高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(包含答案解析)(13)

一、选择题
1．(0分)[ID ：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A ．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca 2+
C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE
2．(0分)[ID ：139897]图a 、b 、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X Y 、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的
是
A ．Y 电极与电源负极相连
B ．能导电的装置中，Y 电极产物相同
C ．NaCl 是电解质，三种状态下都能导电
D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 3．(0分)[ID ：139888]下列关于晶体的说法正确的是 A ．能导电的固体一定是金属晶体
B ．判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验
C ．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D ．石墨晶体中没有大π键
4．(0分)[ID ：139878]将少量硫酸铜溶液滴入氨基乙酸钠溶液(22H N CH COONa --)中即可得到结构如图所示的产物。

下列叙述错误的是
A ．氨基乙酸钠中的氮原子采取3sp 杂化
B ．221mol H N CH COONa --中含有A 8N 个σ键
C ．产物中Cu 、N 原子均为四面体形结构
D ．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH 溶液，会产生蓝色沉淀 5．(0分)[ID ：139873]下列关于Na 2O 2的说法中，正确的是 A ．Na 2O 2属于碱性氧化物
B ．Na 2O 2固体中既有离子键又有共价键
C ．Na 2O 2在反应中只能作氧化剂
D ．Na 2O 2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1 6．(0分)[ID ：139872]关于晶体的叙述中，正确的是 A ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B ．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定 C ．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 7．(0分)[ID ：139856]下列说法不正确的是 A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃 B ．以NaCl 为原料，工业上可制备纯碱和烧碱
C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理保护金属的一种方法
D ．通常，只有那些分子较小、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态 8．(0分)[ID ：139848]下列描述正确的是 A ．2CS 为V 形的极性分子 B ．3NO -
与23SO -
的中心原子均为3sp 杂化
C ．3NF 的键角大于3NCl 的键角
D ．金属键无方向性和饱和性
9．(0分)[ID ：139836]下列说法正确的是
A ．2
C O 、2SO 均是非极性分子 B ．羊毛织品水洗后会变形、DNA 双螺旋结构均与氢键有关 C ．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的
D ．2SiO 晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性 10．(0分)[ID ：139835]邻二氮菲(phen)与Fe 2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子
()23Fe phen +
⎡⎤⎣⎦，可用于2Fe +
浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。

下列说法正确
的是
A ．邻二氮菲的一氯代物有3种
B ．()23Fe phen +
⎡⎤⎣
⎦中Fe 2+的配位数为3
C ．邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能
D ．溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fe 2+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N 优先
与H +形成配位键而减弱与Fe 2+的配位能力
11．(0分)[ID ：139832]已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是
A ．1 mol 该单元中有2 mol Y
B ．1 mol 该单元中有6 mol O
C ．1 mol 该单元中有2 mol Ba
D ．该化合物的化学式是YBa 2Cu 3O 6
12．(0分)[ID ：139828]已知M 是X 、Y 、Z 三种元素组成的离子化合物，只有Z 为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是
A ．M 的化学式可能是3ZXY
B ．电负性：Z X Y >>
C ．熔点：金刚石M >>干冰
D ．M 中可能存在离子键和共价键
二、填空题
13．(0分)[ID ：140027]按要求填空。

(1)金刚石晶体中1个碳连接___________个C 原子，C 原子杂化类型为___________，形成的六元环最多___________个原子共面，12g 金刚石中含有_____molC C -键。

(2)2SiO 晶体中1个Si 原子连接___________个O 原子，Si 杂化类型为___________，Si 与
O 个数比为___________，260gSiO 晶体中含有___________molSi O -键。

14．(0分)[ID ：140023]Cu 的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是____________.若该晶体的密度为3g cm ρ-⋅，以A N 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a =_________nm .
15．(0分)[ID ：140094](1)参考()2+
24Cu H O ⎡⎤⎣⎦的结构示意图，画出()+
32Ag NH ⎡⎤⎣⎦结构示
意图___________。

(2)有机物322CH CH NO 和22H NCH COOH 互为同分异构体，但熔点322CH CH NO (－90℃)远低于22H NCH COOH (240℃)，可能的原因是___________。

