1.1.3第三课时 核素

如：
11H, 12H, 13H
35 17
Cl,Biblioteka 37 17Cl612C 、613C , 614C
16 8
O
、817O
、818O
92234U、92235U、92238U
(4) 同位素的性质
①化学性质几乎完全相同，物理性质有差异
②在天然存在的某元素里，不论游 离态还是化合态，各核素所占的原 子个数百分比是不变的。
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
3 1
H
１
２
氚（T）
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素（同一元素不同核素的互称）
3.元素、核素和同位素的关系
同种元素
核素1
核素2
同位素
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数 相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。
第一节 元素周期表
第三课时 核素
复习：原子的构成 质子 +
原子核 原子
中子 不带电
不带电 核外电子 -
原子: 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
原子的特点
构成原子的 粒子
电子
原子核
质子
中子
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 质子质量的 1/1836
相对原子质量 原子个数百分含量
35Cl 34.969
75.77％
37Cl 36.966
24.23％
氯的相对原子量＝ 34.969×0.7577＋ 36.966×0.2423＝35.453
氯的近似相对原子量＝ 35×0.7577＋
37×0.2423＝35.485
1、判断下列说法正误：
（1）质子数相同的原子一定是同一种元 素。（对 ）
阴离子，如S2-： 核外电子数=质子数+ 所带电荷数
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
种碘
125 53
I
治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子
数与核外电子数之差是 B
A、72 B、19 C、53 D、125
2.已知R原子有b个中子，R2+核外有a个
电子。表示R原子符号正确的是： C
A、ba R
C、
观察以上各组粒子有什么特点？
特点：
同一元素的不同原子，质子数相同中子数 不同,质量数也不相同。
核素：是具有一定数目质子和一定数目
中子的一种原子叫核素。
简单地说一种原子就叫一种核素
氢元素的三种原子
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
三种不同的氢原子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
1.007 1.008
1、质量数（A） 定义：忽略电子的质量，将原子核内
所有质子和中子的相对质量取近似整 数值加起来所得的数值，叫做质量数， 符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）
质量数（A）与原子的相对原子质量的关系？
2、原子的表示方法
A——质量数， Z——质子数， X——元素符号
3、下列叙述中正确的是( A ) A.氢有三种核素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.31H是一种同位素
3.和Na+具有相同质子数和电子数的微
粒是：
A
A、NH4+ C、H2O
B、F D、NH3
A Z
X
例：一种碳原子的质量数为12，则该原
子可表示为：
12 6
C
步步高第9页活学活用第1题
微粒
12 6
C
16 8
O
18 8
O
3157Cl—
质子数 （Z）
6 8
8 17
中子数 （N）
6 8
10
18
质量数 （A）
12
电子数
6
16 8
18 8
35 18
阳离子，如Na+： 核外电子数=质子数- 所带电荷数
（2）一种元素只有一种核素。（ 错 ） （3）元素都有多种核素。 （ 错 )
2、已知某元素X的一种核素的质量数为A，
中子数为N，则下列判断不正确的是（C ）
A．这种核素的符号可表示为AA-NX
B．A可代表这种核素的近似相对原 子质量
C．A小于X的元素的相对原子质量 D．A不能代表X元素的相对原子质量
（5）同位素和同素异形体的区别 同位素：同一元素的不同核素的互称。
同素异形体：同一元素的不同单质的互称。
同位素的应用：
14
1.如考古时利用 6
C测定一些文物的年代；
2.21 H和31 H 用于制造氢弹；
3.利用 放射性元素 育种，治疗癌症和肿瘤。
4. 元素的相对原子质量：
(1)元素的相对原子质量： 各种天然同位素的相对原子质量与其原子个数
百分比乘积的代数和。
元素的相对原子质量：＝M1×a1％+M2×a2％＋… M1、M2…为各原子的相对原子质量 a1％、a2％…为各原子的原子个数百分比
(2)如果用各核素的质量数A1、A2……代替其相 对原子质量，计算得到的是元素的近似相对原 子质量＝A1×a1％ + A2×a2％＋…
已知Cl元素的两种核素的相对原子质量和原子个 数百分含量如下，试计算Cl元素的相对原子量。
R a+b+2 a+2
B、 D、
R a+b-2 a-2 a+b R a-2
氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U