杭州市拱墅区中考化学二模试卷

杭州市拱墅区中考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018九上·泰州月考) 化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。

下列事例中通过化学反应提供能量的是（）
A . 灯泡发光
B . 风力发电
C . 太阳能供热
D . 蓄电池放电
2. （2分）人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。

下列有关叙述中正确的是（）
A . 油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪
B . 维生素只存在于植物性食物，动物性食物不含维生素
C . 人体必须铁、锌、碘、硒等多种微量元素，偏食、挑食不利于其适量摄入
D . 蛋白质在人胃肠里转化为氨基酸，又全部重新反应生成人体所需各种蛋白质
3. （2分）下列物质中，含有氧分子的是
A . O2
B . H2O
C . CO2
D . H2O2
4. （2分） (2018九上·苏州月考) 下列关于氧气的说法不正确的是（）
A . 细铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B . 氧气可用排水法收集
C . 氧气可用于医疗急救
D . 氧气可以支持燃烧
5. （2分）(2020·梁园模拟) 下列实验操作中，不正确是（）
A . 给液体加热
B . 倾倒液体
C . 稀释浓硫酸
D . 检查气密性
6. （2分） (2019九上·太原期中) 2019年10月9日,诺贝尔化学奖授予了三名在锂电池领域中作出突出贡献的科学家。

如图是锂在元素周期表中的部分信息,下列有关锂的说法中正确的是（）
A . 质子数是
B . 元素名称是Li
C . 属于金属元素
D . 相对原子质量是3
7. （2分）(2019·深圳模拟) 关于一氧化碳的说法正确的是（）
A . CO中碳元素与氧元素的质量比为3：4
B . CO中含有一个氧原子
C . 一氧化碳中碳元素的化合价是+4价
D . 一氧化碳溶于水后的溶液pH值＜7
8. （2分）(2012·鞍山) 下列说法或做法正确的是（）
A . 可用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和涤纶
B . 硫酸铵化肥与草木灰混合施用可以提高肥效
C . 家中天然气泄漏立即打开排风扇
D . 为了减少白色污染和节约资源禁止使用塑料制品
9. （2分）(2016·惠阳模拟) 某班甲、乙两组同学分别作常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液
进行检测，结果如下表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）
废液来源甲组乙组
检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色
A . 甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B . 乙组废液中一定含有氢氧化钠
C . 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管
D . 将两组的废液处理后再排放，防止污染
10. （2分）(2018·广州模拟) 下列图像能正确反映其对应操作的是（）
A . 一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
B . 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉
C . 用适量的KClO3和MnO4的混合物中加热制取O2
D . 等质量，不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸
11. （2分）下列实验不能成功的是（）
A . 用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B . 用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质
C . 用熟石灰鉴别氯化钾与氯化铵
D . 用氯化钡溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸
12. （2分） (2018九上·太原期末) 在A+3B=2C+2D的反应中，7g A完全燃烧反应生成22g C和9g D，若C 的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）
A . 96
B . 32
C . 24
D . 16
13. （2分）下列物质间的转化，不能一步实现的是（）
A . O2→ H2O
B . MgO → MgCl2
C . H2SO4→ HCl
D . NaNO3→ NaCl
14. （2分）(2017·靖江模拟) 含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO 反应），将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。

则下列说法正确的是（）
A . 通入的CO质量为8.4g
B . 反应后剩余固体质量为11.2g
C . 样品中氧化铁的质量分数为80%
D . 样品中氧元素质量分数一定为24%
二、填空题 (共6题；共10分)
15. （1分） (2015九上·环县期中) 用物质名称填空：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中，可存活一段时间，说明空气中含有________．
②夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有________．
16. （2分）(2018·江西模拟) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

下列说法中正确的是________
A．该反应为分解反应
B.丙为该反应的催化剂
C.反应中甲、丁两物质的质量比为2︰3
D.________
17. （1分）新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空．
①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料
（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________ ．
（2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________ ．
（3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________ ．
18. （2分） (2018九上·东营月考) 下列说法正确的是________
A．所有金属都呈银白色
B. 铁是地壳中含量最高的金属元素，铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁，用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D. 铜质插头是利用铜的导电性，钨制灯丝是利用钨的熔点低
E. 铝制成铝箔是利用铝的延展性，用铁锅炒菜时利用铁的导热性。

