中考化学重点特训 专题11 溶液的酸碱性及酸碱中和反应(基础练习)(解析版)

中考化学重点特训
专题11 溶液的酸碱性及酸碱中和反应（基础练习）
1.实验室中常用pH试纸测溶液的pH,下列有关pH试纸的使用说法正确的是()
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
【答案】C
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液。

不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液,这样会稀释待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确。

由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4。

2.中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是()
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】A项,用盐酸除铁锈,该反应的反应物是金属氧化物和酸,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选A项
3.下列液体中，酸性最强的是（）
A. 柠檬汁（pH：2.0-3.0）
B. 炉具清洁剂（pH：12.0-13.0）
C. 饮用水（pH：6.5-7.5）
D. 肥皂液（pH：9.5-10.5）
【答案】A
【解析】A、柠檬汁的pH：2.0-3.0，小于7，显酸性；
B、炉具清洁剂的pH：12.0-13.0，大于7，显碱性；
C、饮用水的pH：6.5-7.5，可能显酸性、中性或碱性，
D、肥皂液的pH：9.5-10.5，大于7，显碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故答案为：A。

4.把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出;若放入FeSO4溶液中,无明显现象。

则X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是()
A.Fe、X、Ag
B.X、Fe、Ag
C.Fe、Ag、X
D.Ag、X、Fe
【答案】A
【解析】根据题意:把金属X放入AgNO3溶液中,X表面有银白色固体析出,说明X活动性大于银;若放入FeSO4溶液中,无明显现象,说明Fe活动性大于X。

由此可知:三种金属活动性由强到弱的顺序是Fe、X、Ag。

5. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()
A.NaOH和H2
B.NaOH和NaCl
C.NaOH、H2和NaCl
D.NaCl和H2
【答案】D
【解析】将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。

6. 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。

下列说法错误的是（）
A. KOH在水中解离出K+和OH-
B. 一个K+带一个单位正电荷
C. 该溶液的溶质质量分数为20%
D. 向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【答案】C
【解析】A. KOH在水中解离出K+和OH-，故说法正确，不符合题意；
B. 一个K+带一个单位正电荷，故说法正确，不符合题意；
C. 该溶液的溶质质量分数为<20%，故说法错误，符合题意；
D. 氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，故说法正确，不符合题意。

故答案为：C。

7. 某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是()
A.用pH试纸直接蘸取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C.用普通pH试纸测得石灰水的pH=9.5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
【答案】D
【解析】不能直接用pH试纸蘸取待测溶液,以防污染待测溶液;先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度,会使滴在pH试纸上的液体被稀释,所测pH不准确;普通pH试纸测出的pH只能是整数;盐酸是酸,其pH小于7。

8.某同学欲选用下列几组试剂探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,其中不能达到目的的是()
A.Fe、Cu、MgSO4溶液
B.Mg、Cu、FeSO4溶液
C.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
D.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
【答案】A
【解析】铁、铜与MgSO4溶液均不反应,说明了活动性镁>铁,镁>铜,但无法确定铁和铜的活动性强弱,故A方案不合理。

镁与FeSO4溶液反应置换出铁,说明了活动性镁>铁;铜与FeSO4溶液不反应,说明了活动性铁>铜;由此可得三种金属活动性镁>铁>铜,故B方案合理。

铁与MgSO4溶液不反应,说明了活动性镁>铁;铁与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性铁>铜;由此可得三种金属活动性镁>铁>铜,故C方案合理;镁与稀硫酸反应置换出氢气,说明了活动性镁>氢;铁与稀硫酸反应置换出氢气,说明了活动性铁>氢;但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈,则可得活动性镁>铁;铜与稀硫酸不反应,说明活动性氢>铜;由此可得三种金属活动性镁>铁>铜,故D方案合理。

