高中方程式大全(试题+答案)

第一部分碱金属
一、写出下列物质的电子式
1. Na2O
2. Na2O2
3. NaOH
4. NaH
5. Na3N
二、写出下列反应的化学方程式
1.钠与氧气常温下反应
4Na + O2 = 2Na2O
2.钠在氧气中点燃
2Na + O2 = Na2O2(点燃)
3.钠与流单质研磨爆炸
2Na + S = Na2S (研磨)
4.钠与水反应
2Na+2H2O =2NaOH+ H2↑
5.钠与四氯化钛加热到熔融下反应
4Na+TiCl2 =4NaCl+Ti（△，熔融）
6.钠与醋酸的反应
2Na+2CH3COOH =2CH3COONa+ H2↑
7.钠与硫酸氢钠溶液反应
2Na+2NaHSO4 =2Na2SO4+ H2↑
8.钠与氯化铵溶液反应
2Na+2NH4Cl =2NaCl + H2↑+ 2NH3↑
9.钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+ Na2SO4+ H2↑
10.钠无水乙醇的反应
2Na+2CH3CH2OH =2CH3CH2ONa+ H2↑
11.氢化锂与水反应
LiH+ H2O ==LiOH+ H2↑
12.电解熔融氯化钠制取金属钠
2NaCl ==2Na+ Cl2↑(熔融，电解)
13.钠与氯化钾的混合物加热到熔融状态下制取金属钾
Na+KCl =NaCl+K↑（△，熔融）
14.工业上制取NaOH
2NaCl+2H2O ==2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(电解)
15.实验室用纯碱溶液与石灰乳反应制取NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2 ==CaCO3↓+ 2NaOH
16.铝与NaOH溶液反应
2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑
17.S与NaOH溶液在加热条件下反应
3S+6NaOH==2Na2S+ Na2SO3+3H2O
18.Si与NaOH溶液在加热条件下反应
Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑
19.Cl2与NaOH溶液在常温下反应
Cl2+2NaOH==NaCl+ NaClO+H2O
20.向NaOH溶液中通入少量CO2
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
21.Mg（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应
Mg（HCO3）2+4NaOH==Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O 22.Al2O3与NaOH溶液反应
Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O
23.Al（OH）3与NaOH溶液反应
Al（OH）3+NaOH ==NaAlO2+ 2H2O
24.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
25.SiO2和NaOH溶液反应
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
26.Na2O2与H2O水的反应
2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2↑
27.Na2O2与H218O水的反应实质
2Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑
28.Na2O2与CO2水的反应
2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2
29.Na2O2与C18O2和H218O水的反应的实质
6Na2O2+6C18O2 ==4Na2C18O3+2Na2CO3+3O2
2Na2O2+2H218O ==2NaOH+2Na18OH +O2↑
30.用Na2O2吸收SO2气体
Na2O2+SO2 ==Na2SO4
31.向氯化亚铁溶液中加入Na2O2产生红褐色沉淀
4FeCl2+4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8NaCl+O2↑32.用稀盐酸溶解Na2O2
2Na2O2+4HCl ==4NaCl+2H2O+O2↑
33.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写） Na2CO3+ HCl==NaHCO3+ NaCl
NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O
34.向盐酸中加入Na2CO3溶液
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
35.向NaHCO3溶液中加入盐酸
NaHCO3+ HCl== NaCl+CO2↑+H2O
36.加热NaHCO3固体
2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）
37.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓
38.向Na2CO3溶液中加入CaCl2或Ca(OH)2
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 或
Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
39.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水
2NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
NaHCO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
41.侯氏制碱法原理：
①向氨水中通入足量CO2
NH3+CO2+H2O == NH4HCO3
②向①中的溶液加入研细的食盐析出晶体
NH4HCO3+ NaCl== NH4Cl + NaHCO3↓
③过滤②中析出的晶体加热制成烧碱
2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O（△）
三、写出下列反应的离子方程式
1.钠与氯化铵溶液反应
2Na+2NH4+=2Na++ H2↑+ 2NH3↑
2.钠与氯化铁溶液反应
2Fe3++6Na+6H2O ==2Fe(OH)3↓+6Na++ 3H2↑
3.NaH与水反应
NaH +H2O =Na++OH－+ H2↑
4. Na与水反应
2Na+2H2O =2Na++2OH－+ H2↑
5.铝与NaOH溶液反应
2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑
6.Si与NaOH溶液反应
Si+2OH－+H2O ==SiO32－+2H2↑
7.向NaOH溶液中通入足量CO2
CO2+OH－==HCO3－+H2O
8.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解
CH3COOCH2CH3+OH－→CH3COO－+CH3CH2OH
9.Na2O2与H2O水的反应
2Na2O2+2H2O == 4Na++4OH－+O2↑
10.Na2O2与FeCl2溶液反应
4Fe2++4Na2O2+6H2O ==4Fe(OH)3↓+ 8Na++O2↑
11.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）
CO32－+H+==HCO3－
HCO3－+H+==CO2↑+H2O
12.向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液
HCO3－+ H+==CO2↑+H2O
13.向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水
HCO3－+Ca2++OH－==CaCO3↓+H2O
14.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出晶体
2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓
15.向浓氨水通入足量CO2
NH3+CO2+H2O == NH4++HCO3－
第二部分卤素
一、写出下列反应的化学方程式
1.铁丝在氯气中燃烧
2Fe+3Cl2==2FeCl3(点燃)
2.铁丝在碘蒸气中共热
Fe+I2(g)==FeI2(点燃)
3.氯气与水反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
4.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
5.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中
3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O(△)
