人教版高一化学(必修1)第一章-从实验学化学复习学案

第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。

实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。

2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。

3.过滤操用于分离_______________________________________。

使用的装置叫_______装置。

它用到的玻璃仪器有__________、___________、__________。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：________________________________________，二低__________________________________________、__________________________________________________________，三靠：__________________________、___________________________________________、_____________________________________________。

4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。

5.蒸馏操作适用于____________________________
混合物的分离。

所用装置如图所示。

写出装置中各仪器
的名称(编号和名称要对应)：①__________、②
____________、③____________、④____________、⑤
____________、⑥____________、⑦____________、⑧
____________。

该装置中温度计的___________要和蒸馏
烧瓶____________齐平，测得收集蒸气的温度，以确保
收集到的馏分的纯净。

冷凝管的进水口在______，出水口在______，确保____________________________，达到良好的冷却效果。

实验时要在蒸馏烧瓶中加入______，防止____________。

6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。

所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

主要仪器中的上层液体应从_____________________倒出，而下层液体应从________________________放出。

7．萃取操作适用于__________________________________________________________。

所用的主要仪器是：_____________，辅助性仪器还需_____________、______________等。

常见萃取剂：_________，
且密度比水小；_________、________，密度比水大。

8．SO42-的检验：一般在原试样中先加_________酸化，目的是为了排除______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：一般在试样中先加_________酸化，目的是为了排除______、______等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：在试样中加入_________，产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

基础练习
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，硝酸应选用的标志是（）
A．B．C．D．
2．下列操作中，属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B．向溴水里加入四氯化碳后振荡
C．向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D．向碘水里加入酒精后振荡
3．下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水B．花生油和水C．四氯化碳和水D．汽油和水
4．下列做法中，错误的是（）A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即灭火
5．进行过滤操作，应选用的一组仪器及用品是（）A．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台B．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸D．烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
6．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶。

从缺少仪器、用品的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A．过滤B．蒸发C．萃取D．分馏
（蒸馏、分馏本质相似，属物理变化，区别在于蒸馏一般得到纯净物，分馏得到混合物；干馏是将煤在
隔绝空气条件下加强热使煤发生分解，属化学变化）
7．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g．cm3-水中的溶解性
甲—98 57．5 0．93 可溶
乙—84 77 0．90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（）
A．蒸馏法B．升华法C．萃取法D．过滤法
8．要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（）A．蒸发B．蒸馏C．萃取D．过滤
9．化学实验中发生下列事故时，相应的处理方法错误的是（）A．实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
B．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染
D．制氧气时发现轻微倒吸现象，立即撤去酒精灯
10．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
12．除去液体中混有的固体用_________的方法，除去溶液中的水使溶质析出用_________的方法，用蒸馏法分离_________不同的液体的混合物。

13．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②升华③加热分解④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？
⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________ ⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用
_________
⑶除去固体碘中混有的少量NaI，用_________⑷除去氧化钙中的CaCO3，用_________
第二节化学计量在实验中的应用
1．我们把含有__________________________________________计量为1摩尔。

简称______，符号为________。

_________________叫做阿佛加得罗常数，符号为________。

物质的量实际上表示_____________________________，它的符号是_______。

粒子集体可以是______、_______、______或________，甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为____________、3摩尔氧分子可表示为____________、10摩尔钠离子可表示为____________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。

2 mol e－的含义是______________________、5 mol HCl的含义是___________________。

2．单位物质的量的物质_________________________________叫做摩尔质量。

符号为_______，常用单位为_____________(或_____________)。

摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为____________，摩尔质量为______________，1 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子；0.5 mol H2O的质量是_________，含有________________个水分子。

OH－的相对式量为____________，摩尔质量为______________，1 mol OH－的质量是_________，含有_______________个氢氧根离子；2 mol OH－的质量是_________，含有________________个氢氧根离子。

3．决定物质体积大小的因素：________、________、_______。

________________________________ __________________________________，这个体积称为气体摩尔体积，符号_____________，单位________。

气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为__________________________。

气体摩尔体积的数值____________________，它决定于气体所处的_______和_________。

例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_________，压强________)时V m== ___________；在25℃和101kPa的条件时V m== ___________。

标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是__________，微粒数是____________，所占体积为_______________。

标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_____________硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________________，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_________、_______、________、_______，但他们所含的分子数都是_____________。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为_________；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为_________；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为71∶44，则它们的密度之比为__________，和它们的________之比一致。

5．溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_________________，一般用符号ω表示。

质量分数(ω)，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是______________________。

氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是____________________________________________。

一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。

_____________________________称为物质的量浓度。

符号为_________。

物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。

单位为__________(或__________)。

2 mol / L H2SO4的含义是_______________________________________________________。

物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为______________。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：________、________、________、________、_______。

主要仪器的常用规格有________、________、________、_______，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用________。

主要实验步骤：计算，_______，_______，________，_______，洗涤，_______，混匀。

在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_______________，洗涤液应转移到______________________；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：______________，其对应的作用是____________________________。

定容时使用的仪器名称为_________。

7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：______；
②定容时是仰视：______；③定容时是俯视：______，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：______；
⑤转移时有液体溅出：______；⑥开始时容量瓶不干燥：______；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：______。

8．实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的___________。

常用的计算式为：
________________________________________________________________________
基础练习
1．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
2．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为（）
A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A．142g氯气中含Cl2的分子数为2N A B．1.7gOH-中所含电子的数目为N A
C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2N A D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2N A
4．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）
A．(20×10-3)M/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol
5．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31
6．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L B．H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol
7．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为A．AB3B．AB C．A3B D．A2B3
8．同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
9．V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （）A．a/(576V)mol/L B．125a/(36V)mol/L C．250/(36V)mol/L D．250a/(48V)mol/L
10．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水
11．在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
12．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L 13．现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有________molBa2+；3L该溶液中含有________molNO3-；
0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为________；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________，加
入______L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀
14．下列物质中，物质的量最大的是______，含分子数最多的是______，含原子数最多的是______，质量最大的是______
A．6gH2B．0.5molCO2C．1.20×1024个HCl D．148gH2SO4E．92gC2H5OH 15．某结晶水合物的化学式为A·n H2O，A的相对分子质量为M。

如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，求n的值。

6．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475g。

求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？。