2019年全国高考押题化学(学生用卷)

X、 Y、 Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中
子。下列说法不正确的是（
）
A.X 元素位于Ⅵ A 族 B.A 不能溶于 B 中
C.A 和 C 不可能发生氧化还原反应
D.B 的沸点高于 C 的沸点
11. 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W的原子序数依次增大，
素周期表中原子半径最小，
Y 的次外层电子数是最外层的
种储氢材料， W与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是（ A. 原子半径： r W＞ r Z＞ r Y B.Y 形成的离子与 W形成的离子的电子数不可能相同 C. 化合物 X2Y、 ZY、 WY3 中化学键的类型相同 D. 由 X、 Y、 Z、 W组成的化合物的水溶液可能显酸性
③在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
_______ 。
（ 1） C2H8N2(l) ＋ 2N2O4(l) ＝ 2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(l) Δ H=－ 2550
）
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B. 苯中含有碳碳双键，其性质跟乙烯相似
青蒿素 A. 青蒿素能发生还原反应 B. 双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应 C. 青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键 D. 双氢青蒿素分子中有 2 个六元环和
双氢青蒿素 2 个七元环
6. 某有 机物 M 7.4 g 与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓
+
B. 电池工作时 Na 向负极移动 C. 废液的 pH 大于 NaClO 溶液的 pH
D.X 电极上发生的反应为：
Mg— ）
15. 设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率
(已
大于 Cu) 。恒温下， 在垂直的玻璃细管内， 先放 CdCl 2 溶液及显色剂，
然后小心放入 HCl 溶液， 在 aa' 处形成清晰的界面。 通电后， 可观察
pH＝ 11 的 Ba(O
的 H2SO4 溶液 b L 混合 ( 设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计
的是 （
）
A. 若所得混合溶液为中性，则
a∶ b＝ 1 ∶ 1
B. 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为
0.05 b mol
C. 若 a∶ b＝ 9 ∶ 2 ，则所得溶液 pH 等于 2
9 D. 在该条件下 M点 X 平衡转化率为 11
第 Ⅱ卷
二 , 非选择题（ 19 个小题）
22. 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置
和有关信息如下：
浓 H 2SO 4
CH3 COOH＋ CH3CH2CH2CH2OH
CH 3COOCH2CH2CH2CH3＋ H2O
()
A. 该反应中氮元素被氧化
B. 该反应中 H2O2 作还原剂
-1
C.0.1mol · L NaCN溶液中含有
-
23
HCN和 CN 的总数为 0.1 × 6.02 × 10
D. 实验室配制 NaCN 溶液时，需加入适量的
NaOH溶液
8. 下列实验能达到预期目的的是（
） 实验内容
向 1 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 2 mL 0.1mol/L CuSO 4 溶液 A
D. 若 a∶ b＝ 9 ∶ 2 ，则该混合溶液最多能溶解铁粉
0.28( a＋ b)g
19. 已知 lg2=0.3010 ， K sp[Mn OH 2 ]
13
2.0 10 。实验室制氯气的废液
-1
mol ? L ，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至
2+
Mn 完全沉淀的最小 pH
A.8.15
B.9.3
C.10.15 D.11.6
2019 年全国高考押题化学
本卷共 40 题，二种题型：选择题、非选择题。选择题
21 小题，非
可能用到的相对原子质量
:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24
Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140
第Ⅰ卷
________ 。
23. 硫酰氯 (SO2Cl 2) 常作氯化剂或氯磺化剂， 用于制作药品、 染料、 表
的部分性质如下表： 物质
熔点 / ℃
沸点 / ℃
其它性质
SO2Cl 2 H2SO4
-54.1 10.4
69.1 338
①易水解，产生大量白雾 ②易分解： SO2Cl 2 吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略 回答有关问题：
（填“ a ”或“ b”）处通入。
（ 2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器
C 中（内有相当于苯量
加热维持反应温度在 40 ～ 60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对 C 加热的方法是
（填序号）。
a. 酒精灯加热
b. 酒精喷灯加热
c. 水浴加热
② D 出口的气体成分有 HCl 、
和
。
（ 3） C 反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱
熔点 / ℃
沸点 / ℃
－3
密度 /g · cm
乙酸 16.6 117.9 1.1
正丁醇 － 89.5
117 0.80
乙酸丁酯 － 73.5 126.0 0.88
________( 填“ a”或“ b” ) 口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的 _________________________________________________________________
X 的原子在元 1 3， ZX2 是一Y、 Z 的原子序数依次增大， W与 Y 最外层电子数之
数的 2 倍， Z 最外层电子数等于最内层电子数，
X、 Y、 Z 的简单离子的电
单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（
）
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（
KNO3）和朴消（ Na2SO4 ）的方法
烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。 D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔
Cu2(OH) 2 CO3〕
2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（
到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
(
A. 通电后， 可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是
)
2＋
Cd 向 Pt 电
极迁移的结果
B. 装置中 Pt 电极附近的 pH 增大
C. 一定时间内，如果通过
HCl 溶液某一界面的总电量为
5.0 C，测
＋
＋