6.氯气通入石灰乳中制取漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O
7.向漂白粉溶液中通入少量CO2
Ca(ClO)2+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
8.向漂白粉溶液中通入足量CO2
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O ==Ca(HCO3)2+2HClO
9.向漂白粉溶液中通入足量SO2
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+2HCl+H2SO4
10.向NaClO溶液中加入足量Na2S溶液
NaClO+Na2S+H2O ==S↓+2NaOH+NaCl
11.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液
NaClO+2NaI+H2O ==I2+2NaOH+NaCl
12.向Na2S溶液通入Cl2
Cl2+Na2S ==S↓+2NaCl
13.向Na2SO3溶液通入Cl2
Na2SO3+Cl2+H2O== Na2SO4+2HCl
14.向浓氨水中通入少量Cl2
2NH3+3Cl2==N2↑+6HCl
15.HClO见光分解
2HClO==O2+2HCl（光）
16.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl2
6FeBr2+6Cl2==4FeCl3+4FeBr3+3Br2
17.把Cl2与SO2按1：1的物质的量之比同时通入水中
SO2+Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl
18.工业上电解NaCl溶液制取Cl2
2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）
19.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2
MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+ Cl2↑+2H2O（△）
20.实验室用KMnO4与浓盐酸共热制取Cl2
KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（△）
21.实验室加热NaCl、MnO2、H2SO4的混合物制取Cl2
NaCl+MnO2+H2SO4==Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（△）
22.硫氰（SCN）2拟卤素与NaOH溶液反应
2NaOH+（SCN）2==NaSCN +NaSCNO+H2O
23.MnO2与硫氰酸（HSCN）共热
MnO2+4HSCN ==Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（△）
24.氯化碘（ICl）卤素互化物与水反应
ICl+H2O==HCl+HIO
25.IBr与Fe共热
6IBr+5Fe==2FeBr3+3FeI2（△）
26.F2与H2O反应
2F2+2H2O==4HF+O2
27.实验室用萤石（CaF2）与浓硫酸共热制取HF
CaF2+H2SO4(浓)==2HF↑+CaSO4（△）
28.实验室用NaCl与浓硫酸共热制取HCl
NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑（△）
29.实验室用KI与浓磷酸共热制取HI
KI+H3PO4（浓）==KH2PO4+HI↑（△）
30.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐
5KI+ KIO3+6HCl ==6KCl+3I2+3H2O
31.向KI—淀粉溶液中滴加足量氯水先变蓝，后褪色
2KI+Cl2==2KCl+I2
I2+5Cl2+6H2O ==10HCl+2HIO3
二、写出下列反应的离子方程式
1.氯气与水反应
Cl2+H2O==H++Cl-+HClO
2.常温时，氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
3.加热时，氯气通入氢氧化钠溶液中
3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O(△)
4.氯气通入饱和石灰水中
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
5.氯气通入Na2SO3溶液中
SO32-+Cl2+H2O== SO4+2H++2Cl-
6.向漂白粉溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O ==CaCO3↓+2HClO
7.向漂白粉溶液中通入足量CO2
ClO-+CO2+H2O ==HCO3-+HClO
8.向NaClO溶液中通入少量SO2
ClO-+SO2+H2O == SO42-+2H++Cl-
9.向含少量淀粉的碘水中通入SO2至颜色褪去
I2+SO2+2H2O ==2I-+4H++SO42-
10.向NaI溶液中加入少量NaClO溶液
2I-+ ClO-+H2O == I2+2OH-+Cl-
11.向Na2S溶液中加入少量NaClO溶液
ClO-+S2-+H2O ==S↓+2OH-+Cl-
12.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
13.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl2
2I-+Cl2==2Cl-+I2
14.向浓氨水中通入少量Cl2
2NH3+3Cl2==N2↑+6H++6Cl-
15.实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2
MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O（△）
16.实验室用KClO3与浓盐酸共热制取Cl2
ClO3-+6H++5Cl-==3Cl2↑+3H2O（△）
17.实验室用AgNO3和稀硝酸检验KI溶液中的I-
Ag++I-== AgI↓
18.工业上电解NaCl溶液制取Cl2
2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（电解）
19.实验室用盐酸，KI—淀粉试纸检验加碘食盐
IO3-+6H++5I-==3I2+3H2O
20.氧氰（OCN）2拟卤素与NaOH溶液反应
2OH-+（OCN）2==OCN-+OCNO-+H2O
21.向AgCl中加入KI溶液变黄色
AgCl +I-== AgI+Cl-
22.Cl2通入NaBr溶液中
2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
23.把NH3通入NaClO溶液生成肼（N2H4）
2NH3+ClO-==Cl-+N2H4+H2O
24. 向Ca(ClO) 2溶液中通入足量SO2
Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O ==CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-
第三部分氧族元素环境保护
一、写出下列物质的电子式
1.O2
2.Na2S
3.H2O2
4.H2S
5.Ca(OH)2
二、写出下列反应的化学方程式
1.硫与浓硫酸加热反应
S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O(△)
2.灼热的铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu+S(g)== Cu2S (△或点燃)
3.黑火药（硫磺、木炭、硝酸钾的混合物）点燃爆炸的反应
3C+2KNO3+S==K2S+3CO2↑+N2↑(点燃)
4.单质硫在热的NaOH溶液中发生歧化反应生成Na2S、Na2SO3和水 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O(△)
5.硫化铅和臭氧的反应
PbS+2O3==PbSO4+O2
6.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验臭氧
2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2
7.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
2KClO3==2KCl+3O2↑(MnO2,△)
8.实验室用双氧水与二氧化锰的混合物氧气
2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2)
9.双氧水可以将二氧化硫氧化
H2O2+SO2==H2SO4
10.向用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加双氧水颜色加深
2FeCl2+H2O2+2HCl==2FeCl3+2H2O
