2021-2022学年山东省烟台市莱州第二中学高三化学月考试题含解析

2021-2022学年山东省烟台市莱州第二中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）
①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
参考答案：
D
略
2. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋
3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是（）
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
参考答案：
A 略
3. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化皿铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键
参考答案：
D
4. 下列化学用语书写正确的是
A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－
B．明矾加入在水中起净化作用的原因：
Al3+ + 3H2O＝Al(OH)3(胶体) + 3H+
C．已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1 D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
参考答案：
C
略
5. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
下列说法正确的是（）
A．反应①不是氧化还原反应
B．该生产过程不产生任何污染
C．反应②中的氧化剂是NaNO2
D．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子
参考答案：
答案：C
6. 有反应：X+H2SO4＝BaSO4↓+2Y，下面分析正确的是
A．X一定是BaCl2 B．X一定是Ba (NO3)2
C．Y中一定含有氢元素D．X和Y的相对分子质量之差为135
参考答案：
C
略
7. 下列叙述正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
参考答案：
答案：C
8. 碱性锌锰电池的总反应是：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnOOH + Zn(OH)2，电解质是KOH。

下列说法正确的是（）
A．MnO2发生了氧化反应
B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3
C．反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
D．电池正极的反应为：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2
参考答案：
B
9. 25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）
A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－)
C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋)
参考答案：
D
本题考查离子浓度大小比较。

pH>7，c(OH－) > c(H＋)，A项错误。

B项不符合溶液的的电中性原理，错误。

C项二者恰好反映生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间关系为
c(K＋)＞c(C6 H5 O－)>c(OH－)＞c(H＋)
10. 关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）
A．既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．医疗上可用于治疗胃酸过多
C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少
D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度
参考答案：
AB
解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；
B．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故B正确；
C．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，故C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故D错误．
故选AB．
11. 在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项
是（）
A．纯碱和稀硫酸
B．NaOH固体和浓氨水
C．Na2O2和NaOH溶液
D．Cu与浓硫酸
参考答案：
答案：D
12. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）△H＝
＋108 kJ·mol－1。

反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14 min的COCl2浓度变化未标出）：
下列说法正确的是
A. COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）>v（15～16）
B. 第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）<v（逆）
C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol·L－1
D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
参考答案：
AC
略
13. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。

下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2O
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O
参考答案：
B
14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O== AlO2- + 4NH4++2H2O
D．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
参考答案：
D
略
15. 在一密闭容器中，反应a A（g）b B（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，
则
A、平衡向正反应方向移动了
B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了
D、a＞b
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的还原性强弱。

【提出假设】
假设1：Fe2+还原性比I－强。

假设2：I－还原性比Fe2＋强
假设3：一样强【验证假设】
（1）设计如下几种装置进行实验：
A B C D E
实验必须的装置是A→（按Cl2气流方向的顺序填写）
（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

（4）为了实验成功，必须控制各物质的量。

该小组称取1.52gFeSO 4，同时称取1.66gKI 固体，溶于水中。

为了验证上述假设，通入的Cl 2体积最多不能超过 L （标准状况）。

【思考与交流】
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl 2分别与Fe 2+和I －反应的速率大小，并不能证明Fe 2+和I －还原性的强弱。

于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入 溶液，如果能发生反应，即可证明I －的还原性强于Fe 2+，该反应的离子方程式是 。

参考答案： （15分）
（1）C 、E （3分） （2）不能 （2分）
（3）
（共5分）
（4）0.112L （共2分） （5）FeCl 3 （共1分） 2Fe 3++2I －＝2Fe 2++I 2 （2分） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知A 为生活中的常见金属，C 为磁性黑色晶体，A 、B 、C 、D 之间转化关系如图所示：
（1）写出以下物质的化学式A 、C 、D ．
（2）C+盐酸→B+D 的离子方程式为 ，D 的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，
写出该反应的化学方程式 ．
（3）实验室保存B 的溶液时常加入少量A ，原因是 （用离子方程式表示） （4）向B 溶液中滴加NaOH 溶液，产生的现象是 ，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 ．
参考答案：
（1）Fe ；Fe 3O 4；FeCl 3；
（2）Fe 3O 4+8H +═4H 2O+2Fe 3++Fe 2+；2FeCl 3+Cu ═2FeCl 2+CuCl 2； （3）2Fe 3++Fe ═3Fe 2+；
（4）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
【考点】无机物的推断．
【分析】A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为
Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2，据此解答．
【解答】解：A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A与氧气反应得到C，则A为Fe、C为Fe3O4，Fe与氯气反应得到D为FeCl3，Fe与盐酸反应得到B，Fe3O4与盐酸反应也得到B，则B为FeCl2．
（1）由上述分析可知，A为Fe、C为Fe3O4、D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；
（2）C+盐酸→B+D的离子方程式为Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，
故答案为：Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
（3）实验室保存FeCl2的溶液时常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
【点评】本题考查无机物推断，涉及Fe元素单质及其化合物之间的相互转化关系，物质的颜色性质是推断突破口，难度不大，旨在考查学生对知识掌握的熟练程度．
18. （8分）已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。

向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式，反应中还原剂
是，被还原的元素是____ 。

（2）写出b点到c点反应的离子方程式。

（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____ 。

参考答案：
（1）3HSO3－＋IO3－===3SO42－＋I－＋3H＋，NaHSO3，碘元素；（2）5I－＋IO3－＋6H＋===3I2＋3H2O；（3）2IO3－＋5HSO3－===I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O。

19. 近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO
2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。

某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

（1）已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：
下列说法正确的是（填序号）
A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
C．第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小
E．第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)<v逆(H2O)
（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。

若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是。

（4）如将H2与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1）ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1）ΔH2＝－285.8 kJ/mol
（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。

正极的电极反应是________。

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。

实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

参考答案：
略。