高一第 3 次周考化学试卷(ZH)

安徽省怀远一中2019级高一年级第4次周考
化学试卷
考查范围：人教版化学必修1第1-3章、第4章第一节
命题人：张慧(时间90分钟，满分100分，1班和2班)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是()
A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B．②的主要作用是除去SO2
C．③中观察到的现象是先有白色沉淀产生，当沉淀量达最大后再不断溶解D．该装置也可用于检验NO2中混有NO
2．钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属，性质很稳定。

实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。

下列说法不正确的是()
A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是()
两球分别浸没在溶液密度相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。

下列说法正确的是 ( )
A ．铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
B ．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C ．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D ．右边球上出现红色物质；左边溶液的碱性增强
5．磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li
C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3＋
D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
6．将4.6 g 金属钠投入到足量水中，得a g 溶液；将4.8 g 金属镁投入到足量盐酸中，得b g 溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质
量关系式为()
A．a＝b B．a>b
C．a<b D．无法判断
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、HCO－3、NO－3、K＋
9．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋；②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，下列说法正确的是()
A．反应②中被还原与被氧化的离子个数之比是1∶2
B．反应②中每2 mol Fe3＋参加反应，转移1 mol电子
C．氧化性：Sn4＋>Ce4＋>Fe3＋
D．氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋
10．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲、乙中都是铝不足
11．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。

化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。

下列叙述不正确的是() A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B．上述反应中，铁被氧化
C．NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性
D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．46 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为3N A
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5N A C．1 mol H2和O2的混合气体中含2N A个分子
D．11.2 L NH3中所含的原子数目为2N A
13．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为35.5b/a 14．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是()
A．只含Na＋
B．一定含Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
15．下列说法中不正确的是()
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋
16．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为()
A．3∶2 B．2∶1
C．3∶4 D．4∶3
二、非选择题(本题共5小题，每空2分，共52分)
17．(8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中逐滴加入0.5 mol·L－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示。

(1)混合物中NaOH的质量是________g，AlCl3的质量是________g，MgCl2的质量是________g。

(2)P点加入盐酸的体积为________mL。

18. (10分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)。

(2)操作②中反应的离子方程式：_______________________。

(3)操作③中反应的离子方程式：_______________________。

(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却至室温、称量。

(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

(用含a的代数式表示)
19．（12分）某化学课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计了如图所示装置(夹持装置省略)。

反应一会儿后加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的变化现象是_______________________________。

(2)U形管中溶液的颜色___________________________，说明有______________生成。

(3)铜丝的变化现象是________________，说明有________生成；若去掉后面的装置，则检验生成的气体的方法是______________________________。

20．(12分) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，
观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO－4在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是_________________________________________。

类的分类图。

请根据你所学的知识，按要求填空。

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是
_______________________________。

(2)C组物质中的某一物质常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为
_________________________。

(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1∶1的物质，除了Cl2外还有
________(填化学式)。

(4)F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因
_________________。

(5)由Al3＋制备Al(OH)3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式
说明理由：_______________________。

安徽省怀远一中2019级高一年级第4次周考
化学答题卷
一、选择题答题卡(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
二、非选择题(本题共5小题，每空2分，共52分)
17．(8分) (1) ____________ ____________ ____________
(2) ____________
18. (10分) (1) ____________
(2) _________________________________________________。

(3) _________________________________________________。

(4) ____________
(5) ____________
19．（12分）(1) ____________________________________________ _____________________________________________________。

(2) ________________________________，_____________ 。

(3) ______________________________，_______________
_______________________________________________。

20．(12分) (1)_______________________________________________。

(2) _________________ _________________
(3) _______________________________________________。

(4)① _____________。

②______________________________________________。

21．（10分）(1) _______________________________________________。

(2) _________________________________________。

(3) _________________。

(4) ____________________________________________。

(5) ____________________________________________。

安徽省怀远一中2019级高一年级第4次周考
化学答案
一、选择题答题卡(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
二、非选择题(本题共5小题，每空2分，共52分)
17．(8分) (1)2.6 1.3350.95(2)130
18. (10分)(1)Fe3＋(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4]
(4)洗涤(5)0.07 a(或7a 100)
19．（12分）(1)钠在水和煤油的界面处上下浮动且逐渐变小，熔化成闪亮的小球
(2)逐渐由无色变为红色NaOH
(3)由黑色变为红色H2在导管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
20．(12分)(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(2)浅绿色不变色
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe
(4)①Fe2＋
②MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
21．（10分）(1)是否属于氧化还原反应(或反应过程中是否有电子转移或反应过程中是否有化合价变化)
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)Na2O2
(4)NH3·H2O NH＋4＋OH－
(5)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。