11.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水放出氧气
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
12.黑色硫化铅用双氧水涂抹变白色
PbS+4H2O2== PbSO4+4H2O
13.硫化氢气体在过量氧气中燃烧
2H2S+3O2==2SO2+2H2O(点燃)
14.向氢硫酸中加入少量氯水
H2S+Cl2==S↓+2HCl
15.硫化氢气体与二氧化硫气体反应
2H2S+SO2==3S+2H2O
16.用硫酸铜溶液除去硫化氢气体
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4
17.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体
Pb(CH3COO)2+H2S== PbS↓+2CH3COOH
18.二氧化硫通入到过量氢氧化钠溶液中
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
19.二氧化硫通入到饱和亚硫酸钠溶液中
SO2+ Na2SO3+H2O ==2NaHSO3
20.工业上用二氧化硫制取三氧化硫
2SO2+O2==2SO3( 可逆，催化剂（V2O5），400～500℃)
21.向溴水中通入二氧化硫，溴水褪色
SO2+Br2+2H2O ==H2SO4+2HBr
22.向氯化铁溶液中通入二氧化硫颜色变浅
2FeCl3+SO2+2H2O == FeCl2+FeSO4+4HCl
23.向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量（分步写）
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2
24.向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（分步写）
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
25.工业上常用过量氨水吸收二氧化硫
2NH3·H2O+ SO2== (NH4)2SO3+H2O
26.工业上常用纯碱溶液吸收二氧化硫至过量（分步写）
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3
27.实验室用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O
28.铜与浓硫酸加热制取二氧化硫
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O（△）
29.木炭与浓硫酸加热制取二氧化硫
C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O（△）
30.铁和过量浓硫酸在加热条件下的反应
2Fe+6H2SO4(浓)== Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（△）
31.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸
3BaSO3+2HNO3(稀)==3BaSO4+2NO↑+H2O
32.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸
2Na2S + Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+3H2O
33.由石膏制取熟石膏
2(CaSO4·2H2O)==2CaSO4·H2O+3H2O(△)
34.向硝酸钡溶液中通入二氧化硫
Ba(NO3)2+3SO2+2H2O ==BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4
三、写出下列反应的离子方程式
1.向硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
2.向硫酸酸化的高锰酸钾溶液中加入双氧水
2MnO4-+5H2O2+6H+==SO42-+2Mn2++5O2↑+8H2O
3.用硫酸铜溶液除去硫化氢
H2S+Cu2+==CuS↓+2H+
4.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
5.向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫
OH-+SO2==HSO3-
6.向硫酸铁溶液中通入二氧化硫气体
2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42-+4H+
7.用酸性KMnO4溶液中除去混合气体中SO2
2MnO4-+5SO2+2H2O==5SO42-+2Mn2++4H+
8.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳
OH-+SO2==HSO3-
9.向氯水中通入足量的二氧化硫，氯水褪色
Cl2+SO2+2H2O == SO42-+ 2Cl-+4H+
10.向亚硫酸钠溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
3Ba2++3SO32-+2H++2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+H2O
11.将n（SO2）:n（NH3）=1:1的混合气体通入水中
SO2+NH3+H2O==NH4++HSO3-
12.向n（Na2S）:n（Na2SO3）=2:1 的混合溶液中加入足量硫酸
SO32-+2S2-+6H+==3S↓++3H2O
13.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
14.向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液中至中性后继续滴加氢氧化钡溶液
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
15.向NH4Al(SO4) 2溶液中加入过量氢氧化钡溶液
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-==2BaSO4↓+2H2O+ NH3·H2O+AlO2-
第四部分碳族元素无机非金属材料
一、写出下列物质的电子式
1.CO2
2.CaC2
3.C2H2
l4
5.CH4
6.CS2
二、写出下列反应的化学方程式
1.碳和硫蒸气在高温下反应
C+2S(g)==CS2(高温)
2.碳和二氧化碳在高温下反应
C+CO2==2CO(高温)
3.碳和氧化铜在高温下反应
C+2CuO==2Cu+CO2(高温)
4.碳和水蒸气在高温下反应
C+H2O(g)==CO+H2(高温)
5.碳和二氧化硅在高温下反应
2C+SiO2==Si+2CO(高温)
6.碳和氧化钙在高温下反应
3C+CaO==CaC2+2CO(电弧)
7.碳与浓硫酸加热反应
C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O(△)
8. CaC2与水反应
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
9. Al4C3与水反应
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
10.Mg2C3与水反应
Mg2C3+4H2O→Mg(OH)2+C3H4↑
11.实验室制取CO
HCOOH→CO↑+H2O(浓H2SO4，微热) 12.工业上制取CO
C+H2O(g)==CO+H2(高温) 或
C+CO2==2CO(高温)
13.实验室制取CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
14.工业上制取CO2
CaCO3==CaO+CO2↑(高温)
15.CO还原Fe2O3反应
Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2(高温)
16.镁条在CO2中燃烧
2Mg + CO2==2MgO+C(点燃)
17.Na2O2吸收的CO2反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
18.向NaOH溶液中通入少量CO2
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
19.向澄清石灰水中通入足量CO2
Ca(OH)2+2CO2 == Ca(HCO3)2
20.向NaAlO2溶液中通入少量CO2
2NaAlO2+CO2+3H2O ==2Al(OH)3↓+Na2CO3 21.向NaClO溶液中通入少量CO2
NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
22.向C6H5ONa溶液中通入少量CO2
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
23.Si和NaOH溶液反应
Si+2NaOH+H2O ==Na2SiO3+2H2↑
24.Si和氢氟酸反应