9.向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu
②溶液中有Zn2+、Cu2+,不溶物为Zn
③溶液中的阳离子只有Zn2+,不溶物为Zn
④溶液中的阳离子只有Zn2+,不溶物为Zn、Cu
A.①③
B.②③
C.①④
D.③④
【答案】C
【解析】①若加入锌粉的量不足,氯化铜部分被置换,则溶液中含有氯化铜和氯化锌,所得固体只含有铜,即溶液中有ZnCl2、CuCl2,不溶物为Cu,故该情况有可能;②溶液中有ZnCl2、CuCl2,不溶物为Zn,因为锌会继续与氯化铜发生反应,故该情况不可能出现;③溶液中只有ZnCl2,不溶物为Zn,因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜,固体中一定含有铜,因此该情况不可能出现;④若加入的锌粉过量,氯化铜全部被置换,则溶液中只含有氯化锌,所得固体含有铜及剩余的锌粉,即溶液中只有ZnCl2,不溶物为Zn、Cu,故该情况有可能。

故选C。

10.小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量Fe和Ag组成的混合粉末放入一定量的Cu(NO3)2溶液中,过滤,向滤渣中加入稀盐酸无现象,向滤液中加入铁粉也无现象,小明得出的以下结论中,正确的是
A.滤液中可能含有Cu2+、Ag+
B.滤渣中一定只含有单质Ag、Cu
C.滤液中一定含有Fe3+
D.反应后所得滤渣经洗涤、晾干后,比反应前的固体混合粉末质量减小了
【答案】B
【解析】银排在铜的后面,所以银与硝酸铜不反应,所以滤液中没有银离子,故A错;向滤渣中加入稀盐酸无现象,说明滤渣中没有铁,所以滤渣中是被置换出来的铜和没参加反应的银,故B正确;铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,所以滤液中存在亚铁离子,不存在铁离子,故C错;铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜,由于参加反应的铁与铜的质量比是56∶64,所以生成铜的质量要大于参加反应的铁的质量,所以反应后所得滤渣经洗涤、晾干后,比反应前的固体混合粉末质量增大了,故D错。

11.在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。

则下列结论正确的是()
A.滤液中一定有Fe(NO3)3
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
【答案】C
【解析】在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,铁不能与硝酸锌反应,故滤渣中一定不含有锌,在滤渣中加入稀盐酸有气体产生,则一定含有铁,说明加入的铁粉过量,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁,所以一定含有银和铜,滤液中不会含有硝酸铁,故选C。

12.铜是人类最早利用的金属之一。

(1)如图1所示铜制品中,利用金属导热性的是______________(填字母)。

(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如图2所示(反应条件已略去)。

已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是________。

②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为__。

③A～E中含铜、锌两种元素的物质有________。

【答案】(1)C(2)①过滤②Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑③A、C
【解析】(1)利用铜的导热性可以做成铜火锅。

(2)由题意可知,含Cu、Zn的电池铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A,根据实验的目的,为了得到铜和硫酸锌,应向A溶液中加入过量的锌,通过过滤得到硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C,为了得到铜和硫酸锌,应加入稀硫酸。

所以,①过程Ⅱ中为了分离固体和液体,操作的名称是过滤。

②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气,反应的化学方程式是Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。

③溶液A中含有硫酸铜和硫酸锌,因此含有铜、锌两种元素,固体C中含有铜和锌,因此含有铜、锌两种元素。

13.某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如下操作流程,请回答:
(1)步骤②反应的化学方程式为______________;加入过量Ca(OH)2的目的是_ 。

(2)滤液B的溶质是____________(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、_ _、过滤。

【答案】(1)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH使碳酸钠完全反应
(2)NaOH、Ca(OH)2降温结晶
【解析】(1)变质的氢氧化钠常会含有碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,加入过量Ca(OH)2的目的是使碳酸钠完全反应。

(2)滤液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2,由氢氧化钠和氢氧化钙的溶解度与温度的关系可确定分离它们的方式,步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。

14.A、B、C、D为初中化学常见的物质,A、C为金属单质,E为非金属单质,如图是它们之间的相互转化关系,请回答下列问题:
(1)判断:B是____________;E是____________。

