新人教版2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.2镁铝及其重要化合物课件ppt版本

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考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
2.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁, 其工艺流程如下。
盐卤
Mg(OH)2 MgCl2 溶液
MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg
关闭
下列说法错误的是( ) 操作A.①在为实过验滤室,A实项施正操确;作由①Mg需(O要H)的2→玻Mg璃Cl仪2发器生是的漏为斗中和、反烧应杯,B、项玻正璃确棒;
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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(2)化学性质: ①与非金属反应,如与 N2、Cl2、O2 反应:
3Mg+N2 Mg3N2、Mg+Cl2 MgCl2、2Mg+O2
②与 CO2 反应:2Mg+CO2 2MgO+C。
③与 H2O 反应:Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。 ④与 H+反应:Mg+2H+ Mg2++H2↑。
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
4.下列说法正确的是( B ) A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热,熔化后的液态铝滴落下来 B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应 C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重 D.常温下,相同的铝片分别与足量的浓、稀硝酸反应,浓硝酸中 铝片先溶解完
发生钝化
解析:铝的金属性比镁弱,铝与MgO共热不能置换出Mg,A项错误 ;足量铝粉与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,分别生成0.5 mol H2和1.5 mol H2,B项错误;浓硝酸和浓硫酸混合为放热过程,混 合后立即加入铝片,铝片不能发生钝化,D项错误。
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核心考点
考点一
(2)因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根 据化学反应中的关系式:6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故当HCl和 NaOH的物质的量相等时,二者产生H2的体积比为1∶3。
(3)因为铝足量且产生H2的物质的量相等,根据关系式n(HCl)∶ n(NaOH)=3∶1,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)∶
确C 。D.操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
解析
答 案
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考点一
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考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
铝的性质及应用 1.铝的原子结构和存在 铝的原子结构示意图为__________。 铝位于元素周期表第3周期第ⅢA族,自然界中的铝全部以化合 态存在。 2.金属铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体,硬度较小,具有良好的导电 性、导热性和延展性。
生氢气的体积比为���������(���H(H22)N)HaOClH=1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产
生氢气的体积比为1
3
<
���������(���H(H22)N)HaOClH<1,则必定是:
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;
②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠溶液过量。
c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
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核心考点
考点一
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基础梳理 考点突破
(4)其反应原理分别为2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时,产生H2的体积比是1∶3,而题设条件体积 比为1∶2,说明此时投入的铝粉对盐酸来说是过量的,而对于NaOH来
5.镁及其化合物用途 镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。MgO熔 点很高,可作耐火材料。
考点一
考点二
考点三
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自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)点燃的镁条能够在空气中剧烈燃烧,将点燃的镁条放入CO2气 体中,镁条停止燃烧 ( × ) (2)镁条在空气中燃烧得到的灰白色的物质为纯净物 ( × ) (3)在镁条参加的化学反应中,镁均作还原剂 ( √ ) (4)从海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应 ( ×
2AlO2- +3H2↑
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考点一
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核心考点 考点四
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4.铝的制备
工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑。
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考点一
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核心考点 考点四
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自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 ( × ) (2)常温下,铝与稀硝酸反应生成氢气 ( × ) (3)铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ( × ) (4)氧化铝是金属氧化物,也是碱性氧化物 ( × ) (5)1 mol Al与足量硫酸或足量氢氧化钠溶液反应转移电子数相 同( √ ) (6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生 成偏铝酸盐 ( × )
体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2,则加入铝粉的质量为
。
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考点一
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核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
答案 (1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 (4)A
解析 (1)根据化学方程式:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑,可得出Al与H2的关系式均为 2Al~3H2,故只要参加反应的Al的质量相等,所得H2的量必相等。
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考点一
考点二
考点三
3.铝的化学性质
核心考点 考点四
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写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
①Al
形成致密的氧化膜,4Al+3O2
②2Al+3Cl2 2AlCl3
2Al2O3
③ ④离子方程式:2Al+2OH-+2H2O ⑤2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
2MgO。
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3.镁的重要化合物
物质
主要性质
氧化镁 碱性氧化物
氢ห้องสมุดไป่ตู้ 化镁
中强碱
难溶于水 溶解度小 于碳酸镁
