1.2.1 电解质的电离 第一章 物质及其变化

1.2.1 电解质的电离
知识点一电解质的概念与判断
1．导电条件及原因
(1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。

因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。

(2)金属(或石墨)能够导电是因为金属(或石墨)中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。

2．电解质的概念
(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的
化合物。

如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。

如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。

3．电解质的电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

(2)表示方法——电离方程式
NaCl===Na＋＋Cl－
KNO3===K＋＋NO－3
HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO2－4
HNO3===H＋＋NO－3
4．酸、碱、盐的本质
写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

(1)HCl：HCl===H＋＋Cl－，
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；
酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

(2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－，
Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。

(3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3，
Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4；
盐是电离时能生成金属阳离子(或NH＋4)和酸根阴离子的化合物。

5.电解质的判断方法
(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。

(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。

①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。

②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

③SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。

④某化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。

【典例1】下列有关电解质的说法正确的是( )
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
电解质、非电解质的判断方法
[针对训练1] 电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．化合物都是电解质
B．电解质一定是化合物
C．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质
知识点二电解质的电离与电离方程式的书写
1.电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。

(2)电离条件
酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。

(3)表示方法——电离方程式
①强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

②酸式盐的电离方程式
a．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

③电离方程式书写注意事项
a．符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。

b．质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

c．电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

3．电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。

【典例2】填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)
电离方程式的书写原则与要求
(1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。

(2)要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。

(3)要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是显电中性的。

[针对训练2] 下列说法中正确的是( )
A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电
B．电解质溶液和金属在外加电场作用下，定向移动的粒子不同
C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子
D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质
课堂归纳小结
[知识脉络]
[核心要点]
1．酸、碱、盐和水是电解质，SO2、CO2、NH3、酒精、蔗糖等是非电解质，石墨、铜、盐酸既不是电解质也不是非电解质。

2．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱；电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐。

3．溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强。

4．水溶液中的两个电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

1．对电解质概念的理解正确的是( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
C．SO3和CaO溶于水均能导电，但溶液中的离子都是它们与水反应生成的H2SO4和Ca(OH)2电离产生的，所以SO3和CaO都是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)－2 B．K2CO3===K＋2＋CO2－3
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 D．Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－4
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
4．现有以下物质：①NaCl晶体②纯H2SO4③BaSO4固体④熔融KCl ⑤蔗糖晶体⑥铜⑦SO2⑧KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________________，属于非电解质的是________。

(3)以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________________。

5．下列物质中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。

对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。

①HNO3②氨水③NaHSO4④Ba(OH)2⑤SO3⑥CaO。