初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱7.4 酸碱中和反应-章节测试习题(2)

章节测试题
【答题】向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______。

【答案】溶液由红色变为无色
【分析】本题考查中和反应。

【解答】氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

【答题】以下证明盐酸过量的操作积实验现象的叙述正确的是______（填字母代号）。

A.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Zn片，产生气泡
【答案】BD
【分析】本题考查中和反应。

【解答】A、滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确。

故选BD。

1.【答题】用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。

熟石灰与盐酸反应的化学方程式为______；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为______。

若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的
pH______7（填“>”“<”或“=”）。

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；CaCl2和HCl；＜
【分析】本题考查中和反应。

【解答】氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙，故填：CaCl2和HCl；由
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74:73，氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80:73。

加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性，加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，故填：＜。

2.【综合题文】2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。

请回答下列问题：
【答题】上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是______；导致酸雨的主要气体是______（填字母）。

A.CO
B.CO2
C.SO2
D.NO2
【答案】河源；CD
【分析】本题考查溶液酸碱度与pH的关系。

【解答】正常雨水的应该接近中性，pH大约等于7，故表中没有酸雨污染的地区是河源；酸性气体未经处理而排放到空气中，可能形成酸雨，导致酸雨的主要气体是SO2和NO2。

【答题】若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列化学方程式：
①含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石：______；
②含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应：______。

【答案】H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O；2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】（1）H2SO4与碳酸钙的反应类似实验室制取二氧化碳的反应，生成硫酸钙、二氧化碳和水：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O；（2）HNO3与Ca(OH)2反应，属于中和反应，生成盐和水：2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
【答题】为了改善肇庆环境质量、迎接明年的“绿色亚运会”，下列措施不能减少酸雨的是______（填序号）。

A.推广清洁能源
B.减少用煤直接作燃料
C.淘汰尾气不达标的汽车
D.限制燃放烟花爆竹
E.限制并有偿使用塑料袋
【答案】E
【分析】本题考查空气的污染和防护。

【解答】减少酸雨就要减少酸性气体的排放，推广清洁能源、减少用煤直接作燃料、淘汰尾气不达标的汽车、限制燃放烟花爆竹都可以减少酸性气体的排放，从而减少酸雨。

而使用塑料袋与酸雨的形成无关。

故选E。

3.【综合题文】酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

请回答以下有关中和反应的问题。

【答题】下左图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。

进行该反应的实验操作是按照以下______（填“甲”或“乙”）图所示进行的，曲线上M 点表示______。

【答案】乙；盐酸和氢氧化钠恰好完全中和
【分析】本题考查中和反应。

【解答】根据图象可以看出，开始时溶液呈碱性，是向氢氧化钠溶液中加入盐酸，开始时溶液能使酚酞变红，恰好完全反应和盐酸过量时酚酞为无色，故填乙，盐酸和氢氧化钠恰好完全中和。

【答题】下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图。

由此图可以获得一些有价值的结论：
①中和反应的实质是______。

②反应前后各元素的化合价______。

（填“改变”或“没有改变”）
③______和______离子实质上没有参加反应。

【答案】①H+和OH-结合生成H2O分子；②没有改变；③Na+和Cl-
【分析】本题考查中和反应。

【解答】①中和反应的实质就是氢氧根离子和氢离子生成水的过程；②反应前后各元素的化合价没有改变；③Na+和Cl-没有参加反应。

【答题】根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

②恰好中和时溶液温度达到______点（填“A” “B”或“C”）。

【答案】放热,B
【分析】本题考查中和反应。

【解答】根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点.
4.【综合题文】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

【答题】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

【答案】等于
【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系，中和反应。

【解答】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7。

【答题】根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入______中，理由是______。

【答案】氢氧化钠；盐酸；最开始溶液显酸性
【分析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系，中和反应。

【解答】根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，理由是溶液最开始时显酸性，后来呈碱性。

【答题】当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为______（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。

【答案】NaCl和HCl；红
【分析】本题考查中和反应，酸碱指示剂的作用。

【解答】由曲线图可知，当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质为NaCl和HCl，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色。

5.【综合题文】在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。

操作过程及现象如下图所示。

老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。

请回答下列问题：
【答题】“空”杯内涂抹的物质可能是______溶液。

【答案】NaOH
【分析】本题考查中和反应。

【解答】“水”是无色的，则“水”中的指示剂一定不是紫色石蕊溶液，可能是酚酞溶液与酸，则“空”杯内涂抹的物质是碱，可能是NaOH溶液。

【答题】此过程中发生反应的化学方程式可能是______。

【答案】NaOH +HCl=NaCl+H2O
【分析】本题考查中和反应、化学方程式的书写。

【解答】中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，化学方程式可能为NaOH
+HCl=NaCl+H2O。

【答题】最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？______（填“能”或“不能”），理由是______。

【答案】不能；酚酞在酸性和中性条件下均显无色
【分析】本题考查中和反应。

【解答】以酚酞为指示剂，酸过量时，溶液也为无色。

6.【综合题文】亮亮做家务时常常接触到下列用品。