Si+4HF ==SiF4↑+2H2↑
25.SiO2和氢氟酸反应
SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O
26.SiO2和Na2CO3固体高温下反应
Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑(高温) 27.SiO2和NaOH溶液反应
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
28.SiO2和CaO加热反应
CaO+SiO2==CaSiO3(高温)
29.SiO2和CaCO3固体高温下反应
CaCO3+SiO2==CaSiO3 +CO2↑
30.向Na2SiO3溶液中加入盐酸
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
31.除去CO中的CO2用澄清的石灰水
Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+H2O
32.除去CO2中的CO用灼热的氧化铜
CO+CuO==Cu+CO2(△)
33.除去CO2中的HCl气体
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
34.除去CO2中的H2S气体用CuSO4溶液
CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4
35.碳酸氢铵受热分解
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(△)
36.碳酸氢钙受热分解
Ca(HCO3)2==CaCO3+CO2↑+H2O(△)
37.Sn与氯气共热反应
Sn+2Cl2== SnCl4(△)
38.Pb与氯气共热反应
Pb+Cl2== PbCl2(△)
三、写出下列反应的离子方程式
1.向SnCl2溶液中加入FeCl3溶液
Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+
2.向浓盐酸中加入PbO2有黄绿色气体生成
PbO2+4H++4Cl－==PbCl2(白色不溶物)+Cl2↑+2H2O
3.向MnSO4溶液加入硝酸酸化，再加PbO2，溶液变为紫红色，但无气体生成
2Mn2++5PbO2+4H+==2MnO4－+5Pb2++2H2O
4.向NaAlO2溶液中通入足量CO2
AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
5.向NaClO溶液中通入足量CO2
ClO－+CO2+H2O==HCO3－+HClO
6.向C6H5ONa溶液中通入足量CO2
C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
7.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2
SiO32－+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32－
8.治疗胃酸过多的药物中含有Mg2Si3O8·nH2O
Mg2Si3O8·nH2O+4H+==2Mg2++3SiO2+(n+2)H2O
9.用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体
2HCO3－+SO2==CO2+SO32－+H2O
10.用硫酸酸化的KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体
2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+
11.CO使热的酸性KMnO4溶液褪色
2MnO4－+5CO+6H+==2Mn2++5CO2+3H2O(△)
12.向BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，但通入氯气或足量氨气后产生白色沉淀，试分
别写出反应的离子方程式
（1）通入氯气后：
Ba2++SO2+2H2O+Cl2==BaSO4↓+2Cl－+4H+
（2）通入氨气后：
Ba2++SO2+H2O+2NH3 ==BaSO3↓+2NH4+
第五部分氮族元素
一、写出下列物质的电子式
1.N2
2.NH3
3.Mg3N2
4.PCl3
5.NH4Cl
6.N2H4
7.Na3N
8.N2H62+
9.NH4H
二、写出下列反应的化学方程式
1.工业上用N2和H2合成氨
3H2+ N2 ==2NH3【可逆，催化剂，高温（500℃）,高压（200atm∽500atm）】
2.点燃的镁条在N2燃烧，在向燃烧产物中加水
3Mg+N2== Mg3N2(点燃)
3.实验室用NaNO2和NH4Cl共热制取N2
NaNO2 +NH4Cl ==N2↑+NaCl+ 2H2O
4.白磷溶于NaOH溶液生成PH3和NaH2PO2
P4+ 3NaOH+ 3H2O ==PH3↑+ 3NaH2PO2
5.红磷溶于CuSO4溶液生成Cu3P、H2SO4 、H3PO4
11P+15CuSO4+24H2O ==5Cu3P+15H2SO4+6H3PO4
6. N2O4和NO2的相互转化
N2O4 ==2NO2(可逆)
7. NO和O2混合溶于水恰好完全反应
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
8. NO2和O2混合溶于水恰好完全反应
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
9. 氨气溶于水的反应
NH3+H2O == NH3·H2O(可逆)
10.NH3遇浓盐酸冒白烟
NH3+HCl == NH4Cl
11.NH3催化氧化成NO
4NH3+5O2 ==4NO+6H2O(催化剂，△)
12.Cl2通入过量的NH3中
8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2
13.NH3还原CuO
3CuO+2NH3 ==3Cu+3H2O+N2↑（△）
14.硝酸铵受热分解成氮气、硝酸和水
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O（△）
15.实验室用Ca(OH)2和NH4Cl固体共热制取 NH3
Ca(OH)2+ NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（△）
16.实验室用CaO和浓氨水反应制取 NH3
NH3·H2O(浓)== NH3↑+ H2O（CaO）
17.浓硝酸见光受热分解
4HNO3(浓)==4NO2↑+O2↑+2H2O(光)
18.足量的铁与稀硝酸反应
3Fe+8HNO3(稀)== 3Fe(NO3)2 +2NO↑+4H2O
19.铁与足量的浓硝酸反应
Fe+6HNO3(浓)== Fe(NO3)3 +3NO2↑+3H2O
20.木炭和浓硝酸加热反应
C+4HNO3(浓)== CO2↑+4NO2↑+2H2O(△)
21.S和足量浓硝酸反应
S+6HNO3(浓)== H2SO4+6NO2↑+2H2O
22.锌与稀硝酸反应生成N2O气体
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
23.KNO3固体受热分解
2KNO3== 2KNO2↑+O2↑（△）
24.Cu(NO3)2固体受热分解
2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑（△）
25.AgNO3固体受热分解
2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑（△）
26.苯与混酸制硝基苯的反应
27.甲苯制取TNT的反应
28. 由甘油制取硝化甘油
29. 由纤维素制取硝化纤维的反应
30. 由乙醇和混酸反应制取硝酸乙酯
三、写出下列反应的离子方程式
1.用NaOH溶液吸收n(NO):n(NO2)=1的混合气体
2OH－+NO+NO2==2NO2－+H2O
2.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液加热
NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3↑+2H2O
3.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好完全溶解
Ag++NH3·H2O == AgOH+NH4+
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2++OH－+2H2O
4.铜与浓硝酸反应
Cu+4H++2NO3－== Cu2++2NO2↑+2H2O
5.铜与稀硝酸反应
3Cu+8H++2NO3－== 3Cu2++2NO↑+4H2O
6.锌与稀硝酸反应生成NH4NO3
4Zn+10H++NO3(稀)==4Zn2++NH4++3H2O
7.向稀硝酸溶液中通入适量SO2
3SO2+2NO3－+2H2O ==3SO42－+2NO↑+4H+
8.向稀硝酸中加入适量KI溶液
6I－+8H++2NO3－== 3I2 +2NO↑+4H2O
9.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸
3Fe2+ +2H++NO3－== 3Fe3++NO↑+H2O
10.Ag与盐酸不反应，但加入KNO3后，Ag片溶解，且有白色沉淀生成
3Ag+4H++NO3－+3Cl－== 3AgCl↓+NO↑+2H2O
11.向硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸中
Fe3+ +12H++3NO3－ +10I－==Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
12.向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液
2MnO4－+6H++5NO2－== 2Mn2++5NO3－+3H2O
第六部分几种重要的金属
一、写出下列反应的化学方程式
1.镁条在N2中燃烧
3Mg+ N2 == Mg3N2(点燃)
2.氮化镁与水反应
Mg3N2+ 6H2O == 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
3.镁条在CO2中燃烧
2Mg+CO2==MgO+C(点燃)
4.铝与四氧化三铁发生铝热反应
8Al+3Fe3O4 ==4Al2O3 + 9Fe（高温）
5.铝与三氧化铁发生铝热反应
2Al+Fe2O3 ==Al2O3 + 2Fe（高温）
6.Al与NaOH溶液反应
2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑
7.工业上用Al2O3冶炼Al
2Al2O3==4Al+3O2↑（熔融，电解）
8. Al2O3溶于稀H2SO4
Al2O3+ 3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2O
9. Al2O3溶于NaOH溶液
2Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2+ H2O
10. Al2(SO4)3溶液与水的反应
Al2(SO4)3+3H2O ==2Al(OH)3+3H2SO4(可逆)
11.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量（分步写）
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
12.向NaAlO2溶液中通入足量CO2
NaAlO2+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO3
13.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量（分步写）
NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl
3HCl+ Al(OH)3==3H2O+ AlCl3
14.Al（OH）3溶于NaOH溶液中
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+H2O
15.Al(OH)3是典型的两性氢氧化物（写电离方程式加以解释）
H++AlO2-+H2O== Al(OH)3 ==Al3++3OH－(可逆)
16.向AlCl3溶液中加入Na2S溶液
2AlCl3+3Na2S+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
17.向AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl
18.铁在加热的条件下与碘蒸气反应
Fe+I2(g)==FeI2（△）
19.铜丝（很细）在硫蒸气中燃烧
2Cu+S(g)== Cu2S（点燃）
20.铁在一定条件下与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑（高温）
21.铁在加热条件下与过量浓硫酸反应
2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(△)
22.将过量的铁粉投入到一定量的稀硝酸中（写总反应）
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
23.向硫酸铁溶液中加入铜粉
Fe2(SO4)3+Cu==2FeSO4+CuSO4
24.FeO溶于稀硝酸中
3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
25.Fe3O4溶于稀硝酸中
3Fe3O4+28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
26.Fe3O4溶于稀盐酸中
Fe3O4+8HCl ==2FeCl3+ FeCl2+4H2O
27.三氧化二铁溶于氢碘酸中
Fe2O3+6HI ==2FeI2+I2+3H2O
28.氢氧化铁溶于氢碘酸中
2Fe(OH)3+6HI ==2FeI2+I2+6H2O
29.氢氧化亚铁在空气中变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
30.向氯化铁溶液中通入H2S气体
2FeCl3+H2S ==S↓+FeCl2+2HCl
二、写出下列反应的离子方程式
1. 铝片投入到KOH溶液中
2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑
2. 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量（分步写）
Al3++4OH－== AlO2－+2H2O
Al3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓
3. 向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量（分步写）
AlO2－+4H++H2O== Al3++2H2O
Al3++3AlO2－+6H2O ==4Al(OH)3↓
4. 向NaAlO2溶液中通入足量CO2
AlO2－+ HCO3－+H2O == Al(OH)3↓+CO32-
5. 向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液
AlO2－+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+HCO3－
6. 向NaAlO2溶液中加入FeCl3溶液
3AlO2－+Fe3++6H2O ==3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓
7. 向AlCl3溶液中加入Na2S溶液
2Al3++3S2－+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑
8. 向AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液
Al3++ 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑
9. 向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀
2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－ ==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
10.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
11.向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ ==2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
12.向Fe2(SO4)3溶液中逐滴加入Na2S溶液
2Fe3++3S2－ ==S↓+2FeS↓
13.向含1molFeBr2的溶液中通入1mol Cl2
2Fe2++2Br－+2Cl2== Br2+2Fe3++ 4Cl－
14.向FeCl3溶液中通入SO2气体
2Fe3++SO2+2H2O == SO42－+2Fe2++4H+
15.向含1molFeI2的溶液中通入1mol Cl2
2I－+Cl2== I2+2Cl－
16.向Fe2(SO4)3溶液中通入H2S气体
2Fe3++ H2S==S↓+2Fe2++2H+
17.Fe(OH)3溶于氢碘酸中
2Fe(OH)3+6H++2I－ == I2+2Fe2++6H2O
18.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的KMnO4溶液
5Fe2++MnO4－+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
19.检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+用KSCN溶液
Fe3++3SCN－== Fe(SCN)3（易溶难电离物）
20.向FeSO4溶液中加入硫酸酸化的双氧水
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