16．(0分)[ID ：140080]结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。

(1)已知下列金属晶体：Na 、K 、Fe 、Cu 、Mg 、Zn 、Au 。

①属于体心立方密堆积的是_______； ②属于六方最密堆积的是_______； ③属于面心立方最密堆积的是_______。

(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。

A ．由分子间作用力形成，熔点很低 B ．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高 C ．固体有良好的导电性、导热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。

A ．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
B ．金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C ．钙的熔、沸点高于钾
D ．温度越高，金属的导电性越好
17．(0分)[ID ：140066](1)已知：碳化硅(SiC )是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。

在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继60C 后，科学家又合成了60Si 、60N 。

已知熔点：606060Si N C >>，而破坏分子所需要的能量：606060N C Si >>，其原因是______。

18．(0分)[ID ：140060](1)图甲是2MgCu 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。

图乙是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu 原子之间最短距离x =_______pm ，Mg 原子之间最短距离
y =_______pm 。

设阿伏加德罗常数的值为A N ，则2MgCu 的密度是_______3g cm -⋅(列
出计算表达式)。

(2)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图丙所示。

晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图丁所示。

图中-F 和2-O 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1x -代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：ρ=_______3g cm -⋅，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图丙中原子1的坐标为111,,222⎛⎫
⎪⎝⎭
，则原子2和3的坐标分别为_______、_______。

(3)苯胺(
)的晶体类型是_______。

(4)一个2Cu O 晶胞(如图戊)中，Cu 原子的数目为_______。

19．(0分)[ID ：140013](1)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂。

LiAlH 4中，存在___________(填标号)。

A ．离子键
B ．σ键
C ．π键
D ．氢键
(2)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________。

(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。

(4)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。

请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体___________。

20．(0分)[ID：140008]“NiO”晶胞如图：
(1)氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为
___________。

(2)已知氧化镍晶胞密度为d g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2＋半径为
___________nm(用代数式表示)。

三、解答题
21．(0分)[ID：139989]I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)已知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的
___________键稳定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O，其结构示意图如下：
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A ．胆矾所含元素中，H 、O 、S 的半径及电负性依次增大
B ．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C ．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D ．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF 3与NH 3的空间构型都是三角锥形，但NF 3不易与Cu 2＋形成配离子，其原因是____________。

22．(0分)[ID ：139974]I.有以下物质：①HF 、②Cl 2、③H 2O 、④N 2、⑤C 2H 4、⑥C 2H 6、⑦H 2、⑧H 2O 2和⑨HCN 。

(1)只含有σ键的是______(填序号，下同)；既含有σ键又含有π键的是______。

(2)含有由两个原子的s 轨道重叠形成σ键的是______。

(3)写出以下分子或离子的空间构型：NH 3：______，H 2O ：______， SO 2：______，BeCl 2：______，CO 2：______。

II.钴的一种配位聚合物的化学式为[Co(bte)2(H 2O)2](NO 3)2}n 。

(1)Co 2+基态核外电子排布式为______；NO -3的空间结构为______。

(2)bte 的分子式为C 6H 8N 6，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)2(H 2O)2]2+中，与Co 2+形成配位键的原子是______和______(填元素符号)。

②C 、H 、N 的电负性从大到小顺序为______。

③bte 分子中碳原子轨道杂化类型为______和______。

④1mol bte 分子中含σ键的数目为______mol 。

23．(0分)[ID ：139965](1)将白色4CuSO 粉末溶于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：______，蓝色溶液中的阳离子內存在的化学键类型有______。

(2)42CuSO 5H O ⋅(胆矾)中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(将配位键表示出来)：______。

(3)向4CuSO 溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入乙醇可以生成深蓝色的()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦沉淀。

