贵阳市2019年高三上学期化学期末考试试卷

贵阳市2019年高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）
A . 萃取法
B . 蒸发法
C . 蒸馏法
D . 分液法
2. （2分） (2016高一上·扬州期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述中正确的是（）
A . 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023
B . 0.1L 3mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023
C . 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023
D . 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
3. （2分）常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（）
A . 常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）
B . 常温下，在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH﹣）一定等于10﹣3mol/L
C . 若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
D . 将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（H+）=
4. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。

下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径： D＞B
B . 简单氢化物的热稳定性： C＞A
C . AD4 的熔沸点比 CD4的高
D . 可电解BD3制备 B 的单质
5. （2分） (2019高二上·芮城期末) 截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。

图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

下列叙述中正确的是（）
A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C . X2为氧气
D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32-＋N2↑＋6H2O
6. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A . 升高温度
B . 加大X的投入量
C . 加催化剂
D . 增大体积
7. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ ，不含有Mg2+
二、综合题 (共2题；共6分)
8. （4分）(2018·桂林模拟) 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制作红色烟火、光学玻璃、电子管阴极材料等。

由工业级硝酸锶( 含有硝酸钡、硝酸钙等杂质)提取高纯硝酸锶的流程如下:
（1）滤液1中的主要溶质是________(填化学式)。

（2）相对于水洗，滤渣1用浓硝酸洗涤的优点是________。

（3）滤液2中过量的铬酸洗液被N2H4还原产生Cr3+和一种不污染环境的气体。

该反应的离子方程式为________。

（4）滤渣3的主要成分是________(填化学式)；滤液3中c(Cr3+)=________mol/L(常温下Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)。

（5）操作X为________；Sr(NO3)2·nH2O转化为高纯硝酸锶的过程温度要控制在100℃，目的是________。

（6）为测定Sr(NO3)2·nH2O的数值n，将7.44g Sr(NO3)2·nH2O晶体在100℃加热至恒重为6.36g的高纯硝酸锶。

计算得n=________(M[Sr(NO3)2]= 212g/mol)。

9. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
（1）①﹣⑩中，最活泼的金属元素是________（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是________；可作半导体材料的元素是________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是________．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是________（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是________（填化学式）．
（4）元素的非金属性：①________⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①﹣⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是________（填化学式）；碱性最强的是________（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为________．
三、工业流程 (共1题；共4分)
10. （4分）(2018·福建模拟) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是________(填化学式)。

将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是________。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
确定Fe2+是否氧化完全的方法是________。

(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN 溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：________。

（5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。

H2C2O4pKa1= 1.25，pKa2=4.13
NH3·H2O pKb=4.76
（6）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。

向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是________。

（7）准确称取 1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814 g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：________。

四、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）(2018·兰州模拟) 莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。

下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：
①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2SO4溶液，过滤。

在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：
（1）实验开始前，检査反应器气密性的方法为________ 。

（2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是________ 。

（3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是________，加入少量碳粉的作用是________ 。

（4）步骤③中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液________mL。

（5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2CrO4,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL 用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。

已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为________。

该样品中铬元素的质量分数为 ________。

五、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol 一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物
M．
已知：
试回答下列问题：
（1）
用系统命名法给D命名为________；
（2）
C的结构简式为________；
（3）
下列有关生物柴油G的说法正确的是________；
a．生物柴油G的主要成分属于烃类
b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性
c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭
d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题
（4）
上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；
a、E→G
b、D→F
c、F→H
d、I→J
e、J→K F、K→M
（5）
写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（6）
写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；
（7）
有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、工业流程 (共1题；共4分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
10-7、
四、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共8分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
12-7、
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