精品解析人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评试卷(含答案详细解析)

人教版九年级化学下册第九单元溶液综合测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液
D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液
2、类推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的是
A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度
3、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是
A．木耳B．韭菜C．鸡蛋D．食盐
4、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
5、察尔汗盐湖是我国西北地区最大的咸水湖，其中含有大量的碳酸钠和氯化钠。

如图为两物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是
A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠
B．t2℃时，可以配制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液
C．将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多
D．夏天晒盐可以得到氯化钠，冬天捞碱可以得到碳酸钠
6、下列实验方案不能达到目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠
C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤
D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附
7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
8、分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
9、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请据图判断下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙和丙
B．将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
C．当大量甲的固体中含有少量固体丙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．将t2℃下甲的饱和溶液150g降温到t1℃，则可析出晶体质量为30g
10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉B．蔗糖C．茶油D．泥土
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、化学就在我们身边，与我们生活息息相关。

请根据所学知识回答下列问题：
（1）厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了________作用。

（2）生铁和钢性能不同的原因：________________。

（3）铁生锈是铁与空气中__________发生了一系列的反应。

2、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）P点的含义是______；
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，充分溶解后形成溶液的质量是______g，此时a的溶质质量分数为______；
（3）将t1℃的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是______；
（4）t2℃时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是______（填一种方法），变为不饱和溶液后，溶液的质量分数一定会______（填“变大”、“变小”、“不变”或“不确定”）。

3、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

4、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。

请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是__________（填“甲”或“乙”）。

（2）t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲__________乙（填“>”“<”或“无法确定”）.
（3）t2℃的范围为（填字母）。

A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90
（4）t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是（填字母）。

A．始终不变B．先增大后减小C．先减小后增大D．先不变后减小 E.先不变后增大
5、小岗分别试用以下方法清洗餐具：
a．只用冷水 b．只用热水 c．在冷水中加人几滴洗涤剂 d．在热水中加入几滴洗涤剂
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。

（2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。

（3）①洗涤剂对油污有______作用。

②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。

汽油可以______油污。

三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为了测定黄铜样品中铜的质量分数，深究悉讨小组进行了如图实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。

（2）求解20g黄铜样品中参加反应的物质的质量（x）的比例式___________。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是___________。

（4）不法商家用黄铜冒充黄金，为了鉴别真假黄金，可以选用什么化学试剂___________。

（5）《淮南万毕术》一书中写到“曾青得铁则化为铜”，请用化学方程式表示___________。

（6）欲将300g上述黄铜样品转化为铜盐，可将过滤后的固体滤渣洗涤、干燥，然后再空气中充分加热，可以得到氧化铜的质量是___________，再经过某些反应及操作就得到了所需的铜盐。

（7）慎思明辨小组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：Cu 2
O Δ−−→CuO Δ−−−→浓硫酸CuSO 4 方案2：Cu Δ−−−→浓硫酸CuSO 4[已知Cu+2H 2SO 4（浓）Δ
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O] 从节约原料的角度出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是___________方案（填“1”或
“2”），80克Cu 与含H 2SO 4196g 的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量___________160g （填大于、小于、等于）。

（8）勇往直前小组查阅资料发现：铝不仅能与酸反应产生氢气，还能与氢氧化钠溶液反应可生成H 2（2Al+2NaOH+2H 2O═2NaAlO 2+3H 2↑）。

取3g 纯铝片和40g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g 。

请计算：
①生成氢气的质量是___________g 。

②所用氢氧化钠溶液的氢氧化钠的质量分数为___________。

③写出铝与稀硫酸反应的化学方程式___________。

④等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为___________。

2、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g 水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
3、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。

（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
4、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。

请计算：
（1）400 g 溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g 。

（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g ，需要加水的质量为______g 。

（写出计算过程）
5、配制500mL 质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3
），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验设计是化学实验的重要环节。

请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（1）实验一目的是探究____对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是______。

（2）实验二是探究_______对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和________。

2、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）配制 200mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3），需要氢氧化钠的质量是
__________g，水的质量是_________g；需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、_________、量筒、胶头滴管、试剂瓶。

（2）某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究 1）物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为26℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。

实验数据如图 1所示。

（实验分析 1）请说明 a-b 段曲线呈这种形态的原因：____________。

（实验探究 2）如图 2 所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是___________（填字母）。

A氯化钠 B氢氧化钠 C硝酸铵 D氧化钙
（实验分析 2）上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为____________。

