高三化学一轮复习离子检验
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2.Fe3+的检验方法： ①KSCN→血红色 ②NaOH→红褐色沉淀 ③苯酚→紫色
3.Br-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为橙色
4.I-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为紫色 ③氯水→淀粉→蓝色
一.离子检验的防干扰
A. OH–, NO3– , Ba2+, Cl–
B. H+, Ba2+, Mg2+, NO
17下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确 的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量 共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方 程式为：2Fe2++ClO -+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
离子检验
3:加入Na2O2: S2－、Na＋、ClO-、Cl－ ( ) 4:中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3(－)、SO4(2－)
导电性：温度的关系
2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量 共存
B．和KI反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生 成11.2 g Fe 15.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量 共存的离子组是
11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后 仍能大量共存的一组是() A. K+、Ca2+、Cl-、OHB. K+、Na+、Br-、NO3C. H+、Fe2+、Cl2、SO42D. K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-
提问：
1.因发生双水解不能共存的离子有哪些？
Al3+和CO32-、HCO3- 、S2- 、 HS-、AlO2Fe3+和CO32-、HCO3- 、AlO2NH4+和SiO32- 、AlO22.因氧化还原不能共存的离子有哪些？
氧化性：MnO4ˉ NO3- ClO- Fe3+ 还原性：S2- SO32- I- Br-Fe2+
3.带颜色的离子有哪些？
Cr2O72-
Cu2+蓝色 Fe2+ 绿色 Fe3+黄色 MnO4- 紫色 CrO42- 黄色Cr2O72- 橙色 Cr3+绿色
导入： 离子检验常用方法：沉淀法（例：SO42- Cl- Ba2+ Ag+)
气体法(例：CO32- SO32-) 显色法（例：Fe2+ Fe3+ I- Br-) 焰色反应：例如 K+ Na+
补充：1 I2在有机溶剂（例CCl4)中呈紫红色； Br2在有机溶剂（例CCl4)中呈橙红色
离子检验标准语言叙述
1 NH4+的检验： 取待测液少许于试管中，滴加浓的NaOH溶
液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口， 若试纸变蓝，则证明存在NH4+
2.沉淀洗涤 取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，
若无白色沉淀产生则证明沉淀已洗涤干净。
四.互滴鉴别
1. Na2CO3溶液与盐酸 2. AlCl3 溶液和NaOH溶液 3. NaAlO2和盐酸 4. AgNO3和氨水
应用：下列各组物质的无色溶液，不用其 它试剂即可鉴别的是：
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4
写出下列离子检验的试剂和现象： 阳离子： NH4+、Fe3+、Fe2+、 Na＋、K＋、H+、Al3+
阴离子： OH-、CO32－、HCO3-、SO32－、HSO3-、NO3 －、SO42－、Cl-、Br-、I-、NO3-
1.如何检验NaSO3部分变质？ 2.
1.判断下列实验操作、现象、及结论是否正确， 错误的指明原因。
⑤Fe3O4溶于盐酸中，向溶液中滴加高锰酸钾， 高锰酸钾褪色，则说明Fe3O4中含有Fe2+
⑥用玻璃棒蘸取某溶液进行颜色反应，发现火 焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素
1.Fe2+的检验方法： ①KSCN→无现象→氯水→血红色 ②NaOH→白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ ③K3[Fe(CN)6]→蓝色
二.离子检验
1. 关于H+、OH-的检验 直接用酸碱指示剂 2. Na+ K + Li + Cu2 + 火焰颜色
注意： 铂丝（铁丝） 盐酸 3试.N液O（3- 浓的缩检后验）--浓--硫--酸--+-C-u-片---蓝色溶液+红棕色气体 4. Cl- Br- I- 的检验
均可采用 AgNO3 和稀HNO3 Br-还可向溶液中加入新制氯水及CCl4 I-还可向溶液中加入新制氯水和淀粉指示剂 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
1.HCO3- CO32- CaCl2
白色
H+
HSO3- SO32- CaCl2 沉淀
无味气体 有味气体
二.离子检验
1.如何检验SO42-（唯一试剂、唯一顺序） 取少量待测液于试管中，加稀盐酸酸化，
无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色 沉淀，则说明待测液中含有SO42-。 2.如何检验Cl取少量待测试液放入试管中 ,取少量HNO3溶 液滴入试管 ,将少将AgNO3溶液滴入试管中, 震荡。 若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含 氯离子
二.离子检验
焰色反应：
用洁净的箔丝或光洁无绣的铁丝蘸 取待测液，放在火焰上灼烧，若火焰 为黄色，则证明存在Na+，再透过蓝色 的钴玻璃观察若观测到紫色，则证明 存在K+。
三.沉淀完全和洗涤
在BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液， 1.检验沉淀完全
静置取上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若 无白色沉淀产生则证明已沉淀完全。
①证明烧碱中是否含Cl-，先加盐酸除OH-， 再加硝酸银，有白色沉淀出现，证明含氯离子。
②向某无色溶液中滴加盐酸，无气体产生，则 肯定没有CO32-
③用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生 黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
