苏教版高中化学必修一氮氧化物的产生及转化.docx

高中化学学习材料
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氮氧化物的产生及转化
1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）
A. 闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞
2．下列说法中正确的是（） A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼
B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐
C. 雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定
D．氮气可做焊接金属时的保护气
3．汽车尾气(含有烃类、CO、NO x、SO2)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化，下列说法错误的是（）
A．CO和NO x反应的化学方程式为：2x CO+2 NO x=2x CO2+N2
B．上述方法的缺点是由于CO2增多，会大大提高空气的酸度
C．多植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市空气各种污染源
D．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都会减少对空气的污染
4．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来( ) A．增大 B．减小
C．不变 D．无法确定
5．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 1∶2
D. 2∶1
6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为（）
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O5
7．在常温常压下，a, b，c，d 四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。

a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。

将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（）
A．h b>h c>h a>h d B．h c>h a>h b>h d C．h d>h a>h c>h b D．h b>h a>h c>h d
8．实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁。

(1)当装置按顺序连接好以后，首先应检查气密性，然后进行实验：
①如果所制气体的流向从左向右时，上述各仪器的正确连接顺序是______(填接口编号)。

②实验开始时，应先在______(写序号)处接通自来水，然后依次点燃_______处的酒精灯(填药品名称)。

(2)浓H2S04的作用是______，NaOH溶液的作用是_________。

装置⑤的作用是______.
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_______________.
(4)制成Mg3N2后剩余的气体是_______________.
9．将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3／5，求
⑴原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。

⑵若上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度（若假设生成的溶质不向外扩散）。

氮肥的生产和使用
1．在1 L 1 mol·L-1的氨水中（）
之和为1 mol
A. 含有1 mol NH3分子
B. 含NH3和NH+
4
之和为1 mol
C. 含NH3·H2O 1 mol
D. 含NH3、NH3·H2O、NH+
4
2．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）
A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定
3．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）
A.NH3，O2
B.H2O，O2
C.CO2，O2
D.O2
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．K+、Na+、HSO3-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3- D．K+、Na+、ClO-、S2-
7．下列离子方程式不正确的是（） A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O
D．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
8．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
A B C D
纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊
小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸
9．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵 B．碳酸铵和硝酸铵
C．氯化铵和碳酸氢铵 D．氯化铵和碳酸铵
10．某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

若在Ａ的水溶液中加入氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。

根据以上事实，可以判断出Ａ是_______，B是_________，C是_______。

加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是_______________。

11．制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)收集氨气应使用法，要得到干
燥的氨气可选用作干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装
满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该
实验的原理是。

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷
泉的方法。

12．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成
N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

硝酸的性质
1．对下列事实的解释错误的是 ( ) A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少3．在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是 ( )
A.1 mol
B.2 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )
A、CO2
B、NH3
C、NO2
D、H2S
5．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol
D．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2 mol
6．把70％HNO3(密度为1.40 g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.0.35
B.＜0.35
C.＞0.35
D.≤0.35
7．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ( ) A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g
8．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 ( )
A. ZnSO4
B. NaHCO3
C. NaHSO4
D. Fe(NO3)3
9．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
（）A．浓H2SO4 B.稀H2SO4 C.浓HNO3 D.稀HNO3
10． a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是 ( )
A．C12 B．N2
C．S D．C
11．3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1，30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应
NO的物质的量是 ( ) 后溶液中含amolH+，则此时溶液中所含
3
A.0.2+a
B.0.1+a
C.0.05+a
D.a
12．某溶液①灼烧，火焰呈黄色；②加BaCl2出现白色沉淀；③浓缩后加浓H2SO4和铜片共热产生红棕色气体，则此溶液中，可能存在的离子是 ( ) A．Na+，SO42-，NO3- B K＋，NO3-，CO32-
C．Na+，K+，SO32-；D．Na+，NO3-， SO32-
13．将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。

则所消耗硝酸的物质的量是 ( ) A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol
14．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双
连打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必
须事先赶出去其中的空气。

其中第一步
．．．实验操作
为：。

如何确定E中空气已被赶尽：
__________________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装
△ 置A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为。

（3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是H 2？
______________________________________________________
一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是
________________________________________________________
（4）装置D 的作用是___________________________________________________
氮氧化物的产生及转化(答案)
1．A 2．CD 3．BC 4．C 5．C 6．B 7．A
8． (1)①G H F E D C N M A B ②H 铜、镁
(2)吸收水蒸气 吸收CO 2 除去O 2
(3)3Mg+N 2====Mg
3N 2 (4)稀有气体
9．⑴2︰3 ⑵
L /mol .4
221 氮肥的生产和使用(答案)
1．D 2．C 3．C 4．A 5．AC 6．B 7．B 8．B 9．D
10．NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3 NH 4HCO 3====NH 3↑＋CO 2↑＋Ｈ2O
11． (1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3十+CaCl 2+2H 2O
(2)向下排空气碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

12．
（1） （方程式2分，电子转移1分） （3分）
（2）6 mol NO 还原得到3 mol N 2，4 mol NH 3，氧化得到2 mol N 2，两者相差1 mol N 2。

现相差1.4g ，mol 05.0mol
g 28g 4.11=⋅-，相当于0.3 mol NO 和0.2 mol NH 3反应。

（3分） 依题意NO 和NH 3的总物质的量为1mol ，其中必有一种为过量，所以有两种情况： 0.3 mol NO 和0.7 mol NH 3
0.2 mol NH 3和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) （3分）
硝酸的性质(答案)
1．C 2．B 3．A 4．A 5．C 6．C
7．A 8．CD 9．C 10．BC 11．B 12．A D 13. B
14．（1）将装CaCO 3的干燥管下移与稀HNO 3反应产生CO 2；
当C 处出现白色沉淀时
（2）3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O
（3）用F 向E 中鼓入空气，E 内颜色加深；
NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染。