江西省宜春市奉新一中2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷Word版 含解析

江西省宜春市奉新一中2021年高三上学期第二次月考
化学试卷
一、选择题（共16小题）
1．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．在pH=1的溶液中：K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
2．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（）
A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO
3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不可能都为氧化还原反应
4．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 5．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+2OH﹣
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣+Br2
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N A
C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A
8．向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（）A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
10．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）
A．参加反应的CO2的体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
11．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）
A B C D
洗气瓶
快速制备少量NH3 H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2
A．A B．B C．C D．D
12．下列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
13．将足量的CO2不断通入NaO H、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
A．B．C．D．
14．室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）
①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．
A．2项B．3项C．4项D．5项
15．向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）
A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况
C．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol D．a数值等于6
16．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1
二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）
17．己知A为单质，B、C、D、E为化合物．它们之间存在如图转化关系：
（1）若A为非金属单质，B为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D为无色气体，在空气中可变成红棕色，C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟，则B的化学式为，由C转化为D的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有．
若A为生活中常见的金属单质，B为A与盐酸反应的产物，C可通过单质间的化合反应制得．加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D，将C滴入沸水中可得E的胶体，则由B转化为C的离子方程式为，加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是．
三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）
18．请根据如图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是反应．
反应③的化学方程式．
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n （H2O）=2：1，则B 的分子式为．
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G的结构有
种．
19．有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：．原溶液可能呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
写出实验④中产生的沉淀有：．写出由A→B过程中所发生反应的离子方程
式：．
（3）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为：．
（4）实验②中加入稀盐酸的目的是．
20．为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式．
下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）．
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）．
方案二将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：
（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是．
（5）步骤②是否可以省略，理由是．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．
21．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示．试分析：
（1）NaOH吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是
甲：其物质的量之比是：
乙：其物质的量之比是：
在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）的体积分别是甲：mL；乙：
mL．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是．
江西省宜春市奉新一中2021年高三上学期第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共16小题）
1．在下列条件下，能大量共存的微粒组是（）
A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．在pH=1的溶液中：K+、MnO4﹣、CH3CHO、SO42﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；
B．在pH=1的溶液，显酸性；
C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．离子之间相互促进水解．
【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．在pH=1的溶液，显酸性，H+、MnO4﹣、CH3CHO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；
D．CO32﹣、AlO2﹣相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
2．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣
+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣
→2Cl﹣．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（）
A．ClO2B．NaClO4C．HClO D．NaClO
【考点】氧化还原反应．
【分析】向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣→SO42﹣+4H+，可知NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低；
向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，可知NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高，
上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．
【解答】解：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O﹣2e﹣
→SO42﹣+4H+，可知NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低；
向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，可知NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高，
上述两个反应中均会生成产物X，则X中Cl元素的化合价在+3～+5之间．
A．Cl元素的化合价为+4价，符合题意，故A选；
B．Cl元素的化合价为+7价，不符合，故B不选；
C．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故C不选；
D．Cl元素的化合价为+1价，不符合，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题关键，题目难度不大．
3．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
（）
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不可能都为氧化还原反应
【考点】无机物的推断．
【分析】A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，据这两个反应特点知甲元素在①反应中化合价既升高，又降低，故A一定不是金属，为非金属元素，①②不互为可逆反应，因为条件不同，据此答题．
【解答】解：A为单质，B、C为化合物，所以①②一定为氧化还原反应，又因为A、B、C均含有元素X，因此反应①是歧化反应，根据这两个反应特点知X元素在①反应中化合价既升高，又降低，A中元素化合价为0，金属没有负价，故A一定不是金属，为非金属元素，
A．由上述分析可知，A为非金属，若X为Al，铝和强碱反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠与氢气不能反应，故A错误；
B．根据上述分析，X元素一定是非金属元素，故B正确；
C．反应①和②的反应条件不同，不能互为可逆反应，故C错误；
D．反应①和②一定有元素的化合价升降，则一定均为氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题以推断题形式，考查了氧化还原反应，涉及归中规律和歧化反应的应用，根据金属无负价，能发生归中反应和歧化反应的一定是非金属元素．
4．在冶金工业上，均不能用常见化学还原剂制得的金属组是（）
A．Na、Ba、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe 【考点】金属冶炼的一般原理．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼；Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼；Ag、Hg 等用热分解法．
【解答】解：A．Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A选；
B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故B不选；
C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C不选；
D．Zn、Fe均用热还原法冶炼，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查金属冶炼，解答本题要掌握金属冶炼方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度不大．
5．下列除去杂质的方法，正确的是（）
A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．苯酚、三溴苯酚、溴均易溶于苯；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层；
C．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．
【解答】解：A．苯酚、三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醇不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故B错误；
C．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+2OH﹣
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣
+Br2
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．镁离子与电解生成的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B．硫酸根离子完全反应时生成的沉淀质量最大，此时铝离子与氢氧根离子恰好反应生成偏铝酸根离子；
C．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先反应，属于的氯气再与溴离子反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．
【解答】解：A．用Pt电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，企业改革离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：
Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀的质量最多，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B正确；
C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应，亚铁离子优先被氧化，4mol亚铁离子完全反应消耗2mol氯气，剩余的1mol氯气能够氧化2mol溴离子，则参加反应的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为2：1，属于正确的离子方程式为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++6Cl﹣
+Br2，故C错误；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023
B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3N A
C．标准状况下，11.2L HF所含的分子数约为3.01×1023
D．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氯气完全反应，根据氯气反应后变为﹣1价来分析；
C、标况下HF为液态；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L混合气体的物质的量小于1mol，故分子个数小于N A个，故A正确；
B、1mol氯气完全反应，氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故B 错误；
C、标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的溶质离子总数无法计算，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．向13.6由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol．L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀．下列有关说法正确的是（）A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L﹣l
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀为Cu （OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n （Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n
（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程计算，然后计算出Cu和O的物质的量之比；
B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu 和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n （NaOH），再根据c=计算；
C．根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nV m计算NO标况下的体积；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），据此计算．
【解答】解：向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀为Cu （OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n （Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A错误；
B．根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n （NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mo l/L×1L=0.5ml，所以n （HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=2.4mol/L，故B错误；
C．由B中计算可知n（NO）=0.1mol，所以标准状况下NO的体积为：
0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n （NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol﹣
2×0.2mol=0.1mol，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，题目难度较大，明确反应过程、充分利用守恒计算是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
9．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
【考点】二氧化硫的化学性质．
【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；
二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．
【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；
C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．
10．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）
A．参加反应的CO2的体积为0.224a L
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．b可能等于a、小于a或大于a
【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
【专题】计算题．
【分析】由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答．
【解答】解：A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；
B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；
C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；
D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断a、b的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
11．下列实验操作中，装置选择不合理的是（）
A B C D
洗气瓶
快速制备少量NH3 H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】A．图为固体与液体反应不加热装置，利用浓氨水与生石灰可制取氨气；
B．氢气无毒，具有可燃性，燃烧产物为水；
C．NO不溶于水，可利用排水法测定体积；
D．乙烯、二氧化硫均与溴水反应．
【解答】解：A．使用该装置以及浓氨水和生石灰可快速制备少量NH3，故A正确；
B．H2属于可燃性气体，且燃烧产物无危害，可用点燃法处理尾气，故B正确；
C．NO不溶于水，可用量气管测量其体积，故C正确；
D．溴水不但与SO2反应，还会与乙烯发生加成反应，则图中装置不能除杂，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
12．下列顺序不正确的是（）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3
D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；
C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；
D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．
【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
故选：C．
【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
13．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
A．B．C．D．
【考点】钠的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．。