浙江省嘉兴市桐乡高级中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(普通班) 含解析

2015—2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上)期中化学
试卷(普通班）
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）
A．在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
3．下列说法不正确的是（）
A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1,根据化学方程式：
N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92。

4kJ•mol﹣1；则N≡N键的键能是（)
A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣1
5．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+O2（g）═4CO2(g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
6．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（)
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管:Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
8．下列对化学反应的认识正确的是(）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
9．下列说法正确的是（)
A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大
C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D．常温下，反应4Fe(OH)2（s)+2H2O（l)+O2（g)═4Fe（OH）3(s）的△H＜0△S＜0 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
B．电池工作时，CO32﹣向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
11．常温下用石墨作电极,电解100ml 0。

1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（)
A．阳极上产生0.025mol的O2
B．电解过程中总共转移0。

2mol的电子
C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L
D．阴极增重1。

08g
12．下列实验装置能达到实验目的是（）
A．
测定反应速率B．
测定中和热
C．
牺牲阳极的阴极保护法D．
铁的吸氧腐蚀实验
13．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是()
A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生
14．用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）
A．Cu（NO3)2B．K2SO4C．HCl D．NaOH
15．反应A（g)+3B（g）⇌2C（g）+2D(g）在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（）
A．v(A）=0。

15 mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0。

015 mol•L﹣1•s﹣1
C．v(C）=0。

40 mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1
16．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率(以v（H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变,生成H2量不变
B．加入少量水，v（H2）减小,生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体,v(H2）减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少
17．下列说法不正确的是(）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）⇌COS(g）+H2(g) K=0。

1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
19．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O（g)⇌CO（g)+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断不正确的是（）
A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
B．0～10min内，v（H2）=0。

15mol•L﹣1•min﹣1
C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆＞v正
D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
20．己知N2(g）+3H2(g)⇌2NH3（g)△H=﹣92.4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是（）A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ
B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92.4
C．增大压强,平衡向右移动，平衡常数增大
D．若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20％，则H2的转化率一定为60％
21．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g)+O2（g）⇌2SO3（g)．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变,达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25％，则乙容器中SO2的转化率应当是（)
A．25％ B．＜25% C．＞25％D．无法判断
22．一密闭容器中，反应aA(g）⇌bB(g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()
A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
23．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质X Y Z
初始浓度/mol•L﹣10.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L﹣10。

05 0.05 0。

1
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y⇌2Z,其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
24．一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2：1
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部
25．图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2⇌2NO2△H＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）
A．a点B．b点C．c点D．d点
26．在容积为2L的密闭容器中进行反应:CO（g）+2H2（g)⇌CH3OH（g)，其他条件不变，在300℃和500℃时,物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＞0
B．其他条件不变,升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0﹣t1min内CH3OH的平均生成速率为mol•L﹣1 min﹣1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小
27．可逆反应：3A(g)⇌3B（?）+C（？）（正反应为吸热反应），随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）
A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体
C．B和C可能都是固体D．B和C不可能都是气体
二、填空题
28．写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
(1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3(g)，放出46。

1kJ热量．
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式．
（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时,负极的电极反应式．
29．50mL0。

50mol•L﹣1盐酸与50mL 0。

55mol•L﹣1NaOH溶液在如图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是．
（2)烧杯间填满碎纸条的作用是．
(3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大"“偏小"“无影响”）．（4）实验中改用60mL 0。

50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0。

55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等"“不相等”）,所求中和热
(填“相等"“不相等"）
（5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会．(均填“偏大"“偏小”“无影响”）．
30．取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料，如图所示．
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片,注入自来水，浸没铁钉和锌片;
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是（填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是．
(2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是．
（3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是（答两种方法）．
31．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫,不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料．工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：2CO（g）+4H2(g)⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣204.7kJ/mol．(1）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下:
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g)△H1=﹣100.46kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3（g）+H2O（g)△H2
CO(g）+H2O(g）═CO2（g)+H2（g)△H3=﹣38。