F. 不锈钢用于制作医疗器械，黄铜的硬度比铜的硬度小
G. 部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
H. 防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
I. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大，焊锡的熔点比纯锡的熔点低
J. 生铁是一种铁的合金，钢是一种化合物
K. Zn不能置换出稀硫酸中的氢，Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
L. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
M. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
N. 铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
O. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
P. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
Q. 铝元素在地壳中含量最多，使用也最早
R. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
S. 地球上金属矿物资源储量有限，可再生
T. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
U. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
V. 用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
19. （2分）(2016·余干模拟) 为增加拉面的韧性，制作过程中经常加入拉面剂，经询问老师获知拉面剂的主要成分是含钾的化合物．小天对拉面剂的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究．请你帮他们填充下列实验过程的表格．
【实验过程】
实验3
探究碳酸钾
的性质向碳酸钾溶液中滴
入氯化钙溶液
有白色沉淀生成
化学方程式⑤
________实验结束后，小天将上述三个实验中的废液一起倒入大烧杯中，得到无色溶液，废液中除水、无色酚酞外，一定还含有⑥________．
20. （2分） (2017九上·苏州月考) 按要求填空。

（1）各种物质之间存在着某种联系。

请分别选用“>”、“<”、“=”填写空白。

①空气中成分体积分数：氧气________氮气；
②核外电子数：钠离子________钠原子；
③ 金属与稀盐酸反应的剧烈程度：锌片________铁片；
④铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量________原铜丝的质量；
⑤硬铝，其硬度________铝的硬度。

（2）写出下列物质的名称
①FeCl2________；②(NH4)2SO4________；③HNO3________。

三、实验题 (共2题；共4分)
21. （1分）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A 的含义是________ ．
（2）在60℃时，往盛有60g硝酸钾的烧杯中加入50g水，充分搅拌，所得溶液质量为________ ．
（3）在60℃，将等质量的两种物质的溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是________ ．
A．氯化钠 B．硝酸钾 C．一样大 D．无法确定
（4）除去氯化钠固体中少量硝酸钾的方法是________ （填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
22. （3分）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师得知，这瓶物色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种．为了确
定该药品，他们首先根据标签上残留的信息进行如下分析：
（1）小明认为组成中含有氧元素，该溶液一定不是________氯化钠溶液．
（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是________．
为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：
【设计实验】
实验操作实验现象
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，
向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大
量气泡
（3）【实验结论】
这瓶无色溶液是________．生成白色沉淀过程的化学方程式是________．
（4）【实验反思】
小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是________少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，看是否产生气泡．经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐．简述实验操作和现象________．
四、推断题 (共1题；共3分)
23. （3分）(2017·济宁模拟) 如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A，B，C三处的卡片尚未粘贴．
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1） A处贴上的卡片可以是________（写出卡片上物质的化学式）．
（2） B处卡片中的物质是一种________（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3） C处卡片中的物质与Fe反应，该反应的基本类型是________反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是________（填序号）．
①NaOH②Zn③Ag④Fe2O3．
五、科学探究题 (共1题；共2分)
24. （2分）(2019·泉州模拟) 高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。

（1）实验一：实验室制取气体
实验室可以用高锰酸钾制取氧气。

其反应原理________（化学方程式表示）选用的发生装置是________（填序号）；仪器d的名称是________。

（2）实验室用丁装置收集二氧化碳气体，气体应从________（填“e”或“f”端）通入；若要检验收集的气体是否为二氧化碳，需向集气瓶中加入适量澄清石灰水并振荡，该反应的化学方程式为________。

（3）梁明同学认为乙装置和丙装置类似，都可以用于液体与固体在常温下制取气体的反应。

由此他认为实验室用二氧化锰和双氧水制取氧气可用丙装置进行，以便控制反应的发生和停止。

刘彬同学经过认真思考后认为梁明同学的看法是错误的。

刘彬同学的理由是________。

（4）实验二：实验小组对高锰酸钾进行再探究
I.经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。

为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋8H2O+10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。

根据这些资料，小明提出了两个假设。

假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析，否定了假设一，理由是________。

（5）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。

迅速向A试管中加入一定量的MnSO4发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。

上述实验中，把2支试管置于同一水浴中的目的是________。

这一实验基于的假设是________。

（6）Ⅱ.（查阅资料）KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。

（进行实验）
实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。

KMnO4
0.002%0.01%0.1%1%
溶液浓度
鸡皮的无明显边缘部分变全部变全部变
变化变化为棕黄色为棕色
为黑色
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表。

编号①②③④实验
铜片质量/g 实验前0.540.540.540.54 18小时后0.540.520.540.43
（解释与结论）
实验1的目的是________。

（7）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是________。

（8）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(填编号)。

（9）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。

5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋________。

六、综合题 (共1题；共5分)
25. （5分）(2016·抚顺模拟) 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）气体的溶解度随温度的变化规律与________（填“a”、“b”或“c”）相似．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是________．
（3）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水________ g．
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共6题；共10分)
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
三、实验题 (共2题；共4分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
四、推断题 (共1题；共3分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
五、科学探究题 (共1题；共2分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
24-7、
24-8、
24-9、
六、综合题 (共1题；共5分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、。