第七部分烃
一、写出下列物质的电子式
1.CO2
2.CaC2
3.C2H2
l4
5.CH4
6.CS2
二、写出下列物质的空间构型
1.CH4
2.CHCl3
3.C2H2
1.实验室用无水错酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷
2.实验室用无水苯甲酸钠和碱石灰制取苯
3.甲烷和氯气按体积比为1：4在光照条件下反应
4.二氯甲烷在强碱性溶液（NaOH）中加热水解
5.乙烯和次氯酸加成
6.丁烷的催化裂化含式量最小的烷烃或烯烃
7.分子是为C n H2n+2的烷烃完全燃烧
8.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙烯
9.实验室用酒精和浓硫酸共热制取乙醚
10.乙烯完全燃烧
11.乙烯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式
12.乙烯使溴水褪色
13.乙炔在催化作用下生成苯
14.乙烯水化法制取乙醇
15.乙烯氧化制取乙醛
16.乙烯的加聚反应
17.1，3-丁二烯与氢气发生1，4-加成反应
18.1，3-丁二烯的加聚反应
19.2-甲基-2-戊烯在锌、水作催化剂被臭氧氧化
20.实验室制取乙炔
21.碳化铝与水反应
22.乙炔在足量氧气中燃烧生成氧炔焰
23.乙炔能使溴水褪色（1：1反应）
24.乙炔与HCN加成生成氰乙烯，氰乙烯发生加聚反应生成聚氰乙烯
25.乙炔与氯化氢加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯
26.乙炔水化法制取乙醛
27.乙炔自身加成生成烯烃
28.乙炔在酸性高锰酸钾溶液中被氧化为二氧化碳的离子方程式
29.苯与液溴的取代反应
30.苯与混酸（浓硫酸和浓硝酸）的取代反应
31.苯与浓硫酸反应形成苯磺酸
32.苯与氢气加成生成环己烷
33.苯在足量氧气中燃烧
34．甲苯、乙苯被酸性高锰酸钾氧化为、
邻二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为
35.甲苯与氯气见光生成1-氯甲苯
36.甲苯与液溴在铁作催化剂的情况下生成对溴甲苯
37.甲苯制取TNT（三硝基甲苯）的反应
38.含C18H38的重油裂化成碳原子数目相等的烷烃和烯烃
39.1，3-
40.硝基苯在盐酸作用下被铁还原成苯胺（NH2）
第八部分烃的衍生物、糖类、油脂、蛋白质、合成材料
一、写出下列有机化合物的结构简式
1.硬脂酸
2.软脂酸
3.油酸
4.甘氨酸
5.丙氨酸
6.谷氨酸
7.乳酸
8．醋酸纤维
9.油脂的一般结构
10.聚甲基丙烯酸甲酯
二、写出下列有机反应的化学方程式
1.溴乙烷在NaOH溶液中水浴就加热
2.溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热
3.1，2-二溴乙烷在NaOH的醇溶液中水浴就加热
4．溴乙烷和乙醇在KOH和室温条件下生成醚
5.乙醇氧化制取乙醛
6.乙二醇的催化氧化
7.乙二醇在浓硫酸的作用下迅速升温到170℃
8.乙二醇与乙二酸酯化反应生成环酯
9.乙二醇与乙二酸的缩聚反应
10.甘油与浓硝酸、浓硫酸的混合物水浴加热
11.苯酚与碳酸钠溶液的反应
12.向少量苯酚溶液中加入足量的浓溴水
13.向少量苯酚钠溶液中通入少量的CO2
14.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸
15.甲醛的银镜反应
16.甲醛与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸
17.n(HCHO)
n(CH 3CHO) =21 在加热、碱性条件下的加成反应
18.乙二醛的银镜反应
19.乙酸与碳酸钠的反应
20.乙酸与含18O 的乙醇发生酯化反应
21.甲酸的银镜反应
22.水杨酸（ ）与醋酸酐反应生成乙酰水杨酸（酯）
23.乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解
24.有机物 在足量NaOH 溶液作用下水解
25.乙二酸与乙醇的酯化反应
26.硬脂酸与甘油形成油脂的反应
27.乳酸分子间形成环酯的反应
28. 分子内脱水形成环酯的反应
29. 与乙二醇的缩聚反应
30．葡萄糖的银镜反应
31.葡萄糖与乙酸的酯化反应
32.淀粉的水解反应
33.硬脂酸甘油酯的皂化反应
34.甘氨酸分别与盐酸、NaOH 溶液的反应
35.丙氨酸分子间脱水成环
36. 与 的缩聚反应
37.甲基丙烯酸甲酯加聚成有机玻璃
38. 与 的加聚反应
39.乳酸的缩聚反应
40.苯酚和甲醛的缩聚反应
41. 分子内脱水成环
42.蔗糖的水解反应 -OH -OH -COOH
第九部分物质结构元素周期律
一、写出下列微粒的电子式：
1.写出下列原子的电子式：
（1）H
（2）C
（3）N
（4）O
（5）Na
（6）Mg
（7）Al
（8）S
（9）Cl
（10）Br
2.写出下列阳离子的电子式：
（1）NH4+
（2）H3O+
（3）Mg2+
3.写出下列阴离子的电子式：
（1）H-
（2）NH2-
（3）N3-
（4）O2-
（5）O22-
（6）OH-
（7）F-
（8）S2-
（9）HS-
（10）Cl-
4.写出下列离子化合物的电子式：
（1）NaH
（2）CaH2
（3）CaC2
（4）Na3N
（5）Mg3N2
（6）Na2O2
（7）Na2O
（8）NaOH
（9）NaCl
（10）(NH4)2S
（11）NH4Cl
（12）MgBr2
5.写出下列分子的电子式和结构式
（1）H2
（2）CH4
（3）CO2
（4）C2H4
（5）C2H2
（6）CCl4
（7）NH3
（8）N2H4
（9）N2
（10）H2O2
（11）H2O
（12）O2
（13）CH3OH
（14）H2S
（15）Cl2
（16）HCl
（17）HClO
二、用电子式表示下列化合物的形成过程
1.CaF2
2.K2S
3.Na2O2
4.NaH
5.H2O
6.NH3
三、写出下列反应的化学方程式
1.Mg与热水的反应
Mg+2H2O(热水)== Mg(OH)2+H2↑
2.Al与 HClO4酸的反应
2Al+6HClO4==2Al(ClO4)3+3H2↑
3.Al与 H2SO4酸的反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
4.Al与NaOH溶液的反应
2Al +2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+ 3H2↑
5.MgO与 HClO4酸的反应
MgO+2HClO4==Mg(ClO4)2+H2O
6.Mg与醋酸的反应
Mg+2CH3COOH== Mg(CH3COO)2+H2↑
7. Al(OH)3与H2SO4酸的反应
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O
8.Al (OH)3与NaOH溶液的反应
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9.Al2O3与H2SO4酸的反应
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
10.Al2O3与NaOH溶液的反应
Al2O3+2NaOH ==2NaAlO2+ H2O
11.少量AlCl3滴加到NaOH溶液（一步写出）
AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl
12.足量AlCl3滴加到NaOH溶液（两步写出）
(1) AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O+3NaCl
（2）AlCl3+3NaAlO2+6H2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl
四、写出下列反应的离子方程式
1.Na与重水反应
2Na+22H2O =2NaO2H+ 2H2↑
2.Al与 HClO4酸的反应
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
3.Al与KOH溶液的反应
2Al +2OH－+2H2O ==2AlO2－+ 3H2↑
4.Al2O3与盐酸的反应
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
5.Al2O3与KOH溶液的反应
Al2O3+2OH－ ==2AlO2－+H2O
6.Al(OH)3与高氯酸的反应
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
7.Al (OH)3与NaOH溶液的反应
Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O
8.少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液
Al3++3OH－ ==Al(OH)3↓
9.足量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液
Al3++4OH－== AlO2－+2H2O
第十部分电化学
一、试根据氧化还原反应（电池总反应）写出电极反应式。