(2)物质C与X溶液中某种溶质反应有A生成的化学方程式:_ _。

【答案】(1)氧化铜氢气
(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4
【解析】(1)由分析可知,“A、C为金属单质,E为非金属单质”,由框图可知,A为紫红色金属单质,为铜,铜与氧气反应生成B为氧化铜,因为②为过量的稀硫酸,得X溶液,则X溶液中的硫酸与铁反应生成氢气E;则可推测B为氧化铜,E为氢气。

(2)C与X溶液混合,发生反应为铁与硫酸铜反应、铁与剩余的硫酸反应,其化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,其中有A生成的为前者。

15.A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体,B为紫红色固体,D 为混合物。

它们之间有如图的转化关系(部分生成物已省去)。

(1)用化学式表示D的组成________________。

(2)F→G的反应类型____________________。

(3)写出F→E的化学方程式__。

(4)指出B的一种用途_ _。

【答案】(1)BaSO4、Cu(OH)2(2)化合反应
(3)3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe
(4)作导线(合理即可)
【解析】B为紫红色固体,则B是铜,铜与氧气加热反应生成的黑色固体H是氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成的C是硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钡反应得到的沉淀D是混合物,则D中含有硫酸钡和氢氧化铜;F是黑色固体,在氧气中燃烧生成的G能与澄清的石灰水反应,则G是二氧化碳,I是碳酸钙,F是碳,碳高温下与氧化铁反
应生成的E能与盐酸反应,则E是铁,与盐酸反应生成的A能与氧化铜反应生成铜,则A是氢气,代入框图,推断合理。

(1)D中含有硫酸钡和氢氧化铜。

(2)F→G的反应是碳和氧气点燃产生二氧化碳,是由两种物质生成一种新物质的化学反应,属于化合反应。

(3)F→E的反应是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为3C+2Fe2O33CO2↑+4Fe。

(4)因为B为Cu,Cu有导电性,在生活中可用作导线等。

16.小明用六块A～F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡的积木,按照物质能反应积木就叠放在一起,不反应积木间就不接触的原则,搭成如图所示形状。

已知E的物质类别与其他5种不同,B与C反应可以生成F,请完成下列问题:
(1)C的化学式为________,D的俗称为_ _。

(2)写出A与B反应的化学方程式__________________________,C与D的基本反应类型是__________。

(3)写出F物质的一条用途________________。

【答案】(1)H2SO4熟石灰(或消石灰)
(2)BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl复分解反应(3)灭火(合理即可)
【解析】(1)A～F分别为铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡中的一种,按照物质能反应积木就叠放在一起,不反应积木间就不接触的原则,E的物质类别与其他5种不同,所以E是铁,铁能与硫酸反应,所以C是硫酸,硫酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳,所以B是碳酸钠,F是二氧化碳,D能与二氧化碳、碳酸钠反应,所以D是氢氧化钙,A是氯化钡,经过验证,推导正确,所以C是H2SO4,D是氢氧化钙,俗称熟石灰。

(2)A与B 的反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl,C与D 的反应是硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水,基本反应类型属于复分解反应。

(3)F物质的一条用途是灭火。

17.如图各物质均是初中化学中常见的物质,已知C是建筑业常用的材料,E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

它们的转化关系如图所示。

请回答:
(1)物质A是________________,物质D的俗称是______________。

(2)写出反应③的化学方程式__。

(3)反应①的基本类型是_ _。

【答案】(1)Na2CO3烧碱(或火碱)
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
(3)复分解反应
【解析】(1)C是建筑业常用的材料,E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以E是二氧化碳,C是碳酸钙,F 是盐酸,A和盐酸也生成二氧化碳,所以A是一种碳酸盐,D和二氧化碳反应会生成碳酸盐,所以D是一种碱,根据复分解反应的条件,A是可溶性碳酸盐,B是氢氧化钙,D是氢氧化钠,各种物质都满足转化关系。

(2)根据(1)中的推导可知,A是碳酸钠,F是盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙和氢氧化钠,两种化合物反应生成了另外两种化合物,满足复分解反应的条件。