【化学】重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综(解析版)

D、电解池乙中,电解后生成硫酸、铜和氧气,要想复原,要加入氧化铜,故D错误；
答案选C。
【点睛】根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答；电解池中,电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想。
2.室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
D.向该物质的溶液中滴加 溶液，使 恰好完全沉淀的离子方程式为：
【答案】D
【详解】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；
B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；
C、甲池中根据电极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280 mL(标准状况下0.0125mol)O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125 2mol 58g/mo=1.45g固体，所以C选项是正确的；
B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，随着CO32-的消耗，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向左移动，c(HCO3-)减小，反应生成OH-，则c(OH-)增大，导致溶液中 增大，故B正确；
C．加水稀释，促进碳酸钠水解，则由水电离出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数，c(H+)、c(OH-)减小，二者浓度之积减小，故C错误；
C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；
D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1∶2，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故D正确；
吸收Cl2中的HCl
【答案】C
【详解】A.图示装置中，导气管插入酚酞溶液中会发生倒吸现象，故A错误；
B.渗析是分离胶体混合物的方法，葡萄糖和蔗糖溶液都不属于胶体，故B错误；
C.铁做电解池的阳极失电子变成Fe2+，水中的氢离子得电子生成H2，同时产生氢氧根离子，进而生成氢氧化亚铁，苯做保护层，故C正确；
重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试理综
一、单选题
1.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH + 3O2+ 4KOH＝2K2CO3+ 6H2O，下列说法正确的是（）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－+ 8H＋
D．NaHSO4和Na2CO3反应方程式为：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为硫酸氢钠中含有钠离子，所以c(Na+)增大，故D错误；
故选B。
故选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意在硫酸铝铵 滴加同浓度的NaOH溶液，先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应生成一水合氨，最后与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。
4.下列实验装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
收集NH3并验证其水溶液的碱性
分离葡萄糖和蔗糖
用该装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀
C.甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
【答案】C
【详解】A、甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，故A错误；
B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH－6e－＋8OH-＝CO32－+ 6H2O，故B错误；
A
反应结束后，
B
溶液中 增大
C
由水电离出的 不变
D
固体
反应完全后，溶液pH减小， 不变
【答案】B
【详解】n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。
A．n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；
【点睛】本题的易错点为C，要注意C中计算的是水电离出的c(H+)c(OH-)之积，而不是溶液中c(H+)c(OH-)之积。
3.硫酸铝铵 是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是( )
A.硫酸铝铵中 的水解程度比明矾中 的水解程度大
B.该物质的水溶液中 、 、 、 都可大量共存
C.向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液的体积与生成沉淀的关系如图
D.进气和出气管位置错了，故D错误。
答案选C。
【点睛】考查用实验的方法对混合物的分离和提纯的方法。渗析法是分离直径范围不一样的微粒的方法。掌握一些物质的特殊性质，如NH3、HCl都极易溶于水，制取收集时注意防倒吸。
5.联胺是火箭的燃料，一种用联胺制成的燃料电池示意图如下，下列有关该电池说法正确的是（）
A.该电池工作时电子从负极经电解质溶液到正极
B.电池工作一段时问后，溶液的pH减小
C.负极的反应为N2H4-4e-=N2↑+4H+
D.当电路中通过 的电子时，负极消耗0.56L的氧气
【答案】B
【分析】在碱性电解质中肼在负极上失去电子生成氮气和水，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，据此分析解答。