(完整word版)人教版必修一化学方程式归纳齐全

人教版《化学必修1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2
2.钠与水反应：_2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑_离子方程式：2Na + 2H2O ＝2Na＋＋2OH－+ H2↑
3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4＝Na2SO4+H2↑
4。

氧化钠与水反应:Na2O+H2O＝2NaOH
5。

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑
6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH－+O2↑
7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH－+CO2= CO32－+H2O
NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH－+CO2= HCO3－_____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓+ NaOH+ H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+ Ca（OH）2＝CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓+ 2NaCl
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O22Al2O3
2。

铝与氧化铁反应（铝热反应)：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3
3。

铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋= 2Al3＋+ 3H2↑
4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
5。

氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O
6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝2NaAlO2+H2O离子方程式:Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O
7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH）3+3H＋= Al3＋+3H2O
8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH）3 +NaOH ＝NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O
9.氢氧化铝受热分解：_2Al（OH)3Al2O3+3H2O _
10。

硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3（NH4)2SO4
离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4＋_______
11。

AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝A l（O H）3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l(O H）3↓＋Na2CO3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H）3↓＋NaHCO3
13.电解氧化铝：2Al2O34Al＋3O2↑
三、铁及其化合物
1。

铁与氧气反应:3Fe + 2O2Fe3O4
铁与硫反应:Fe + S FeS
2。

铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑_
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_
3。

铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO＋2H＋=Fe2＋+H2O _
5.氧化铁与盐酸反应：_ Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_
6。

CO还原氧化铁：_ Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2_
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe（OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe3＋+3OH－= Fe（OH)3↓8。

硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4离子方程式:Fe2＋+2OH－= Fe（OH)2↓
9。

氢氧化铁加热分解：__2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O_____
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH)3 _
11.除去FeCl2中的FeCl3:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式：2Fe3＋+ Fe = 3Fe2＋_
12.FeCl2和Cl2反应:_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式：_2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
13.FeCl3和Cu反应:2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3+ + 3SCN－= Fe（SCN）3 ___
四、硅及其化合物
1。

硅与氧气加热：Si+O2SiO2
硅与氟气：_ Si+2F2=SiF4__
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2
3。

硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：_4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O _
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3__
6。

二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __
7.二氧化硅与碳反应：_ SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑_
8。

硅酸钠与盐酸反应：_ Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓9。

往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_
10.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑_
11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑_
12。

加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1。

实验室制氯气:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O
2.钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl2 2NaCl _
铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3_
铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2CuCl2
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl _
3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O = H＋＋Cl－+ HClO
4.次氯酸光照分解:_2HClO 2HCl + O2↑_
5。

氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl离子方程式：Cl2+SO2+2H2O＝4H＋＋SO42－+2Cl－
6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
7.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO）2 + CaCl2 + 2H2O _
8。

漂白粉漂白原理:_ Ca（ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO _
9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca（ClO)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2HClO
10。

氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl离子方程式：Cl2 + 2Br－= Br2 + 2Cl－氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式：_ Cl2 + 2I－= I2 + 2Cl－
溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI = I2＋2KBr 离子方程式：Br2 +2I－= I2＋2Br－
11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Cl－＝AgCl↓
溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr＝AgBr↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+Br－＝AgBr↓_
碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI ＝AgI↓ + NaNO3离子方程式：Ag＋+I－＝ AgI↓_
六、硫及其化合物
1.硫在空气中燃烧:_ S+O2SO2__
硫与氢气加热：S+H2H2S
2.二氧化硫与水：_ SO2+H2O H2SO3_
二氧化硫与氧化钙:_ SO2＋CaO＝CaSO3_
少量SO2与氢氧化钠:_2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O _离子方程式：_2OH－+SO2= SO32－+H2O_过量SO2与氢氧化钠：_ NaOH+SO2＝NaHSO3_离子方程式：_ OH－+SO2= HSO3－_
3.SO2通入过量的澄清石灰水: Ca(OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水：Ca（OH）2+2SO2＝Ca(HSO3)2
4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O
2SO3_
5.SO2的催化氧化：__2SO2 + O2催化剂
加热
6。

亚硫酸钠和硫酸反应：_ Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4 +SO2↑+H2O __
7.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3+O2＝2Na2SO4_
8。

三氧化硫和水反应:_ SO3+H2O＝H2SO4_
9.三氧化硫与氧化钙：__ SO3＋CaO= CaSO4_
10。

三氧化硫与氢氧化钙：_ Ca（OH)2+SO3＝CaSO4↓+H2O _
11.铜与浓硫酸反应：_ Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_
12。

碳与浓硫酸反应：_ C + 2H2SO4(浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑_
七、氮及其化合物
放电
1。

氮气和氧气反应：_ N2 + O2 2NO _
2.工业合成氨 N2 + 3H2催化剂
2NH3
高温高压
3。

一氧化氮与氧气反应:2NO + O2＝2NO2 _
4.NO2溶于水：_3NO2 + H2O ＝2HNO3 + NO _
5.氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）:NH3·H2O NH4+ + OH －
6。

浓氨水受热分解_ NH3·H2O △NH3↑+H2O __
7.氨气和氯化氢:_ HCl + NH3 = NH4Cl _
8。

氨的催化氧化_4NH3 +5O24NO + 6H2O _
9.氯化铵受热分解: _ NH4Cl NH3+HCl _
10.碳酸氢铵受热分解:_ NH4HCO3NH3↑+ H2O↑+ CO2↑_
11。

硝酸铵和NaOH:NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式：NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
12。

实验室制氨气：_2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓）+Cu Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
离子方程式：4H＋＋2NO3－+Cu Cu2＋+2NO2↑+2H2O
14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：8H＋＋2NO3－+3Cu 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
15。

硝酸见光分解：_4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解）_
16.NH4+的检验离子方程式:NH4＋+ OH－NH3↑+H2O
17.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
18。

NO、O2混合通入水中无剩余气体:4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3。