与盐酸反应的离子方程式: MgO+2H+ Mg2++H2O 与盐酸反应的离子方程式: Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
核心考点
考点一
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考点四
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跟踪训练
3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( C ) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相 同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面
0
+3 +1
0
Al 与酸、碱反应,实质上都是Al
Al,2 H
H2,故 Al
与酸、碱溶液反应时,Al 与 H2 的物质的量可利用关系式 2Al~3H2 进
行计算,也可以直接利用电子得失守恒进行计算。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体
积比为���������(���H(H22)N)HaOClH=1∶1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量的 HCl 和 NaOH 溶液反应,产
MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑
考点一
考点二
考点三
4.海水提镁
核心考点 考点四
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海水 Mg(OH)2 MgCl2(溶液)
MgCl2·6H2O
MgCl2 Mg
特别提醒(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热, 以防MgCl2水解。
(2)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解 MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。
说是不足的。
2Al+6HCl==2AlCl3 + 3H2↑
6 mol
3 mol
3 mol·L-1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH溶液反应生成的H2的物质的量为0.15 mol×2=0.3 mol。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 2×27 g 3 mol
5.4 g
第2节 镁、铝及其重要化合物
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考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2.掌握镁、铝及其重要化合物主要性质及其应用。
考点一
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核心考点 考点四
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镁及其重要化合物的性质及海水提镁 1.镁的原子结构和存在 镁位于元素周期表第3周期第ⅡA族,原子结构示意图为 ________,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以化合态存在。 2.镁单质的性质 (1)物理性质: 镁是具有银白色金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔点较低, 有良好的导电、传热和延展性。
0.3 mol
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考点一
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考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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易错警示(1)能与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能 是碱性溶液。
(2)等质量的铝与足量的酸或碱反应,生成H2的量由铝的质量决 定。
(3)等物质的量的一元酸和一元碱与足量的铝反应,生成H2的量 由酸和碱的物质的量决定。
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核心考点
考点一
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
例2铝是中学阶段学习的唯一既能与强酸(非氧化性酸)溶液反应
又能与强碱溶液反应放出H2的金属,就铝的这一特殊性质回答下 列问题:
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,所
得H2的体积之比是
。
(2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢
集 滤器沉中淀应该用玻璃棒引流,C项错误;将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量 稀盐D.酸将,M生g成(O氯H化)2镁沉。淀由转于入氯表化面镁皿水中解生,加成足氢量氧稀化盐镁酸和,氯加化热氢蒸,因干水得解无吸 水 热,M且g氯C化l2固氢体易挥发,所以加热时促进镁离子水解,蒸干得不到无水MgCl2 关闭
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考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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1.铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐(Al3+),但与稀硝酸反应不生
成H2,且常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化。 2.铝与强碱溶液反应生成H2和偏铝酸盐(AlO2- )。
核心考点
考点一
考点二
考点三
考点四
基础梳理 考点突破
3.铝与酸或碱溶液反应生成 H2 的量的计算及比较。
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动 关闭
性
浓硫B.酸将溶Na于O水H放溶热液,缓且密慢度滴大入于M水gS,因O此4溶稀液释中浓,硫观酸察时M应g(将OH浓)硫2沉酸淀加的到生水 成 中,而不能将水加入浓硫酸中,A项错误;将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液
中,C镁.将离M子g与(O氢H氧)2根浊离液子直反接应倒生入成已氢装氧好化镁滤沉纸淀的,B漏项斗正中确过;将滤浊,液洗加涤入并过收
) (5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁 ( ×
)
核心考点
考点一
考点二
考点三
考点四
镁及其化合物的转化关系
基础梳理 考点突破
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考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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例1某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,下列操作正
确且能达到目的的是( )
固B 体,可得到氢氧化镁固体,D项错误。
解析
答 案
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
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易错警示Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀,放出氨气,所 以只能在干燥状态下制取。
考点一
考点二
考点三
核心考点 考点四
基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列叙述正确的是( B ) A.镁制容器可盛装热的浓硫酸 B.镁的金属性比铝的金属性强 C.氢氧化镁能溶于过量氨水 D.镁在空气中燃烧生成纯净的MgO 解析:镁能与热的浓硫酸发生反应;氢氧化镁不能溶于氨水;镁在 空气中燃烧可生成固体有MgO、Mg3N2和C。
氧化钠溶液中,产生H2的体积之比是
。
(3)足量的两份铝分别投入等体积的HCl、NaOH溶液中,二者产
生H2的物质的量相等,则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,
向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体
由MB.gMClg2溶(O液H获)2→得M氯g化C镁l2的晶离体不子能方用程加式热为蒸干的方法,因为加热促进Mg2+
M水g解(O,生H成)2+的2盐H+酸==易M挥g发2++,导2H致2O水解彻底,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C项
错误C.;操操作④②为是电将解M熔gC融l2的溶氯液化蒸镁干,阳后极冷得却到结Cl2晶,阴极得到金属Mg,D项正 关闭