天津市2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

天津市2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共45分)
1. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）
A . 强电解质
B . 弱电解质
C . 非电解质
D . 不是电解质也不是非电解质
2. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列表示或说法错误的是（）
A . F—的结构示意图:
B . 中子数为20的氯原子:3717Cl
C . S2—的结构示意图:
D . HD一种是化合物
3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B . 氯气和水的反应：C12+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
C . 铜屑放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D . NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+H2O+SO2═C1﹣+SO42﹣+2H +
4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（）
A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B . 平衡混合气体中各物质的浓度相等
C . 平衡混合气的体积是反应开始前的
D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质
5. （2分） (2018高二上·天长月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）
A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
6. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . 的名称为3-甲基丁烷
B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C . 和为同一物质
D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物
7. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列说法中正确的是（）
A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率
B . 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）
A . 1:1
B . 2:3
C . 2:1
D . 3:2
9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
10. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（）
A . ①＞②＞③
B . ③＞②＞①
C . ③＞①＞＞②
D . ②＞①＞③
11. （2分） HEMS是制备软质隐形眼镜的材料，其名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）有—处于平衡状态的反应：A(g)+3B(s)2E(g)，正反应放热。

为使平衡状态向生成E的方向移动，适宜的条件是①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去（）
A . ①③⑥
B . ②③⑥
C . ②④⑥
D . ②④⑤⑥
13. （2分） (2018高二下·南宁期末) 制取一氯乙烷的最佳方法是（）
A . 乙烷和氯气反应
B . 乙烯和氯气反应
C . 乙烯和氯化氢反应
D . 乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应
14. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）
A . 原电池外电路中电子由负极流向正极
B . 原电池中发生还原反应的电极是正极
C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极
D . 电解池中质量增加的电极是阴极
15. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）
操作及现象结论
A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红
色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶
液上层呈橙红色
Br－还原性强于Cl－
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试
管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+
17. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）
A . MOH为一元强碱
B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度
C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣1
18. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a 和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（）
A . 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极
B . a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C . 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的
D . Na+向a极移动
19. （2分）塑料制品废弃物严重污染环境，常称为“白色污染”。

为了防治这种污染，有一种重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构为
的化合物已成功实现这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是（）
A .
B .
C .
D .
20. （3分）某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10﹣4 mol•L﹣1 ， CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10﹣10（mol•L ﹣1）3 ．在该温度下将浓度为0.31mol•L﹣1的HF溶液与浓度为0.002 mol•L﹣1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（）
A . 该温度下，0.31 mol•L﹣1 HF溶液的pH=2
B . 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C . 两溶液混合后不会产生沉淀
D . 向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
21. （2分） (2015高一上·广安月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2018高二下·武威期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-) 小于c(Na+)，则下列判断正确的是（）
A . c(H+)＞c(OH-)
B . c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C . c(HCN)＞c(CN-)
D . c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
二、填空题 (共4题；共23分)
23. （4分）(2017高二下·资阳期末) 回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH________7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为________（用离子方程式表示），，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是________。

①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，，可观察到的现象为________。

24. （5分） (2017高二下·资阳期末) 现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为________mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）________25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

25. （7分）(2018·北海模拟) 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。

磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下:【方法一】将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。

沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

【方法二】将碳酸锂、乙酸亚铁[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、
惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。

【方法三】以铁红、锂辉石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。

其主要工艺流程如下:
己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(浓)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
溶解度/℃20406080
溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.010.85
溶解度(Li2SO4) /g34.232.831.930.5（1）在方法一中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为________。

（2）在方法二中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有H2O、________(填化学式)生成。

（3）方法一与方法二中，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。

其原因是________。

（4）在方法三中从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示。

请写出生成沉淀的离子方程式________。

（5）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________。

（6）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式________。

（7）磷酸铁锂锋动力电池(简称LFP) 是一种高效、超长寿命的二次电池。

其工作原理为:C6Li+FePO4
C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充电时，写出阴极反应方程式________。

26. （7分）(2017·西安模拟) 以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性质如下表：
物质性质
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，难溶于水，可溶于盐酸
CuS黑色，难溶于水，难溶于盐酸（1）操作I是________．Al2O3与盐酸反应的离子方程式是________．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是________．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是________．（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是________．（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
①写出阴极室的电极反应：________．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：________．
三、实验题 (共1题；共10分)
27. （10分） (2016高二上·天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分．
Ⅰ．中和热的测定：
（1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
（写出最后结果）△H=________KJ/mol．
（2） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式________．
（3）滴定原理为：________（用离子方程式表示）．
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为________．
（5）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为________mL．
（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（7）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=________mol/L．
四、推断题 (共1题；共7分)
28. （7分）气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。

煤的气化的主要反应是：C＋H2O（g） CO＋H2 ，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。

下图是合成某些物质的路线图：
其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。

请回答下列问题：
（1）
写出下列物质的结构简式：A：________，H：________，指出A和H的关系________。

（2）
利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是。

①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A . ①②④
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ③④⑤
（3）
写出下列反应的化学方程式：
①CH3COOH＋E→F：________。

②D与新制氢氧化铜悬浊液加热：________。

五、计算题 (共1题；共4分)
29. （4分） (2016高二下·包头期中) 苯是最重要的基本有机化工原料之一，现利用苯，同时使用其他部分试剂，可实现如下转化：请回答下列问题：
（1） C的结构简式为；________
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①：________；反应②：________；
（3）上述反应①～③中，属于加成反应的是________（填序号）．
参考答案一、单选题 (共22题；共45分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共23分)
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、实验题 (共1题；共10分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
四、推断题 (共1题；共7分)
28-1、
28-2、
28-3、
五、计算题 (共1题；共4分) 29-1、
29-2、
29-3、。