辽宁省高一下学期化学3月月考试卷

辽宁省高一下学期化学3月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分)
1. （3分） (2016高一下·晋江期中) 下列说法错误的是（）
A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
2. （3分）下列叙述正确的是（）
A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物
B . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质
3. （3分）白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体﹣﹣黑磷，其转化过程如下：白磷
黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（）
A . 白磷转化为黑磷是吸热反应
B . 黑磷与白磷互为同分异构体
C . 白磷转化为黑磷是氧化还原反应
D . 黑磷能导电
4. （3分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）
A . 原子序数：X＜Y＜Z
B . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
D . 电子层数：Y＞X＞Z
5. （3分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A . 分子直径的大小
B . 分子间距离的大小
C . 分子间引力的大小
D . 分子数目的多少
6. （3分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）
A .
B .
C .
D .
7. （3分） (2019高一下·哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应
该是（）
A . 碳棒
B . 铝
C . 氢氧化钠
D . 无法判断
8. （3分）已知 2Fe3＋ +2I－＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A . Cl-＞Fe2+＞I-
B . Fe2+＞I-＞Cl-
C . I-＞Fe2+＞Cl-
D . Fe2+＞Cl-＞I-
9. （3分）下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）
A . SiO2→Si
B . SiO2→H2SiO3
C . Si→Na2SiO3
D . CO2→C
10. （3分）类比推理的方法是化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）
A . H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B . Fe3Cl8可以改写为FeCl2 •2FeCl3 ，推出Fe3I8可以改写为FeI2 •2FeI3
C . NH3的沸点高于PH3 ，推出CH4沸点高于SiH4
D . CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
11. （3分） (2016高二上·淅川开学考) NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（）
A . 所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
B . 同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
C . 与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D . 除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法
12. （3分）下列有关实验叙述正确的是（）
A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀
C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2
D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性
13. （3分）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的（）
A . 第4周期ⅢA族
B . 第4周期ⅦA族
C . 第3周期ⅣB族
D . 第3周期ⅣA族
14. （3分） 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A . 2.0mol/L
B . 1.5 mol/L
C . 0.18 mol/L
D . 1mol/L
15. （3分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O
D . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
16. （3分） (2020高一下·泸县月考) 现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）
A . 504mL
B . 336mL
C . 224mL
D . 168mL
二、填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)
17. （13.0分） (2018高一下·哈尔滨期中) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。

请回答下列问题。

（1） Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________（填序号）。

A．离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是________。

（4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________。

18. （13.0分） (2018高三上·西安期中) 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：
所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉②锌粉③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）
（2）操作2是________、________、________
（3）操作3是________
19. （10.0分） (2019高三上·青铜峡月考) 某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测得）如图所示。

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是________
（2）反应①中生成A的离子方程式为：________
（3）若测得X溶液中C（H+）=5mol/L，则X溶液中________（填“含”或“不含”）Fe3+，
C（Fe3+）=________（若填不含，则不需要计算）mol/L，X溶液中 C（Cl-）=________mol/L
20. （16.0分） (2018高一下·郑州期末) 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

（1）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。

氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:
根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着________变化，1mol H2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是________kJ。

（2）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A . Fe+2FeCl3=3FeCl2
B . SO3+H2O=H2SO4
C . CH4+2O2 CO2+2H2O
D . Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
（3）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:
①实验报告中记录合理的是________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式________。

③若有1 mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为________g.
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是________ (填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向________。

参考答案
一、选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（本题包括4个小题，共52分） (共4题；共52分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
第11 页共11 页。