的密闭容器中加入等量的X后，测得n(X)随时间t的变化如右图曲线Ⅱ所示，下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ、曲线Ⅱ对应的反应只能是温度不同，且T(Ⅰ)>T(Ⅱ)
B.A、b、c三点对应的气体的平均相对分子质量：a>c>b
C.平衡时Z的产率：b>c
D.t2-t3时间段内，两种条件下X的平均反应速率相等
14. Na2S2O3具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是
A.阴极上的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O32-
b.C1电极接电源负极，发生还原反应
C.电解一段时间后，溶液的pH减小
D.刚开始电解时，两电极上放电离了的物质的量相等
15．常温下，向1L 0.10mol/L的NaA溶被中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c(A-)和c(HA)与pH的变化关系如下，则下列说法正确的是’
A．水的电离程度：X<Z
B．溶液的pH比较：X<Y<Z
C．Y点时：c(Na+)=2c(A-)>c(H+)>c(OH-)
D．常温下、HA的Kb=104.75
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。

16.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所
示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：
(1)仪器X的名称是。

装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是。

(2)装置D的作用是。

实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的注制方法是。

(3)实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是。

实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为。

(4)有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是。

为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是。

(5)若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为。

17. (11分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。

它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q 是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为。

A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：。

（2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为
（3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。

①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是。

②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为。

18. (15分）NaClO2是重要的含氯化工产品，工业上生产NaClO2有多种方法，某工业生产的流程图如下：
（1）NaClO2氯元素的化合价为
（2）电解槽中阳极上的电极反应式为
（3）反应器Ⅰ中发生友应的化学方程式为；反应器Ⅱ中发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
（4）流程中①、②在工业生产中的现实意义是；已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解，则从流程中获得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶体的步骤为：用30℃-60℃热水洗涤、低于60℃干燥。

（5）产品中NaClO2含量的测定：准确称取ag NaClO2样品放入锥形瓶中，加适最水溶解后，加入过量的一定浓度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的NaClO2恰好全部被还原为Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的体积为V ml。

①盛装Na2S2O3溶液应选用式滴定管，到达滴定终点时的现象为.
②产品中NaClO2的质量分数w(NaClO2)= （用含c、V、a的代数式表示）。

19. (15分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

（1）CO2可用于生产甲醇，已知：
2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH=QKJ/mol。

一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H2)/n(CO2))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO2、H2，测得不同投料比时CO2的转化率与温度的关系如图所示。

①X1 X2（填“>”或“<”，后同），Q 0。

②图中A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

③TK时，在该容积可变的恒压密闭容器中发生上述反应，测得有关数据如下表所示：
物质的量(mol) 时间(min) 0 5 10 15 20
H2(g) 6.00 5.40 5.10 5.80 5.80
CO2(g) 2.00 1.80 1.70 1.60 1.60
CH2=CH2(g) 0 0.10 0.15 0.20 0.20
已知在10min时只改变了一个反应条件，用改变的条件可能是。

④下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是。

a.气体密度不变
b.混合气休的平均摩尔质量不变
c.消耗速率：2v(H2O)=v(CO2)
（3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-):c(HCO3-)= ［常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11］。

②欲用5L Na2CO3溶液将23.3 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为。

[已知：常温下Kap(BaSO4)=1×10-7、Kap(BaCO3)=2.5×10-6]。

（忽略溶液体积积的变化）
1．B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.B 9.D
10.C 11.A 12.A 13.B 14.D 15.C
16.（14分）
（1）三颈烧瓶（1分）无水CaCl2或P2O5（1分，合理答案即可）
（2）吸收过量的SO2，防止其污染空气（2分）水浴加热（1分）
（3）排出装置中的O2，避免其氧化连二亚硫酸钠（2分）有（白色或淡黄色）固体生成（2分，答案合理即可）
（4）吸收水蒸气（1分）在无氧环境中，向漏斗中加入甲醇至浸没晶体，待甲醇顺利流下后，重复2-3次（2分）
（5）m/8.7×100%（2分）
17.（11分）
（1）HClO4（1分）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分，其他答案亦可）
（2）（2分）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（3）N2中两个氮原子间存在键能很大的氮氮三键（2分）NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O（2分）18.（15分）
（1）+3（1分）
（2）Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+（2分）
（3）2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分，产物不加“”也可得分）2:1（2分）
（4）提高原料利用率，降低生产成本（2分，答案合理即可）减压条件下，在55℃时，蒸发浓缩，趁热过滤（2分，答案合理即可）
（5）碱（1分）蓝色消失并在30s内不复原（1分）2.2625cV/a%（2分，其他合理答案亦可）19.（15分）
（1）CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-598.5KJ/mol（2分）
（2）①>（2分）<（1分）②KA>KB=KC（2分）③向体系中加入1molH2（2分，不指明H2的加入量也给分）④ab（2分）
（3）①1:2（2分）②0.52mol/L（2分）。