2018年乌鲁木齐地区高三年级质量监测---化学试卷(word版)

2018年乌鲁木齐地区高三年级质量监测-
--化学试卷(word版)
乌鲁木齐地区2018年高三年级第一次化学质量监测问卷
注意事项：
1.本试卷为问答式分离试卷，共6页，答案必须写在或涂
在指定位置上。

2.在答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、课别等信息填写在答卷的密封区内。

3.可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、S 32、
Cu 64、Ba 137.
第I卷（选择题，共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有1个选项符合题意）
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古
谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中没有涉及到
的操作是（）。

A。

加热 B。

过滤 C。

蒸发 D。

结晶
答案：B。

文中没有提到过滤操作。

2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）。

A。

SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白。

B。

ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒。

C。

SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维。

D。

MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2.
答案：B。

ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒。

3.下列表示正确的是（）。

A。

硫离子的结构示意图。

B。

氮气的结构式：N≡N
C。

乙醛的结构简式：CH3CHO
D。

乙烯的比例模型：
答案：B。

氮气的结构式应为N≡N。

4.下列化合物既可发生取代反应，又可发生加成反应的是（）。

A。

乙烷 B。

乙醇 C。

乙烯 D。

苯
答案：C。

乙烯既可发生取代反应，又可发生加成反应。

5.纸电池是一种广泛应用的“软电池”，如图这种碱性电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。

下列有关该纸电池说法不合理的是（）。

A。

Zn为负极，进行氧化反应。

B。

电池工作时，电子由MnO2流向Zn。

C。

正极反应：MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH。

D。

电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。

答案：C。

正极反应式应为
MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH-。

6.下列说法正确的是（）。

A。

天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点和沸点。

B。

纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质。

C。

制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸。

D。

饱和(NH4)2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同。

答案：A。

天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，但没有恒定的熔点和沸点。

7.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）。

A。

1mol H+中含有11NA个质子。

B。

标准状态下，11.2L HF所含原子数为NA。

C。

1mol NaOH中含有NA个氢离子。

D。

1mol H2SO4中含有2NA个氢离子。

答案：D。

1mol H2SO4中含有2个氢离子。

2
g）→2AB
3
g)的反应速率随时间呈指数下降趋势
B．根据图②可判断反应速率常数k与温度成反比关系
C．根据图③可判断该反应为一级反应
D．根据图④可判断反应的活化能较高
C。

在标准状态下，11.2升的NO和11.2升的O2混合气体的分子总数为N。

D。

1摩尔Na2O2固体中含离子总数为3N。

9.两个取代基的C9H12苯环上的一氯代物的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）。

10.根据下列操作及现象，所得出的结论不正确的是：
序号。

实验操作及现象。

结论
A。

将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后重晶石溶解。

Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
B。

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

可能是乙烯溶液，氧化产物为CO2和H2O
C。

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝。

NO3-还原为NH3
D。

向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色。

氧化性：Cl2>Fe3+
11.可逆反应：mA(g)+nB(g)↔pC(g)+qD(g)的v-t图象如图
甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。

下列判断正确的是：
A。

a1=a2
B。

b1>b2
C。

t1<t2
D。

两图中阴影部分面积相等
12.常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00ml
0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是：
A。

在A点：c(HX)>c(Na+)>c(X-)
B。

在B点，溶液中c(H+)=c(OH-)
C。

C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2O⇌HX+OH-
D。

0.05mol/L NaX溶液pH≈9
13.对下列图像的描述正确的是：
A。

根据图①可判断反应A2(g)+3B2(g)→2AB3(g)的反应
速率随时间呈指数下降趋势
B。

根据图②可判断反应速率常数k与温度成反比关系
C。

根据图③可判断该反应为一级反应
D。

根据图④可判断反应的活化能较高
15.
1) M元素在元素周期表中的位置是第4周期第13族。

MY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是氢键。

2) N的最高价氧化物对应水化物的化学式是HNO3；Y、
Z简单离子半径由大到小的顺序为Z2->Y2->Z+->Y+。

3) Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是
Zn(OH)42-的水解反应：Zn(OH)42- + 2H2O ⇌ Zn(OH)2(s) +
4OH-。

4) X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在
水溶液中反应可观察到的现象是X2与Y2反应生成紫色溶液，
化学方程式为X2 + Y2 ⇌2XY；X2与M2反应生成绿色溶液，化学方程式为X2 + M2 ⇌ 2MX。

5) 由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写
出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性，写出该反应的
离子方程式：H+ + A- + Ba2+ + 2OH- ⇌ BaA2(s) + 2H2O。

6) Y、Z、N形成的一种化合物常用作漂白剂，此化合物
溶液中离子浓度的大小顺序是N->Z->Y。

7) 已知气态的M的最高价氧化物8g与水恰好完全反应，放出热量为13kJ，此反应的热化学方程式为MgO + H2O →
Mg(OH)2，反应的热化学方程式为：MgO(s) + H2O(l) →
Mg(OH)2(s) + 13kJ。

某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们想要探究沉淀的组成，因此进行了以下实验。

假设1：所得沉淀为Cu(OH)2；
假设2：所得沉淀为未填写化学式的物质；
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜，化学式可表示为m
Cu(OH)2•nCuCO3.
无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

实验步骤如下：
1.将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
2.甲同学取一定量固体，用气密性良好的装置进行定性实验。

若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立。

XXX同学认为只要将装置B的试剂改用编号为2的试剂后，便可验证所有假设。

该试剂是无水CuSO4.
乙同学验证假设3成立的实验现象是产生白色沉淀。

D装置的作用未说明。

XXX同学进一步探究假设3中固体的组成：他将C中的
澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因可能是Ba(OH)2溶液
与假设3中的固体反应会产生明显的沉淀。

若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产
生沉淀的质量为19.7g，则该蓝绿色固体的化学式为
Cu(OH)2•CuCO3.A中发生反应的化学方程式为CuSO4 + CuCO3 → 2Cu(OH)2 + SO3.
用硫酸分解磷尾矿（主要成份为Ca5(PO4)3F）可制得中
强酸磷酸H3PO4.
①Nac(H2HPO4溶液呈碱性，则在该溶液中[PO43-] < [HPO42-]。

向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液
显酸性的原因是Ca2+与HPO42-反应生成H2PO4-，使
[HPO42-]减少，[H2PO4-]增加，导致溶液呈酸性。

②已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数：K1=7.52×103；K2=6.23×10-8；K3=6.23×10-13.则HPO43-(aq)+OH-
(aq)↔H2PO4-(aq)+H2O(l)的平衡常数K=K1/K2=1.21×1015.
③已知：Ca5(PO4)3F的摩尔质量为504.07g/mol，分解得
到的Ca3(PO4)2的摩尔质量为310.18g/mol。

磷尾矿中的
Ca5(PO4)3F的质量为100g，则可得到Ca3(PO4)2的质量为62.1g。

F(s) + OH(aq) + Ca5(PO4)3(OH) (s) → F- (aq) + CaOH+(aq) + 5HPO42-(aq)
根据图中曲线可知，pH1.v(B)。

处理含镍酸性废水的电解装置如下图所示：
a。

碳棒→铁棒；
b。

可以得到的物质X为Ni2+；
阳极的电极反应式为2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，电解总反
应的离子方程式为Fe + Ni2+ + 2H2O → Fe2+ + Ni + 4H+ + 4e-。