高考化学复习课件：第1部分+专题9 元素及化合物(共204张PPT)

真
4．(2019·全国卷Ⅰ，节选)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种 热
题 重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑 点
研
突
究 来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
真
热
题
点
研
回答下列问题：
突
究
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
破
考
(4)步骤⑤的具体实验操作有_________________，经干燥得到硫 专
题
点 酸铁铵晶体样品。
限
讲
时
集
练
训
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[解析] (2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快反应速率，由于温
真 度要控制在 80～95 ℃，应选择水浴加热。铁中含有少量的硫化物， 热
题
点
研 与酸反应后生成酸性气体 H2S，应该用碱溶液吸收 H2S 气体，为了防 突
研
突
究 物，后面操作有加入氨水调节 pH＝4～5，目的是除去 Al 元素和 Fe 破
元素，而在此 pH 范围内，Fe 元素只有转化为 Fe3＋才能完全生成沉
考 淀，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；
专 题
点
限
讲 还可以使用双氧水等其他氧化剂代替硝酸。
时 集
练
训
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题
点 酸反应，该反应的化学方程式为______________________。
限
讲
时
练
(3)加氨水过程中加热的目的是_______________________。
集 训
沉淀 B 的主要成分为________、________(写化学式)。
返
首
页
真
热
题
[解析] (1)由题意知，水泥样品中含有铁、铝和镁等金属的氧化 点
点
研
突
究
(1)氨气的制备
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
真
热
题
①氨气的发生装置可以选择上图中的____________________， 点
研
突
究
反应的化学方程式为__________________________________ 破
____________________________________________________。
两个反应均不属于氧化还原反应，正确；C 项，Cl2 能溶于水且发生
考 点
反应 Cl2＋H2O
HCl＋HClO 该反应为氧化还原反应，不能用水除
专 题
限Leabharlann 讲 去 Cl2 中的 HCl，错误；D 项，除杂时发生的反应为 3NO2＋
时 集
练
训
H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应，错误。]
返 首 页
考 素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其 专
点 重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金
题 限
讲
时
练 属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握常见气体的实验室
集 训
制法(试剂、原理、仪器、收集)。 4.以上各部分知识的综合应用。 返 首 页
题
点
研 采用的合适加热方式是__________________。铁屑中含有少量硫化 突
究
破
物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。
考
专
题
点
限
讲
时
练
A
B
C
D
集 训
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真
热
题
点
研
(3)步骤③中选用足量的 H2O2，理由是____________，分批加入 突
究 H2O2，同时为了____________，溶液要保持 pH 小于 0.5。
真
热
题
点
研
突
究
专题九 元素及其化合物
破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
真
1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)：(1)了解常见金属 热
题
点
研 的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主 突
究 要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元 破
考 ↑＋2H2O；如果选择 B 装置制取氨气，则反应的化学方程式为
专
题
点 讲
NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O。②欲收集一瓶干燥的氨气，首先要
限 时
集
练 除去杂质，制备氨气的杂质只有水蒸气，由于氨气溶于水显碱性， 训
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因此要选用碱石灰作干燥剂，干燥管的进出口方向为粗进细出，因此
真 先接 d 后接 c；其次要收集氨气，由于氨气的密度小于空气，要从短 热
示装置进行实验。
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
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操作步骤
实验现象
解释原因
真 题
打开 K1，推动注射器活塞， ①Y 管中
研 使 X 中的气体缓慢充入 Y
究
管中
________
②反应的化学方程式
热
点
_______________________ 突
破
____________________
考 将注射器活塞退回原处并 Y 管中有少
考
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
专 题
点
限
讲 发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
时 集
练
训
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真
(2)氨气与二氧化氮的反应
热
题 研
将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少 点 突
究 量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图 破
真
热
题
点
研 究
真题研究
突 破
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
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真
■真题引领——感悟高考真题·········································· 热
题
点
研
1．(2019·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正确的是( ) 突
究
A．Fe 在稀硝酸中发生钝化
破
考
B．MnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2
真
6．(2017·全国卷Ⅱ，节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的 热
题 研
主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化
点 突
究 物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
破
考
水泥 氯化铵 样品 盐酸、硝酸 沉淀A
滤液
氨水pH 4～5 加热
沉淀B
草酸铵 滤液 溶―液―→
专 题
专 题
点
限
讲
进溶液中的 Al3＋、Fe3＋水解程度增大而生成沉淀易于除去，加热的同
时 集
练
训
时还可以加快反应速率。
返 首 页
真
热
题
点
研