下列说法不正确的是______(填序号)
a.()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦的组成元素中电负性最大的是N 元素
b.4CuSO 晶体及()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦中S 原子的杂化方式均为3sp
c. ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦中所含有的化学键类型有离子键、极性共价键和配位键
d.对于3NH 、2H O 分子来说，键角：H N H H O H -->--
e.()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦
中，N 原子给出孤电子对
f.3NH 分子中氮原子的轨道杂化方式为2sp 杂化
(4)配离子()()23222Cu NH H O +
⎡⎤⎣⎦的中心离子是______，配体是______，配位数为______，其含有微粒间的作用力类型有______。

24．(0分)[ID ：139958]1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg ，以表彰他们用X 射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.
(1)写出与Cu 在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；
S 原子的价层电子轨道表示式：____________.
(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.
(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________. 比较3NH 和()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦中H N H --中键角的大小：3NH ____________(填“>”<”或
“=”)()234Cu NH +
⎡⎤⎣⎦
.
(4)已知22H O 的结构如图：
22H O 分子不是直线形的两个H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352'︒，而
两个O H -键与O O -键的夹角均为9652'︒，估计它难溶于2CS ，简要说明原因：____________.
(5)3Co +形成的化合物()3345Co NH N SO ⎡⎤⎣⎦中Co 的配位数为____________.
25．(0分)[ID ：139925](1)已知酸性H 2CO 3>HClO>HCO -3，用一个离子方程式表示ClO -与CO 2-3结合H +的相对强弱：_______。

(2)NaCN 是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN 电子式_______。

(3)已知金刚石中C-C 键能小于C 60中C-C 键能，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______(填“正确”或“不正确”)，并阐述理由_______。

26．(0分)[ID ：139903]炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，电离出的CN -有毒，当CN -与H +结合生成HCN 时，毒性更强。

回答下列问题。

（1）剧毒物HCN 的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：__。

（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]-也存在着两步电离，其一级电离方程式
为______。

（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO 将CN -氧化为CO 23-
和N 2，其离子方程
式为______。

在酸性条件下，ClO -也能氧化CN -，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_____。

（4）H 2CO 3的K 1=4.4×
10-7、K 2=4.7×10-11，HClO 的K =3.0×10-8，在NaClO 溶液中通入少量的CO 2的离子方程式是______。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题 1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 【分析】
和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物。

据此回答。

6．C 7．D 8．D 9．B 10．D 11．C 12．B
二、填空题
13．3sp 4 2 4 3sp 1：2 4
14．CuCl
15．[]+
33H N-Ag-NH 322CH CH NO 以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；
22H NCH COOH 可形成内盐+-32H N CH COO ，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，
熔点高
16．Na 、K 、Fe Mg 、Zn Cu 、Au C BC
17．②③①⑤④ 一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：606060Si N C >>；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：606060N C Si >> 18．
24a 34a 330A 824166410-⨯+⨯⨯N a 1-x x SmFeAsO F 230A
2[28116(1x)19x]a cN 10-+-+⨯ 11,,022⎛⎫ ⎪⎝⎭ 10,0,2⎛
⎫ ⎪
⎝
⎭ 分子晶体 4 19．AB 离子键 1∶2
20．(12
，1，1) 73A 2-2300
104N d ⨯⨯
三、解答题
21．第四周期第ⅦB 族 sp 3、sp 2 π B Cu 2+ + 4NH 3 =[Cu(NH 3)4]2+ N 、F 、H 三种元素的电负性：F>N>H ，在NF 3中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤对电子难与Cu 2+形成配位键
22．①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ 三角锥形 V 形 V 形 直线形 直线形 [Ar]3d 7或1s 22s 22p 63s 23p 63d 7 平面三角形 N O N 、C 、H sp 2 sp 3 21 23．()22224Cu 4H O=Cu H O +
+⎡⎤+⎣⎦ 极性共价键、配位键
22222H O H O Cu OH H O +
⎡⎤
⎢⎥↓⎢⎥
⎢⎥→←⎢⎥
↑⎢⎥
⎢⎥⎣⎦
af 2Cu + 3NH 、2H O 4 配位键、极性共价键 24．51[Ar]3d 4s (或22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s )
()2+
-232324Cu(OH)+4NH H O=Cu NH +2OH +4H O ⎡⎤⋅⎣
⎦ < 因22H O 为极性分子，而2CS 为非极性溶剂，根据相似相溶原理，22H O 难溶于2CS 中 6
25．HClO+CO 2-3=ClO -+HCO -3
不正确 C 60是分子晶体，熔化时破坏
的是分之间作用力；金刚石是原子晶体，熔化时破坏共价键；而分子间作用力比共价键弱，故C 60熔点低于金刚石
26．HCN H ++CN - [Au(CN)2]-AuCN+CN - 5ClO -+2CN -+2OH -
=2CO 23-+N 2+H 2O+5Cl - 生成剧毒物HCN ，对人体有害 ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-
【分析】
弱电解质不能完全电离，电离方程式用可逆符号；多元弱酸分步电离，第一步电离相对于第二步电离电离程度大；在配平氧化还原反应时，可以根据得失电子总数相等进行配平；弱酸的电离平衡常数越小，说明结合氢离子能力越强，据此分析解答。

