北京第二十九中学高三化学测试题含解析

北京第二十九中学高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变
化）
A．① B．①②④ C．①③⑤
D．①③④⑤
参考答案：
A
2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：
A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化
B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C
参考答案：
B
A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；
B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，C正确；
D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。

3. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

下列叙述不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料
D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞参考答案：
B
4. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 B．电极A 的反应：H2O + C2H5OH－4e- = CH3COOH + 4H+
C．电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小
D．电池反应：O2—C2H5OH = CH3COOH + H2O
参考答案：
C
略
5. (08卢湾区期末)美国科学家通过“勇气”号太空车探测水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）分子的物质，已知硫化羰的结构与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是（）
A．硫化羰的电子式是：
B．硫化羰的熔、沸点可能较低
C．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移电子数为6 N A
D．硫化羰的晶体中只存在极性键，不存在其它形式的作用力
参考答案：
答案：BC
6. 向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入适量的Na2O2后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、NO3―、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－
B．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．F―、Br―、NO3－
参考答案：
A
略
7. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。

下列对亚硝酸
钠性质的分析中，不合理的是
A．亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色
B．已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性
C．亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D．亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性
参考答案：
C
略
8. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是
A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH> 7
B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等
D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生
参考答案：
B
pH＝4的醋酸浓度>10-4 mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以 c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C 错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。

9. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－
④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－
⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+
A．②③ B．①⑤ C．①③⑤D．④⑤
参考答案：
D
略
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．、、、
B．的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
参考答案：
B
略
11.
参考答案：
D
略
12. 高温时通过以下反应制备金属铝。

用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。

①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝b kJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3
下列说法正确的是()
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1
C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl
参考答案：
D
A.根据盖斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能确定是放热还是吸热，所以ΔH3无法确定，A错误；
B. 根据盖斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B错误；
C. 石墨电极在原电池时作正极发生还原反应，则充电时应该与外接电源的正极相连发生氧化反应，C错误；
D.放电时铝为负极,被氧化生成Al2Cl7－，负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正确；答案选D.
点睛：放电时铝为负极被氧化，其逆过程就是充电时为阴极被还原，石墨电极为正极发生还原反应，其逆过程就是充电时作阳极发生氧化反应。

13. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）
A．Br2的CCl4溶液 B．Ag（NH3）2OH溶液
C．HBr D．H2
参考答案：
A
解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；
B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；
C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；
D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；
故选A．
14. 某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）
A. 该有机物的化学式为C10H14
B. 它的一氯代物有6种
C. 该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上
D. 一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应
参考答案：
D
【分析】
由结构可知分子式，分子中含碳碳双键，双键为平面结构，甲基、亚甲基为四面体构型，结合烯烃的性质来解答。

【详解】A. 该有机物的化学式为C10H16，A项错误；
B. 结构不对称，含8种H，则一氯代物有8种，B项错误；
C. 甲基、亚甲基及次甲基为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，C项错误；
D. 含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，且甲基可光照下发生取代反应，D项正确；
答案选D。

15. 下列离子方程式正确的是（）
A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．在通入过量SO2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣
+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实，氢氧化钠过量，应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀；
C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化生成硫酸根离子；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体和氯化氢，不能用沉淀符号．
【解答】解：A．淀粉碘化钾试纸上滴加少量的稀硫酸，在空气中逐渐变蓝，离子方程式：4I﹣
+O2+4H+═2I2+2H2O，故A错误；
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）
2↓+CO32﹣+2H2O，故B错误；
C．过量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能被溴水氧化
生成硫酸根离子，离子方程式为HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正确；
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错
误；
故选：C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B
和D、E。

G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式________ 其中氧化剂为
____________。

（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是。

（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是，电解质溶液是；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜
矿。

对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有下列数据，用对应的序号填空
A．45° B．90° C．2／3 D．1／
3 E．1/
4 F．0.1g G．0.01g
①在初中化学实验中所用的托盘天平一般准确称量到；
②向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的；
③给试管里的液体加热时，应使用试管夹，夹在离试管口约处，试管里液体体积不超过试管容积的，试管要与桌面成的角，试管口不要对着自己或旁人。

参考答案：
F、C、D、D、A
略
18. 现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂．
（1）B的化学式
(2）利用右图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：①固体C与水反应生成D的化学方程式为：
．
②检验导管出口气体的方法为：
．
③烧杯中的现象为：．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？。

②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是，若滴加两滴胶头滴
管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
,。

③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：。

参考答案：
(1）H2O2
(2) ①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。

（或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。

”）
③出现浑浊（或“产生白色沉淀”）(3) ①在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；②溶液由浅绿色变为黄色
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（其他合理的写法均可）
略
19. （4分）．有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)。

A． + HNO3 ──浓硫酸─→―NO2 + H2O B．CH3CH2CH2CHCH3CH3CH2CH=CHCH3 + H2O
OH
C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D．(CH3)2CHCH=CH2+ HI → (CH3)2CHCHICH3 + (CH3)2CHCH2CH2 I （多）（少）
E．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
RCOOCH2 CH2OH
F． RCOOCH+ 3H2O 3RCOOH + CHOH
RCOOCH2 CH2OH
参考答案：
ACEF
略。