7kJ/mol
则△H2=．
（2）以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的(填正、负）极，通DME的电极反应为．
32．A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时,A、B的体积均为V L．
(已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0．忽略气球材料对平衡移动的影响）
（1）一段时间后，反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A）v （B）（填“＞"、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将(填：变大、变小、不变）．
(2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将（填增大或减小、不变，下同）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时A中NO2的转化率将，B中NO2的转化率将．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
33．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题:
（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO(g)+CO2(g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3(s）+3CH4(g）⇌2Fe(s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．
②若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v(CO）与v（H2）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时,平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反应速率
b．CH4的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量．
2015—2016学年浙江省嘉兴市桐乡高级中学高二（上）
期中化学试卷（普通班）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中,不正确的是（）
A．在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同
C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；
B、活性炭有吸附作用；
C、铜活泼性比氢弱；
D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；
【解答】解：A、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀,比化学腐蚀快，危害更大，故A正确；
B、活性炭有吸附作用而导致能漂白，臭氧有强氧化性而导致有漂白作用，原理不同,故B
正确；
C、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀,故C错误;
D、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故D正确；
故选C．
【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中,CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【考点】真题集萃．
【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应,CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程,以此解答该题．
【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误;
C．CO与O在催化剂表面形成CO2,CO2含有极性共价键,故C正确;
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．
3．下列说法不正确的是（）
A．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．放热反应的活化能可能吸热反应的高；
B．化学反应中的能量变化形式有多种,如光能、声能、电能等,但通常表现为热量的变化；C．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热．
【解答】解：A．放热反应的活化能可能吸热反应的高，速率可能小,故A错误；
B．化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化,其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生,所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；
C．根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量．如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放,这就是放热反应，故C正确；D．CaO+H2O═Ca（OH）2反应放热，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故D 正确．
故选A．
【点评】本题考查化学反应中的能量变化,解析该题的关键在于理解化学反应吸热、放热的本质，平时学习概念时需理解记忆，难度不大．
4．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，H﹣N键能为391kJ•mol﹣1，根据化学方程式：
N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92.4kJ•mol﹣1;则N≡N键的键能是(）
A．431kJ•mol﹣1B．946kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．869kJ•mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．
【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol,令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g)=2NH3（g)△H=﹣92。

4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92。

4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故选B．
【点评】本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+O2(g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列说法正确的是（）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A．产物相同，能量高的放出的热量多；
B．能量越低越稳定;
C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量；
D．正丁烷和异丁烷是同分异构体．
【解答】解：A．根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，故A错误; B．正丁烷的能量大于异丁烷的能量,能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，故B正确．
C．正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，故C错误．
D．正丁烷和异丁烷是同分异构体，所以含有的氢原子数相同，即碳氢键相同，故D错误．故选B．
【点评】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大,明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系．
6．关于如图所示的原电池,下列说法正确的是（)
A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】该原电池中，较活泼的金属作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极,盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移．
【解答】解：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，不经过盐桥，故A错误；
B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移,阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 正确；
C、原电池放电时，锌作负极，铜作正极，电流从铜电极通过电流计流向锌电极，故C错误；
D、原电池放电时，铜作正极,铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为
Cu2++2e﹣=Cu,故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时盐桥中阴阳离子的移动方向．
7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．在强碱性溶液中,次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl﹣+2H+ B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH ﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碱性溶液中不可能生成氢离子；
B．电荷不守恒；
C．氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气．
【解答】解:A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO﹣
+Mn2++2OH﹣=MnO2+Cl﹣+H2O，故A错误;
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管,离子方程式：3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O,故B错误;
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH ﹣，故D正确；
故选:D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响．
8．下列对化学反应的认识正确的是（）
A．化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0,则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成
D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
【考点】化学反应的实质;吸热反应和放热反应．
【专题】基本概念与基本理论;化学反应中的能量变化．
【分析】A、化学反应过程中,分子的种类一定改变,数目不一定发生改变；
B、根据△G=△H﹣T•△S＜0反应自发进行判断；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．
【解答】解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误;
B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H﹣T•△S＜0，反应自发，故B 错误；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学反应的实质和化学能与热能,难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．
9．下列说法正确的是（）
A．氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质
B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
D．常温下，反应4Fe（OH）2（s)+2H2O(l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜0
【考点】电解质与非电解质；金属的电化学腐蚀与防护；焓变和熵变．
【分析】A．溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
B．水的离子积只受温度影响;
C．食盐水周围液体少，氧气量多,所以红色首先在食盐水滴的周围出现；
D．该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H﹣T•△S＜0，据此判断焓变值．
【解答】解：A．氯化钠溶于水或者熔融状态下能够导电，属于电解质,故A错误；
B．水的离子积只受温度影响,温度不变，水的离子积不变，故B错误；
C．食盐水周围液体少，氧气量多,所以红色首先在食盐水滴的周围出现，故C错误；D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l)+O2（g)=4Fe（OH）3（s）能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0,该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应,△H＜0,故D正确;
故选：D．
【点评】本题考查了电解质判断、水的离子积影响因素、钢铁的吸氧腐蚀、反应自发进行的判断依据，题目综合性强,难度中等，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子
B．电池工作时,CO32﹣向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
D．电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价,原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣,以此解答该题．
【解答】解:A．反应CH4+H2O3H2+CO,C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素
化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．电池工作时,CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故B错误；
C．B为正极,正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故C正确；D．电解质没有OH﹣,负极电极A反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答,难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物,难度中等．
11．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0。

1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时(标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）
A．阳极上产生0。

025mol的O2
B．电解过程中总共转移0.2mol的电子
C．所得溶液中的C（H+）=0。

3mol/L
D．阴极增重1.08g
【考点】电解原理．
【分析】用石墨作电极,电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．
【解答】解：100ml 0。

1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液,阴极上生成的气体体积为1。

12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，
电极反应式阳极:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;
阴极:Ag++e﹣=Ag；Cu2++2e﹣=Cu；2H++2e﹣=H2↑，。