2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．解析：A ．氯化钠晶体中，距Na +最近的Cl −是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A 正确；
B ．Ca 2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×18+6×12
=4，即每个晶胞平均占有4个Ca 2+，故B 正确；
C ．金刚石晶胞中相连4个C 形成四面体结构，则6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，故C 正确；
D ．该气态团簇分子的分子含有4个
E 和4个
F 原子，则该气态团簇分子的分子式为E 4F 4或F 4E 4，故D 错误；
答案选D 。

2．解析：A ．氯离子半径大于钠离子，则图中
代表的离子是Cl -，b 图中阴离子向X 极移动，失电子生成氯气，则X 为阳极，接电源正极，Y 电极为阴极，与电源负极相连，故
A 正确；
B ．bc 中存在自由移动的离子，为能导电的装置，Y 是阴极，图b 中是Na +得电子生成Na 单质，图c 中是水电离的H +得电子生成H 2，产物不同，故B 错误；
C ．NaCl 是电解质，NaCl 在晶体状态没有自由移动的电子和离子，不导电，即图a 不导
电，故C错误；
D．熔融状态下，NaCl通电生成Na和Cl2，氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，故D错误；
答案选A。

3．解析：A．石墨能导电，但它属于过渡型晶体，所以能导电的固体不一定是金属晶体，A不正确；
B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验，B正确；
C．分子的稳定性取决于分子内原子间的化学键的强弱，与分子晶体中分子间作用力无关，C不正确；
D．石墨晶体中，层内的每个碳原子与周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子剩余的1个电子形成层内的大π键，这些电子可以在整个石墨晶体的层平面上运动，相当于金属晶体中的自由电子，D不正确；
故选B。

4．解析：A．氨基乙酸钠中，氮原子最外层有5个电子，形成三个共用电子对，则还有一个孤电子对，价层电子对数是4，就是以sp3杂化的，A正确；
B．1mol H2N-CH2-COONa中有7mol单键和1mol双键，故有8mol σ键，B正确；
C．产物中Cu、N原子为四面体结构，C正确；
D．向该反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不会产生蓝色沉淀，D错误；
故选D。

5．解析：A．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B．过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子之间的离子键，和过氧根内的共价键，B正确；C．过氧化钠和水或二氧化碳反应过程中既做氧化剂又做还原剂，C错误；
D．一个过氧化钠中含有2个钠离子和一个过氧根离子，所以阴离子和阳离子个数比为1:2，D错误；
故选B。

6．解析：A．在分子晶体中，物质的熔沸点的高低受分子间作用力大小影响。

分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要消耗的能量就越多，物质的熔、沸点越高，与分子内的化学键强弱无关，A错误；
B．在分子晶体中，分子内化学键的键能越大，断裂化学键消耗的能量就越高，物质的分子就越稳定，与分子间作用力大小无关，B错误；
C．在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，断裂化学键需消耗的能量就越高，物质的熔、沸点越高，C正确；
D．某些晶体溶于水后能电离出自由移动的离子，该晶体可能是分子晶体，如HCl等，也
可能是离子晶体，如NaCl ，D 错误；
故合理选项是C 。