1. 3Cu2O+14H++NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
负极：3Cu2O-6e-+6H+= 6Cu2++3H2O
正极：8H++6e-+2NO3-=2NO↑+4H2O
2. 3NO2+H2O=2H++2NO3-+2NO
负极：2NO2-2e-+2H2O=4H++2NO3-
正极：NO2+2e-+2H+ =H2O +NO
3. 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH) 3+3O2↑+2H2O
负极：3H2O2-6e-=6H++3O2↑
正极：2H2CrO4+6e-+6H+=2Cr(OH) 3+2H2O
4. As2O3+12H++6Zn=6Zn2++2AsH3↑+3H2O
负极：6Zn-12e-=6Zn2+
正极：As2O3+12H++12e-=2AsH3↑+3H2O
5. CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O
负极：CH3OH-6e-+ H2O=CO2↑+6H+
正极：Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
二、试根据电极反应式写出电池总反应。

1.已知：负极：S2--2e-=S↓；
正极：2Fe3++2e-= 2Fe2+。

总反应：2Fe3++S2-= 2Fe2++ S↓
2.已知：负极：3Cu-6e-=3Cu2+；
正极：8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O。

总反应：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O
3.已知：负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
正极：2O2+8e-+4H2O =8OH-。

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O
4.已知：负极：As2S3-28e-+20H2O =2H3AsO4+3SO42-+34H+；
正极：56H++28NO3-+28e-=28NO2↑+28H2O 。

总反应：As2S3+22H++28NO3-=2H3AsO4+3SO42-+28NO2↑+8H2O
5.已知：负极：10Cl--10e-=5Cl2↑；
正极：12H++2ClO3-+10e-=Cl2↑+6H2O。

总反应：6H++ClO3-+ 5Cl-=3Cl2↑+3H2O
三、写出下列原电池的电极反应式或总化学方程式。

1.干电池：锌-锰干电池，石墨为正极，周围填满MnO2和炭黑，以糊状NH4Cl作电解质
溶液。

负极：Zn-2e-= Zn2+
正极：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
总反应：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
2.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应为
Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O（可逆）。

①放电时，正极：PbO2+4e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 负极：2Pb-4e-+2SO42-=2PbSO4
②充电时，阳极：PbSO4-2e-+2H2O =PbO2+4H++SO42- 阴极：PbSO4+2e-= Pb+2SO42-
3.Mg-Al原电池，NaOH溶液作电解质溶液。