（实验探究 3）物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。

第一步：读取室温为26℃，取 30mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用温度传感器采集数据，迅速将 7.5g 氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图 3 所示。

（实验分析 3）将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。

请在图 3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图（趋势合理即可），并在曲线旁边写出对应物质的化学式____________。

3、实验设计是化学实验的重要环节。

请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究一）用对比实验方法探究二氧化碳的性质。

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A > B > C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；对比A瓶与__(填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________
(用化学方程式表示）。

（活动与探究二）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。

（3）实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。

（活动与探究三）定量测定空气中氧气的含量。

（4）实验五中，反应的原理为__________________________(用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是____________________________________________；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果 ______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”）。

4、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。

（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？
（猜想与假设）（1）_______（2）_______
（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。

你想探究的一个因素是_______
（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______
5、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.
（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.
2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。

（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?
（设计实验）
实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:
（1）甲装置中反应的化学方程式________________________.
（2）检查甲装置气密性的方法是关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到
____________________________，说明装置气密性良好。

（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹K1,关闭止水夹K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。

检验空气排尽的方法是____________________.
（4）关闭K1,打开K2、K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。

分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置
中________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用
是____________________________.
（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）
实验方法：_____；
现象：_____；
结论：_____。

（6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:
①________________________,
②________________________.
（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，选项A错误；
B、虽然t2℃时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，选项B错误；
C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；
D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。

故选D。

【点睛】
2、D
【详解】
A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；
B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。

故选D。

3、D
【详解】
木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选D。

4、A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；
C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。

故选A。

5、D
【详解】
A、在没有明确温度的情况下不能比较溶解度的大小。

A错。

B、t2℃时碳酸钠的溶解度40g，其饱和溶液的浓度=
40g
100%28.6%
100g40g
⨯≈
+
，所以t2℃时，不可以配
制溶质质量分数为40%的碳酸钠溶液。

B错。

C、将t2℃时相同质量两种物质的饱和溶液降温至t1℃，碳酸钠析出的固体较多。

没有提出两种物质的质量，无法比较哪种析出较多。

C错。

D、如图可知：碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大。

所以用蒸发的方法得到氯化钠，降温结晶方法得到碳酸钠。

D正确。

综上所述：选择D。

6、A
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用点燃的方法无法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不能达到目的；
B.溶解、过滤可以除去粗盐中的泥沙，蒸发可以从滤液中得到纯净的氯化钠，能达到目的；
C.除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁溶液，最后通过过滤除去过量的铁屑和反应生成的铜，能达到目的；
D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，能达到目的；
故选A。

【点睛】
7、D
【详解】
A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。

若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。

A错。

B：t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。

B错。

C：t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c 的溶质质量分数不变。

所以溶质质量分数关系是b＞a﹥c。

C错。

D：t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。

小于65g。

正确。

综上所述：选择D。

8、D
【详解】
A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；
B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。

故选项错误；
C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。

故选项错误；
D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶体。

故选项正确。

故选：D。

9、B
【详解】
A、比较物质的溶解度大小时需要说明温度，温度不同，溶解度的大小不能确定，不符合题意；
B、根据溶解度曲线可知甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液变为t2℃时甲的饱和溶液，可以采用增加溶质、蒸发水的方法，符合题意；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，当甲的固体中含有少量丙可以采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意；
D、将t2℃下甲的饱和溶液150g，溶液中含有溶质50g，溶剂100g，降温到t1℃时，溶解度为30g，溶液仍为饱和溶液，则溶液中含有的溶质质量为30g，析出晶体质量为20g，不符合题意；
故选B。

10、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。

故选B。

【点睛】
二、填空题
1、
（1）乳化
（2）含碳量不同
（3）氧气和水蒸气
【解析】
（1）
厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时，利用了洗洁精的乳化作用，把大颗粒的油乳化成小颗粒的过程，故填：乳化；
（2）
生铁和钢是常见的铁合金，生铁中的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故填：含碳量不同；
（3）
铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应，故填：氧气和水蒸气；
2、
（1）在t1℃时，a和c的溶解度相等
（2） 75 33.3%
（3）b＞a＞c
（4）增加溶剂或降温等不确定
【解析】
（1）
P点是交点，代表该温度下两物质溶解度相等，即：在t1℃时，a和c的溶解度相等。