7．解析：A ．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制成有色玻璃，有色玻璃属于固溶胶，故A 正确；
B ．以NaCl 为原料，工业上可通过侯氏制碱法制备纯碱，电解饱和食盐水的方法制备烧碱，故B 正确；
C ．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，将被保护的金属作为正极，比被保护金属活泼的另一种金属作为负极，发生反应时，负极金属被腐蚀，正极金属被保护的一种方法，故C 正确；
D ．分子太小时，在物质中排列的有序性表现不出来，也就不能表现出晶态；分子呈长条形或碟形时，各向异性表现的较为明显，即晶态表现明显，所以这样的分子易形成液晶态，故D 不正确；
故选D 。

8．解析：A ．2CS 的中心原子C 的价层电子对数=2+()4222
-⨯=2，中心原子C 采取sp 杂化类型，因此2CS 为直线形非极性分子，故A 错误；
B ．3NO -的中心原子N 的价层电子对数=3+()51232
+-⨯=3，中心原子N 采取sp 2杂化类型；23SO -的中心原子S 的价层电子对数=3+
()62232
+-⨯=4，中心原子S 采取sp 3杂化类型；故B 错误； C ．在NF 3分子中，因为F 的电负性最大，吸引电子能力最强，所以共用电子偏向F ，而N 周围只有孤对电子，所以不存在电子之间的斥力，所以键角较小，而NCl 3中，N 的电负性强于Cl ，所以共用电子偏向N ，所以存在较大的电子斥力，所以键角较大，所以NF 3的键角小于NCl 3的键角，故C 错误；
D ．由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而没有方向性，也没有饱和性，故D 正确；
答案选D 。

9．解析：A ．2
C O 中C 原子不存在孤电子对，为直线型分子，正负电荷中心重叠，为非极性分子，2SO 中S 原子存在一对孤电子对，为V 型，正负电荷中心不重叠，为极性分子，故A 错误；
B ．羊毛织品中主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，DNA 为双螺旋结构，其中碱基对以氢键相连，故B 正确；
C ．金属导电是由自由电子在外加电场中的定向运动完成，金属导热是自由电子与金属阳离子在相互碰撞中完成的热能的传递，故C 错误；
D．
2
SiO为原子晶体，其中原子以共价键连接，共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。

10．解析：A．邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A错误；
B．N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则Fe2+和3个邻二氮菲形成配合物时，Fe2+的配位数为6，B错误；
C．邻二氮菲是由分子构成的分子晶体，物质熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与分子内所含化学键的键能无关，C错误；
D．用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH在2 ~ 9的适宜范围，这是因为：当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也影响与邻氮菲配位，D正确；
故合理选项是D。

11．解析：由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×1
8
=1，Ba原子位
于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×1
4
=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为
3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×1
2
=7，故该晶体化学式为
YBa2Cu3O7，则1 mol YBa2Cu3O7，含有1 mol Y、2mol Ba、7molO、3mol Cu，故A、B、D错误，C正确，
故选：C。

12．解析：A．根据均摊法分析，X的个数为
1
8=1
8
⨯，Y的个数为
1
12=3
4
⨯，Z的个数
为1，所以化学式可能是
3
ZXY，A正确，不符合题意；
B．Z为金属，XY为非金属，金属的电负性小，B错误，符合题意；
C．该晶体为离子晶体，根据晶体的类型和熔点的关系分析，熔点：金刚石M
>>干冰，C正确，不符合题意；
D．该物资为离子化合物，一定有离子键，XY之间有共价键，D正确，不符合题意；
故选B。

二、填空题
13．解析：(1)金刚石中1个碳原子与4个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体；碳原子杂化轨道数为0+4=4，属于3
sp杂化；形成的六元环最多4个原子共面；每个碳原子与其
他4个碳原子形成4个共价单键，相当于占有1422
⨯=个C C -键，所以12g (物质的量为1mol )金刚石中含有2molC C -键；
(2)2SiO 晶体中1个Si 原子连接4个O 原子，形成四面体结构；2SiO 晶体中，Si 原子杂化轨道数为0+4=4，杂化类型为3sp ；2SiO 属于共价晶体，Si 与O 个数比为1：2；在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si O -键，所以21molSiO 晶体中含有4molSi O -键，所以260gSiO 晶体中含有4molSi O -键。