[答案] (1)将样品中可能存在的 Fe2＋氧化为 Fe3＋ H2O2
突
究
(2)SiO2(或 H2SiO3) SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(或 H2SiO3＋ 破
点
研
B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li
突
究
破
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋
考
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
专 题
点
限
讲
D [上述流程中加入 Na2CO3 的目的是生成 Li2CO3 沉淀，若加 时
集
练 入 Na2SO4 不能形成含 Li 沉淀，D 错误。]
训
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考 反应的化学方程式为 2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，正确； 专
题
点 D 项，室温下 Na 与空气中的 O2 反应生成 Na2O，错误。]
讲
限 时
集
练
训
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2．(2019·浙江 4 月选考)针对下列实验现象表述不正确的是 ( )
真
A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全 热
专
点 固定，待装置恢复到室温 量水珠
讲
生成的气态水凝聚
题
限
时
集
练
③
训
打开 K2
④____________________
_________
返
首
页
真
[解析] (1)①图中给出了两种气体制备装置，一种是固固加热制 热
题 气装置，一种是固液或液液加热制气装置。如果选择 A 装置制取氨 点
研
突
究 气，则反应的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3 破
题
点
研 能溶解大约 40 mL 的氯气，A 项错误；浓硫酸具有吸水性，将
突
究 CuSO4·5H2O 转化为 CuSO4，固体由蓝色变为白色，B 项正确；双 破
考 氧水将含＋4 价硫元素的微粒氧化为 SO24－，SO24－与 BaCl2 反应生成 专
题
点 讲
BaSO4 沉淀，C 项正确；镁在二氧化碳中燃烧生成 MgO 和 C，D 项
返
首
页
真
(4)硫酸铁溶液与固体硫酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中 热
题
点
得到硫酸铁铵应将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得
研
突
究 到硫酸铁铵晶体。
破
[答案] (1)碱煮水洗 (2)加快反应 热水浴 C
考
点
(3)将 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋；不引入杂质 防止 Fe3＋水解
讲
练 热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
专 题
限
H2O、浓 H2SO4
时 集
H2O、无水 CaCl2
训
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真
B [A 项，除杂时发生的反应为 Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应 热
题 属于氧化还原反应，错误；B 项，除杂时发生的反应为 MgCl2＋ 点
研
突
究 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述 破
真
(2)水泥样品中的 SiO2、CaO 及铁、铝、镁等金属的氧化物，只 热
题 有 SiO2(或反应生成的 H2SiO3)不溶于盐酸，所以沉淀 A 的主要成分 点
研
突
究 是 SiO2(或 H2SiO3)。SiO2(或 H2SiO3)不与强酸反应，但可溶于氢氟酸 破
中。
考
(3)盐类水解是吸热反应，升高温度，可防止生成胶体，同时促
破
考
____________________________________________________ 专
题
点
____________________________________________________。 限
讲
时
集
练
训
返 首 页
真
(2)步骤②需要加热的目的是____________，温度保持 80～95 ℃， 热
考 4HF===SiF4↑＋3H2O)
专
题
点
(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3
讲
限 时
集
练
训
返 首 页
7．(2016·全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上
真 在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2。某同学在实 热
题 验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题：
限 时
练 正确。]
集 训
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3．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧
真
热
题 化还原反应的是( )
点
研
选项
究
A
物质(括号内为杂质) FeCl2 溶液(FeCl3)
除杂试剂
突
破
Fe 粉
考
B
点
讲
C
练
D
NaCl 溶液(MgCl2) Cl2(HCl) NO(NO2)
NaOH 溶液、稀 HCl
专
题
点
C．SO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
讲
限 时
练
D．室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2
集 训
返 首 页
真
热
题
点
研
C [A 项，Fe 在浓硝酸中发生钝化，错误；B 项，MnO2 和浓盐 突
究 酸反应制取 Cl2，错误；C 项，SO2 与过量的氨水反应生成(NH4)2SO3， 破
专
(4)加
题 限
时
集
训
返 首 页
真 题
5．(2018·全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动
热 点
研 力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的 突
究
破
金属，其流程如下：
考
专
题
点
限
讲
时
集
练
训
返 首 页
下列叙述错误的是( )
真
热
题
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
题
点
研 溶解，溶液变为黄绿色
突
究
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体 破
由蓝色变白色
考
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白
专 题
点
讲 色沉淀
限 时
集
练
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧， 训
有白色、黑色固体生成 返 首 页
真
A [常温常压下，1 体积水约溶解 2 体积的氯气，故 20 mL 水只 热
题
点
研 管进气，因此先接 f 再接 e；最后要进行尾气处理，由于氨气极易溶 突
究 于水，因此可以选择水吸收尾气，还要注意防倒吸，所以接 i。
点
限
讲 练
草酸钙 ―硫―酸→K法M测n定O4
时 集 训
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回答下列问题：
真
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂， 热
题
点
研 还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________，还可使用 突
究 ________代替硝酸。
破
考
(2)沉淀 A 的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱 专
究 止倒吸，应选用 C 装置。
破