④向溶液中加氯水，再向其中加入2滴KSCN 溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe2+
3.Br-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为橙色
4.I-的检验方法： ①硝酸酸化的AgNO3→白色沉淀 ②氯水→少量CCl4→下层为紫色 ③氯水→淀粉→蓝色
一.离子检验的防干扰
A. OH–, NO3– , Ba2+, Cl–
B. H+, Ba2+, Mg2+, NO
17下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确 的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量 共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方 程式为：2Fe2++ClO -+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
离子检验
3:加入Na2O2: S2－、Na＋、ClO-、Cl－ ( ) 4:中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3(－)、SO4(2－)
导电性：温度的关系
2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量 共存
B．和KI反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生 成11.2 g Fe 15.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中可能大量 共存的离子组是
11.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后 仍能大量共存的一组是() A. K+、Ca2+、Cl-、OHB. K+、Na+、Br-、NO3C. H+、Fe2+、Cl2、SO42D. K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-
提问：
1.因发生双水解不能共存的离子有哪些？
Al3+和CO32-、HCO3- 、S2- 、 HS-、AlO2Fe3+和CO32-、HCO3- 、AlO2NH4+和SiO32- 、AlO22.因氧化还原不能共存的离子有哪些？
氧化性：MnO4ˉ NO3- ClO- Fe3+ 还原性：S2- SO32- I- Br-Fe2+
3.带颜色的离子有哪些？
Cr2O72-
Cu2+蓝色 Fe2+ 绿色 Fe3+黄色 MnO4- 紫色 CrO42- 黄色Cr2O72- 橙色 Cr3+绿色
导入： 离子检验常用方法：沉淀法（例：SO42- Cl- Ba2+ Ag+)
气体法(例：CO32- SO32-) 显色法（例：Fe2+ Fe3+ I- Br-) 焰色反应：例如 K+ Na+
补充：1 I2在有机溶剂（例CCl4)中呈紫红色； Br2在有机溶剂（例CCl4)中呈橙红色
离子检验标准语言叙述
1 NH4+的检验： 取待测液少许于试管中，滴加浓的NaOH溶
液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口， 若试纸变蓝，则证明存在NH4+
2.沉淀洗涤 取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，
若无白色沉淀产生则证明沉淀已洗涤干净。
四.互滴鉴别
1. Na2CO3溶液与盐酸 2. AlCl3 溶液和NaOH溶液 3. NaAlO2和盐酸 4. AgNO3和氨水
应用：下列各组物质的无色溶液，不用其 它试剂即可鉴别的是：
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4
写出下列离子检验的试剂和现象： 阳离子： NH4+、Fe3+、Fe2+、 Na＋、K＋、H+、Al3+
阴离子： OH-、CO32－、HCO3-、SO32－、HSO3-、NO3 －、SO42－、Cl-、Br-、I-、NO3-
1.如何检验NaSO3部分变质？ 2.
1.判断下列实验操作、现象、及结论是否正确， 错误的指明原因。
⑤Fe3O4溶于盐酸中，向溶液中滴加高锰酸钾， 高锰酸钾褪色，则说明Fe3O4中含有Fe2+
⑥用玻璃棒蘸取某溶液进行颜色反应，发现火 焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素
1.Fe2+的检验方法： ①KSCN→无现象→氯水→血红色 ②NaOH→白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ ③K3[Fe(CN)6]→蓝色
二.离子检验
1. 关于H+、OH-的检验 直接用酸碱指示剂 2. Na+ K + Li + Cu2 + 火焰颜色
注意： 铂丝（铁丝） 盐酸 3试.N液O（3- 浓的缩检后验）--浓--硫--酸--+-C-u-片---蓝色溶液+红棕色气体 4. Cl- Br- I- 的检验
均可采用 AgNO3 和稀HNO3 Br-还可向溶液中加入新制氯水及CCl4 I-还可向溶液中加入新制氯水和淀粉指示剂 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色
1.HCO3- CO32- CaCl2
白色
H+
HSO3- SO32- CaCl2 沉淀
无味气体 有味气体
二.离子检验
1.如何检验SO42-（唯一试剂、唯一顺序） 取少量待测液于试管中，加稀盐酸酸化，
无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若出现白色 沉淀，则说明待测液中含有SO42-。 2.如何检验Cl取少量待测试液放入试管中 ,取少量HNO3溶 液滴入试管 ,将少将AgNO3溶液滴入试管中, 震荡。 若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含 氯离子
二.离子检验
焰色反应：
用洁净的箔丝或光洁无绣的铁丝蘸 取待测液，放在火焰上灼烧，若火焰 为黄色，则证明存在Na+，再透过蓝色 的钴玻璃观察若观测到紫色，则证明 存在K+。
三.沉淀完全和洗涤
在BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液， 1.检验沉淀完全
静置取上层清液继续滴加Na2CO3溶液，若 无白色沉淀产生则证明已沉淀完全。
①证明烧碱中是否含Cl-，先加盐酸除OH-， 再加硝酸银，有白色沉淀出现，证明含氯离子。
②向某无色溶液中滴加盐酸，无气体产生，则 肯定没有CO32-
③用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生 黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
④向溶液中加氯水，再向其中加入2滴KSCN 溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe2+