【最新】人教版必修1化学第4章 第4节 课时2 硫酸和硝酸的氧化性课件(57张).ppt

(3)强氧化性
①与金属的反应
a．除 Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜
反应：_C__u_＋__2H__2_S_O_4_(浓__)_=_=△_=_=_=_C_u_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋__2_H_2____________。
实验 操作
实验 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止；浸有碱液的棉
2．浓硫酸的特性 (1)吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的_水__分_子__及固体中的结晶水，故 常用作_干_燥__剂__。
(2)脱水性
浓硫酸能把有机物中的_氢__、_氧__元素按水的组成比脱去。如蔗糖 中加入浓硫酸，一段间后，固体变_黑_，体积_膨__胀_，且有_刺_激__性__气
味的气体放出，最后变成疏松多孔的海绵状的炭。
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)稀硫酸和稀硝酸与 Zn 反应均生成 H2。
[答案]
NO2、 NO
Cu
＋
4H
＋
＋
2NO
－
3
===Cu2
＋
＋
2NO2↑
＋
2H2O、3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋
2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
核心 突破 攻重难
浓硫酸的三大特性 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的 硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化，常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生 成硫酸盐和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。
微点拨：浓、稀硝酸均有强氧化性，与金属反应均无 H2 生成。
2．不稳定性(拓展了解) (1)化学方程式：4HNO3=光==照==或=△==4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 NO2 又溶 于硝酸所致。
足量 Cu 与一定量浓硝酸充分反应，生成的气体成分 主要是什么？
(2)与非金属反应
加热时浓硝酸与木炭发生反应：__C_＋__4_H__N_O_3_(_浓__)=_=_△=_=_=__C_O_2_↑__ __＋_4_N__O_2_↑__＋_2_H__2O____(写出化学方程式)。
(3)王水
①组成：_浓__硝__酸_与_浓_盐__酸__，体积比为 1∶3。 ②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如__A_u_、__P_t___等溶解。
说明 花团可以_吸__收_多__余__的__S_O__2，__以__防__止__污__染__环__境_____ a 试管中铜丝表面有__气__泡__；b 试管中的品红溶液逐渐变为
实验
_无_色__；c 试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_；将 a 试管里
现象
的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝__色__
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 课时2 硫酸和硝酸的氧化性
目标与素养：1.了解浓硫酸和硝酸的主要性质，特别要掌握浓硫 酸、HNO3 的强氧化性及其表现。(变化观念和科学探究)2.了解硫酸、 硝酸的用途。(宏观辨识与社会责任)
自主预习 探新知
一、硫酸的性质
硫酸是一种无色、_高_沸点的_难_挥发性液体，密度大于水的密度，
b.钝化：浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_致__密_的__氧__化__膜__，
从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。
②与非金属的反应
与木炭反应：_C_＋__2_H_2_S_O_4_(_浓__)=_=_△=_=_=_C_O__2↑__＋__2_S_O__2↑__＋__2_H_2_O___。
③与还原性化合物如 H2S、HBr 等反应。故浓硫酸不能干燥 H2S 和 HBr 等。
浓硫酸与 Cu 共热反应时，当 Cu 过量时，H2SO4 完 全反应吗？为什么？
提示：不能完全反应。因为浓硫酸反应过程逐渐变为稀硫酸时 就不再反应。
二、硝酸的性质
硝酸是一元强酸，易挥发，具有酸的通性。
1．强氧化性 (1)与金属反应
①除_A__u_、__P_t___以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使__F_e_、__A_l___钝化。
③与铜反应(写出化学方程式)：
浓硝酸：_C_u_＋__4_H_N__O_3_(浓__)_=_=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O_2_↑__＋__2_H_2_O_。 稀硝酸：3_C__u_＋__8_H_N_O__3(_稀__)_=_=_=_3_C_u_(_N_O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H_2_O__。
3．一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有
________，写出反应的离子方程式：_________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方
程式：____________________________________________________。
()
(2)浓硫酸可以使蓝色胆矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水
性。
()
(3)Cu 与浓硫酸共热反应时，被还原的 H2SO4 占参加反应的
H2SO4 的12。
()
(4)Fe 与浓、稀硝酸在常温下均能剧烈反应生成 Fe(NO3)3。
()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、氯气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化，体现了浓硫酸的强氧化 性 [答案] D