得 H 所迁移的电量为 4.1 C ，说明该 HCl 溶液中 H 的迁移速率约是
W的强
B.A 口放出的物质是氢气， C 口放出的物质是氧气
C.b 极电极反应式为：
2－
－
2－
＋
SO3 － 2e ＋ H2O===SO4 ＋ 2H
D. 电解过程中阴极区碱性明显增强
14. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为 NaClO 燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ A. 镁作 Y 电极
________
a. 直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出
b. 直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出
c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出
(3) 计算产率
测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为
1.8 mL ，假设在制取乙
物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为
一 . 选择题 (21 个小题 )
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，
我国古代的人民在那时候就已经广泛
学知识， 古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的
说明不合理的是（
）
A. 《本草纲目》 中记载 “（火药） 乃焰消 （ KNO3）、硫磺、 杉木炭所合，
这是利用了“ KNO3 的氧化性”
石蕊溶液）：
24. 氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用 法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点
132.2 ℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（ 1） A 反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管
B 的作用是
冷凝管中冷水应从
b.B 、 C 两点的气体的平均相对分子质量：
B＜ C
c.A 、 C 两点气体的颜色： A 深， C 浅
d. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法
③若反应在 398K 进行，某时刻测得 V（逆） （填“ >”“ <”或“ = ”）。
n（ NO2） =0.6 mol 、 n（ N2O4） =
（ 3） NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向
100 m
－1
溶液中滴加 0.1 mol · L NaOH溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH溶液体积
示。试分析图中 a、 b、 c、 d、 e 五个点，
①水的电离程度最大的是
__________ （填“ a ”“ b ”“ c”“ d”或“
-
②其溶液中 c(OH ) 的数值最接近 NH3· H2O 的电离常数 K 数值的是
20. 常温下， 取 20mL 某浓度的盐酸作为待测液，
用一定物质的量浓度
的 NaOH溶液进行滴定 （假设盐酸与 NaOH溶液混合后体积变化忽略不
X
示： 0.1
M
P1
P3
P2
0
500K
T /K
下列推断正确的是（
）。
A. 升高温度，该反应平衡常数
K 减小
B. 压强大小有 P3＞ P2＞ P1
C. 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
H2 S
装置分别增重 9 g 和 17.6 g ；同温同压下， M蒸汽的密度是
H2 的 M 的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（
）
H2 的 37 倍
A.8
B.6 C.4
D.2
7. 用 H2O2 溶液处理含 NaCN的废水的反应原理为：
NaCN+H2O2+H2O===NaH
的酸性比 H2CO3 弱。下列有关说法正确的是
水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用
可能发生 的化 学反应方 程 式：
（写两个即可）。
（ 4）上述装置图中 A、 C 反应器之间，需要增添一个
U 形管，其内置物
（ 5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
苯流失量（ kg/t ）
13
24.9
51.3
则 1t 苯可制得成品为
A. 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
12
C. 尽量使用含 C 的产品，减少使用含
13
14
C 或 C 的产品符合“促进低碳经
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是（
-
-
2-
B.b 点： 5c(Cl )>4c(HCO 3)+4c(CO 3)
-
+
-
C.c 点： c(OH )=c(H )+c(HCO 3)+2c(H 2CO3 )
+
2-
-
-
D.d 点： c(H )=c(CO 3)+c(HCO 3 )+c(OH )
18. 某温度时，水的离子积常数
KW＝
10
－
13
，将此温度下
，振荡后滴加 0.5 mL 葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀
向 1 mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl 2
9. 有机物
有多种同分异构体， 其中属于酯类且氯原
的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（
A.6 种
B.9 种
） C.15 种
10.X 、 Y、Z 三种短周期元素， 原子半径的大小关系为： r (Y)>r(X)>r(Z)
－
Cl 的 4.6 倍
D. 如果电源正负极反接，则下端产生大量
Cl 2，使界面不再清晰，
实验失败
16. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均
-1
0.1mol · L 的 CH4 与 CO2，在
有关说法正确的是（
，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的 ）
2-
-
-
A.a 点： c（ CO 3） =c(HCO 3)>c(OH )
t
（只要求列式）。
25. 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
图1
图2
图3
① 298k 时，该反应的平衡常数为
________ 。
②在温度为 T1、 T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图
下列说法正确的是（
）
a.A 、 C 两点的反应速率： A＞ C
(2) 乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：
①水洗、 ②蒸馏、 ③用无水
碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是 ________________( 填标号 ) 。
A. ①②③④
B. ③①④②
C. ④①③②
D. ③④①
②在乙酸丁酯的精制中，用
10%碳酸钠洗涤的主要目的是
③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后