高考总复习化学选择题百题精练专题 化学反应原理

2014年高考总复习化学选择题百题精练专题03化学反应原理（解析版）
1．电池在生产、生活中应用越来越广泛。

下列说法错误的是
A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
2．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，与反应条件无关。

因此同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同，D不正确，答案选C。

考点：考查反应热的有关判断以及影响因素
3．下列说法正确的是
A．将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(Cl-)
B．1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数
C．80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
4．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO 2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
0 2 1
5 1.2
10 0.4
15 0.8
下列说法不正确
．．．的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
5．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为
0.1mol·L−1，下列说法正确的是
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得碱性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol·L−1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
6．下列说法正确的是
A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值减小
B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．常温下，2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0
D．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3
7．常温下，将v1 mL c1 mol·L－1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是（）。

A．若v1＝v2c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(C1－)
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＞c(C1－)
C．若v1＝v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
D．若混合液的pH＝7，则c1v1＞c2v2
8．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化
B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液
C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。

9．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是
A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．该反应的焓变为正值
【答案】D
【解析】
试题分析：A.化学平衡常数是可逆反应达到化学平衡状态时各种生成物浓度幂指数的乘积与各种反应物浓度幂指数乘积的比。

由化学平衡常数表达式为：可知该反应的方程式为CO2(g)＋H2(g)
考点：考查化学平衡常数的应用、温度与化学反应速率、焓变的关系及浓度对物质含量的影响的知识。

10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是()
A．可逆反应：Cr 2O742-+H2O2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H 2O) 62++ (粉红色)+4Cl－CoCl42-+ (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO 2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三
D．可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四
逆反应方向移动，达到新的平衡后NH3体积分数减小。

错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率呵呵笑平衡的影响。

11．某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。

Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是
A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na2SO4固体
B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e-=Fe3+
C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H2O D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96 L
12．某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点
B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp等于a点对应的K sp
13．如图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③
【答案】D
【解析】
试题分析：腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；装置①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，装置②中锌作电解池阳极，在外加电源的
作用下，锌的腐蚀速率更快，装置③中锌作电解池阴极，为阴极电保护法，不易被腐蚀，装置④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，选D。

考点：考查金属的腐蚀与防护
14．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y；
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e－=M2＋；
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
15．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误
．．的是
【答案】D
16．下列有关电化学装置完全正确的是()
17．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol 【答案】B
18．镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。

有关该电池的说法正确的其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O放电
充电
是( )
A．放电时负极附近溶液的pH不变
B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
19．关于下列各图的叙述正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小
于同浓度的NaB溶液的pH
20．下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)。