（2）
t2℃时，a的溶解度为50g，故30g a物质加入到50g水中只能溶解25g，充分溶解后形成溶液的质量
是50+25=75g，此时a的溶质质量分数为25g
100%33.3% 75g
⨯≈。

（3）
将t1的a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 t2时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：
b>a>c，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。

（4）
c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。

变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。

3、打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小温度
【详解】
气体溶解度与压强有关，压强减小，溶解度减小，打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小，喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和温度有关，故填：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小；温度。

4、
（1）甲
（2）>
（3）D
（4）D
【分析】
（1）
KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。

（2）
t3℃时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。

降低温度，到t1℃两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。

因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。

所以甲
析出晶体的质量更多。

所以析出晶体质量关系甲>乙。

（3）
t2℃乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70℃以后。

该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为80℃~90℃。

故选D。

（4）
开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。

然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。

继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。

故选D。

【点睛】
5、
（1）d
（2）高
（3）乳化溶解
【解析】
（1）
温度越高分子的运动速率越快。

直接用冷水清洗餐具，油污很难清洗掉；用热水可以清洗掉少量油污；冷水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较慢，乳化较慢，清洗效率不高；热水中加入洗涤剂，洗涤剂分子运动速率较快，乳化更快、更彻底，洗涤最干净。

故选d。

（2）
热水中加入洗涤剂，洗涤最干净，说明温度越高，洗涤效果越好。

故填：高。

（3）
洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的油污，而不聚集，利用洗涤剂的乳化作用可以除去油污。

而汽油可以将油污溶解，然后在水流作用下除去油污。

故：洗涤剂对油污有乳化作用，汽油能够溶解油污。

三、计算题
1、
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）65
= 20.4g
x
（3）35%
（4）稀盐酸或者稀硫酸
（5）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（6）131.25g
（7） 1 小于
（8） 0.3 10% 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 1：1
【解析】
（1）
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）
生成氢气质量为150g+20g﹣169.6g═0.4g，设20g黄铜样品中参加反应的物质的质量为x，2442
Zn+H SO=ZnSO+H
652
0.4g
x
↑
65
=
20.4g
x
x═13g；
（3）
黄铜样品中铜的质量分数是：20g-13g
100%=35% 20g
⨯；
（4）
不法商家用黄铜冒充黄金，由于黄铜中的锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，所以为了鉴别真假黄金，可加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡冒出，则为假黄金；
（5）
曾青得铁则化为铜是指铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4；
（6）
300g 上述黄铜样品中含铜质量为300g×35%═105g；
设生成氧化铜质量为y ，
2
2Cu +O 2Δ
128
1601CuO 05g
y
160y =128105g y ═131.25g；
（7）
方案1：2Cu+O 2Δ2CuO ，CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2O
方案2：Cu+2H 2SO 4（浓）ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O
根据给出的转化关系可知方案1消耗的硫酸少，故从节约原料的角度出发，上述两个方案中，选方案1较合理；
24422Δ
Cu +2H SO CuSO +SO +2H O 80196160
80g 196g 160g
（浓） 但80克Cu 与含H 2SO 4196g 的浓硫酸反应得到硫酸铜的质量却小于160g ；因为随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应，所以硫酸铜质量小于160g ；
（8）
①由题意可知，铝和氢氧化钠溶液反应可生成H 2，反应前取3g 纯铝片和40g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应后剩余物质的总质量为42.7g ，反应中有气体生成，故反应前后的物质的质量差为氢气的质量，故氢气的质量为：40g+3g ﹣42.7g=0.3g ；
②由题意可知，加入3g 铝片，铝片有剩余，说明该反应过程中铝片足量，氢氧化钠全部参加反应，因为氢气质量为0.3g ，根据化学方程式计算，设氢氧化钠的质量为z ，可以得出：
222=2Al +2NaOH +2H O 2NaAlO +3H 8060.3g
z
↑
6z =800.3g z =4g ；
因为氢氧化钠的质量为4g ，故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：4g 100%=10%40g
⨯； ③铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑；
④根据322Al+6HCl 2AlCl +=43H 56↑
、2222Al+2NaOH +2H O=542NaAlO +3H 6↑
可知：每54份质量的铝与足量的
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应都产生6份质量的氢气，故等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的质量比为1：1。

2、解：加入20g 水后溶质质量分数=80g 10%100%8%80g+20g
⨯⨯=。

答：加入20g 水后溶质质量分数为8%。

【详解】
根据溶质质量分数概念进行分析解题，详见答案。

【点睛】
3、
（1）14%。