浙江省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷

浙江省2020版高三上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共18分)
1. （1分） (2017高一上·上饶期中) 滨海新区8.12爆炸事故给我们敲响了安全的警钟，对危险化学品要在包装上有警示标志．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A . 硫磺
B . 高锰酸钾
C . 氢气
D . 乙醇
2. （1分）复合材料中起骨架作用的是（）
A . 基体
B . 防腐剂
C . 增塑剂
D . 增强体
3. （1分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）
A . 苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C . 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
D . 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
4. （1分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）
A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1
B . 一个钠原子的实际质量约等于g
C . 1.5mol O2的体积约为33.6L
D . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L
5. （1分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O
C . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣
D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O
6. （1分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）
容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)
物质的平衡浓度
(mol/L)
CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)
甲5000.200.60000.083
乙5000.40 1.2000
丙600000.100.300.039
A . 该反应正反应为吸热反应
B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)
C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大
D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>1
7. （1分）(2017·门头沟模拟) 下列说法正确的是（）
A B C D
钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，b极反应是：
O+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量
之比是1：1
电池工作一段时间
后，乙池溶液的总质量
增加
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （1分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）
A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液
D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能
9. （1分） (2018高二上·孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . Fe2+ Na+ NO3- Cl-
B . K+ Na+ Cl- AlO2-
C . K+ Ba2+ Cl- NO3-
D . K+ NH4+ SO42- CO32-
10. （1分）下列生活中的做法不恰当的是（）
A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物
C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D . 漂白粉能在空气中长期存放
11. （1分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）
A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B . 正极为C，发生的反应为氧化反应
C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
12. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种
B . 油脂在水解过程中发生了加成反应
C . 蔗糖是葡萄糖的同系物
D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯
13. （1分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。

下列说法错误的是（）
A . 气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B . 由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C . 加入石英砂作为添加剂熔剂，生成更稳定、更容易分离的硅酸盐
D . 用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
14. （1分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）
A . Cu2+＞X3+＞H+
B . H+＞X3+＞Cu2+
C . X3+＞H+＞Cu2+
D . Cu2+＞H+＞X3+
15. （1分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）
A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果
16. （1分）教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪一种性质（）
A . 还原性
B . 比空气轻
C . 很易液化
D . 极易溶于水
17. （1分）下列说法正确的是：
A . 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1 ，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =40.69kJ·mol-1
B . 已知MgCO3的Ksp =6.82× 10-6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82× 10-6
C . 已知：则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1
D . 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
18. （1分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加
NaOH溶液，出现红褐色沉淀。

Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约
为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D 用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗
做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净
存在可逆过程：
Fe3++Ag Fe2++Ag+ ，且溶解度AgCl
＜Ag2SO4
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共6分)
19. （6分） (2019高三上·泉州期末) 某些物质的转化可用下图表示
请回答下列问题
（1）完成反应方程式：
________Ca(OH)2+________NaHCO3(过量)=________+________+________H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为________；
②当B为NaOH时，C为________。

（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。

写出该反应的化学方程式________。

（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是________。

（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是___________
A . 加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B . 在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C . 在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D . 加热NH4HCO3 ，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是________。

三、实验题 (共1题；共3分)
20. （3分） (2016高二上·广州期中) 根据题意解答
（1）某温度下，Kw=10﹣12．若保持温度不变，向少量水中加入________g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH﹣的浓度乘积即：c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010，则此时水电离的c（OH﹣）=________mol•L﹣1．（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）
②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．（用a、b、c表示）
③当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为________．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL 待测溶液．用0.200 0mol•L﹣1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视________；滴定终点时，溶液从________色变为________色，________．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是________，烧碱样品的纯度是________．（本小题计算结果保留4位有效数字）
滴定次数待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.00 4.1024.00
第③次10.00 2.2023.80
四、工业流程 (共1题；共6分)
21. （6分）(2018·新余模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: 汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。

使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)
2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2 (同上)
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)
写出NO(g) 与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)
（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO 4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

①某温度下，在2L 密闭容器中充入0.lmol NO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=________mol/(L·s)。

②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、a mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围________。

③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

A.及时分离出CO2
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
（3）电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的正极是________ (填A或B)，阴极反应式为________。

②若电解过程中转移了3mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差为________g。

五、综合题 (共1题；共3分)
22. （3分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．
②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________ （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
参考答案一、单选题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共6分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、实验题 (共1题；共3分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、工业流程 (共1题；共6分) 21-1、
21-2、
21-3、
五、综合题 (共1题；共3分) 22-1、
22-2、。