负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
正极：6H2O +6e-=3H2↑+ 6OH-(6H++6e-=3H2↑)
总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
4.Zn-Al原电池，浓H2SO4作电解质溶液
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2H2SO4+2e-=SO42- +SO2↑+ 2H2O
总反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O
5. Al-Cu原电池，浓HNO3作电解质溶液
负极：Cu-2e-= Cu2+
正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
总反应:Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
6.锂电池可表示为：Li∥LiI∥I2, 总反应式为2Li+ I2=2LiI。

负极： 2Li-2e-=2Li+
正极：I2+2e-=2I-
7. 氢氧燃料电池，稀H2SO4作电解质溶液
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
总反应: 2H2+O2==2H2O
8.CH4燃料电池，KOH溶液作电解质溶液
负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
正极：2O2+8e-+4H2O =8OH-
总反应:CH4+2O2+2OH-== CO32-+3H2O
9.熔融盐燃料电池，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，用Li2CO3
和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质。

负极：2CO-4e-+2CO32－=4CO2
正极：O2+4e-+2CO2=2CO32－
总反应: 2CO+O2==CO2
10.用铂丝作电极插入NaOH溶液中，再分别向两电极通入甲醇和氧气，形成原电池。

负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
正极：3O2+12e-+6H2O =12OH-
总反应: 2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
11.肼（N2H4）-空气燃料电池，KOH溶液作电解质溶液。

负极：N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O
正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
总反应: N2H4+O2==N2+2H2O
12.一定条件下，以铝、空气、海水为原料可以制成新型的“海洋电池”，写出有关电极
电极反应式。

负极：4Al-12e-=4Al3+
正极：3O2+12e-+6H2O =12OH-
总反应: 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
13. 由钢铁制造的舰船外壳在海水中发生电化学腐蚀。

负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：O2+4e-+2H2O =4OH-
总反应: 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
14.Zn-Mn碱性电池，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH)2+Mn2O3(s)
负极：Zn-2e-+2OH－=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH－
15.某锂电池充电时，电池反应为：LiMO2+C6Li1-x=C6Li+ Li1-x MO2,写出放电时的电极反应
式。

负极：C6Li1-x -xe-= C6Li-xLi+
正极：LiMO2-xLi++xe- = C6Li1-x MO2
16.纽扣电池用锌作负极，Ag2O作正极，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为：Ag2O+ Zn
= ZnO+2Ag
负极： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
17.有质子交换膜CH3OH燃料电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O,则
负极：2CH3OH-12e-+12OH-=2CO2+10H2O
正极：3O2+12e-+6H2O =12OH-
18.生物体中细胞膜内的葡萄糖、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，把葡萄糖氧化成CO 2，则电极反应式为：
负极：C 6H 12O 6-24e -+24OH -=6CO 2+18H 2O
正极：6O 2+24e -+12H 2O =24OH -
19.已知高铁的电池总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则
负极：3Zn-6e -+6OH - =3Zn(OH)2
正极：2FeO 42－+6e -+8H 2O =2Fe(OH)3+10OH -
阴极：3Zn(OH)2+6e -=3Zn+6OH -
阳极：2Fe(OH)3-6e -+10OH -=2FeO 42－+8H 2O
四、写出下列电解池的电极反应式或总的电极反应方程式。

1.电解法精炼粗铜。

阳极：Cu-2e -=Cu 2+
阴极：Cu+2e -=Cu
2.向铁制品上电镀铜。

阳极：Cu-2e -=Cu 2+
阴极：Cu+2e -=Cu
3.用惰性电极电解MgCl 2溶液。

阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑
阴极：2H ++2e -=H 2↑或2H 2O+2e -+Mg 2+=H 2↑+Mg(OH)2↓
总反应式：MgCl 2+2H 2O ==Mg(OH)2↓+H 2↑+Cl 2↑
4. 用惰性电极电解CuSO 4溶液。

阳极：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O
阴极：2Cu+4e -=2Cu
总反应式：CuSO 4+2H 2O ==2Cu+ O 2↑+H 2SO 4
5.用铁作阳极，石墨作阴极，电解用苯隔绝空气的NaOH 溶液。

阳极：2Fe-4e -+4OH -=2Fe(OH)2
阴极：4OH --4e -=O 2↑+2H 2O
6.用石墨作电极电解物质的量之比为3：1的NaCl 和H 2SO 4的混合液，写出第二阶段的电极反应式。

阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑
阴极: 2H ++2e -=H 2↑或2H 2O+2e - =H 2↑+2OH -
7.用石墨作电极电解CuCl 2、FeCl 2、FeCl 3的混合液，写出第一阶段的电极反应式。

阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑
阴极: 2Fe 3++2e -+=2Fe 2+
8. 用惰性电极电解NaCl 溶液制取Cl 2。

阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑
阴极：2H ++2e -=H 2↑或2H 2O+2e - =H 2↑+2OH -
总反应式：2NaCl+2H 2O ==2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
第十一部分 零星积累
H Li C N O F H 2 O 2 N 2 F 2
NH 3 NO 2 H 2O NH 4+ HCO 3－ CO 32－ NO 3－ Na Mg Al Si S Cl Cl 2 NaCl NaOH NaAlO 2 Al(OH)3 H 2SO 4 HCl HNO 3 Na + Mg 2+ Al 3+ SO 42- Cl - +++==+++ K Ca Cu Fe Cu 2+ Fe 2+ Fe 3+ ↑↓ (点燃) (△) (可逆，催化剂，高温) O 2+4e -+2H 2O =4OH - +e -+=+++
CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O -e -+=+++
O 2+4e -+2H 2O =4OH -。