【点睛】
对于一些常见的物质要熟记其含有的共价键数目：1mol 金刚石中有2molC C -键；1mol 晶体硅中有2molSi Si -键；21molSiO 晶体中有4molSi O -键；1molSiC 晶体中有4molSi C -键。

14．解析：晶胞中铜原子的个数是4，氯原子的个数是1186482
⨯+⨯=，所以该氯化物的化学式为CuCl ；根据m V ρ=可知()337A
4g cm 10cm 99.5g a N ρ--⋅⨯⨯=⨯
，解得a =。

故答案为：CuCl
；
15．解析：(1)参考()2+24Cu H O ⎡⎤⎣⎦的结构示意图，()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦中银离子sp 杂化，氮原
子向银离子配位，形成二氨合银配离子，结构示意图为[]+33H N-Ag-NH ；
(2)有机物322CH CH NO 和22H NCH COOH 互为同分异构体，但熔点322CH CH NO (－90℃)远低于22H NCH COOH (240℃)，可能的原因是322CH CH NO 以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；22H NCH COOH 可形成内盐+-
32H N CH COO ，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高。

16．解析：(1) 体心立方密堆积是体心原子与位于八个顶点的原子相切，但位于八个顶点的原子之间不接触，这种堆积方式的空间利用率较低，少数金属采取这种堆积方式。

六方最密堆积按…ABAB…方式堆积，面心立方最密堆积按…ABCABC…方式堆积。

属于体心立方密堆积的金属有Li 、Na 、K 、Fe 等，属于六方最密堆积的金属有Mg 、Zn 、Ti 等，属于面心立方最密堆积的金属有Cu 、Ag 、Au 等。

(2) 金属晶体中无分子间作用力与共价键，只有C 项是金属的通性。

(3) 常温下，Hg 为液态，A 错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变
而消失，B 正确；钙原子半径小于钾原子半径，钙的金属键强于钾，故其熔、沸点高于钾，C 正确；温度升高，金属的导电性减弱，D 错误；
故选BC 。

17．解析：(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。

一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：Si Si -键>Si C -键C C >-键，相应键能：Si Si -键Si C <-键C C <-键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。

故答案为：②③①⑤④；
(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。

故答案为：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：606060Si N C >>；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：606060N C Si >>。

18．解析：（1）由题图乙右侧图形可知4个Cu 原子相切排列，x 为Cu 原子直径，晶胞
，由题可知4x =
，所以x =
，Mg 原子之间最短距离为体对角线长的14
，则y =；晶体密度m V ρ=，()
3103V a 10cm -=⨯，晶胞质量m 为8个Mg 和16个Cu 的质量，即A
8241664m g N ⨯+⨯=，所以()3310A 8241664
g cm a 10N --⨯+⨯ρ=⋅⨯，故答案为：
；330A
824166410-⨯+⨯⨯N a ； （2）由题图丙可知，晶胞内Fe 处于体心和棱心，Fe 原子一共有14124⨯
+=个，结合题图丁得知，As 原子和Sm 原子位于面上，As 原子一共有1422
⨯=个，Sm 原子一共有1422⨯=个，2O -和F -位于上下底面，则2O -和F -共有1182282
⨯+⨯=个，综上所述，一个晶胞内有2个Fe 、2个Sm 、2个As 、2O -和F -一共2个，可得该化合物的化学式表示为1x x SmFeAsO F -；已知超导化合物晶体晶胞参数为a pm 、a pm 、c pm ，且1x x SmFeAsO F -的相对分子质量为28116(1x)19x +-+，根据密度公式m V ρ=得()()33A 22301010A 2[28116(1x)19x]
2[28116(1x)19x]N g cm g cm a cN 10
a 10c 10-----⨯+-++-+ρ=⋅=⋅⨯⨯⨯⨯；原子2位于原子1正下方（底面面心），则由原子1坐标结合三维坐标系的方向可知原子2坐标为。