2017年高考化学一轮复习讲练测 专题13.2 分子结构与性质(测)

第二讲分子结构与性质
（测试时间45分钟，满分100分)
姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分)
1．下列几种氢键：①O-H…O,②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）
A．③①④② B．①②③④ C．③②①④ D．①④③②2．下列说法正确的是（）
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形,其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D．NH4+是平面四边形结构
3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3)4] 2+
C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D、在Cu(NH3)4］2+离子中,Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
4．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（）A．CO、C2H2、N2
B．SO2、NO2+、N3—、CNO－
C．CO32—、NO3-、BeCl2
D．SiF4、SiO44-、SO42—、PO43-
5．下列各组微粒的空间构型相同的是（）
①NH3和H2O ②NH错误!和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO错误!和SO错误!⑦BF3和Al2Cl6
A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥
6．下列描述中不正确的是（）
A．CS2为Ⅴ形的极性分子
B．ClO3—的空间构型为三角锥形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化
7．【2017届河南信阳高考化学暑假自学自测专练】下列物质分子中既有σ键，又有π键的（）
①HCl②H2O ③N2 ④H2O2⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥
8．下列说法中不正确的是（）
A．甲硫醇（CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B．N－O键的极性比C－O键的极性小
C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列关于丙烯(CH3-CH =CH2）的说法正确的（)
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子存在非极性键和极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
10．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法正确的是( ）
A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构
B．三氯化铁常温下为固体,熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体
C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红
D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子
二、非选择（共50分）
11．（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物
① CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁Fe（CO）5]．羰
基镍Ni（CO）4］.CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、
O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式
为,与CO互为等电子体的离子为
(填化学式).
② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO)4分子。

423K时，Ni（CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni
粉。

试推测Ni（CO)4易溶于下列。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。

镓的基态原子的电子排布式
是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原
因
是
.
(3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是。

A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形
12．（12分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。

（1）氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________。

（2）与NO
+等电子体的分子，根据等电子体原理在
2
NO
+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，2
1 mol O2
中含有的π键数目为__________个。

2
(3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________.
A．H2O B．CO2 C．SO2D．BeCl2 (4）O3分子是否为极性分子？__________.（填“是”或“否") 13．（14分）【2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1)b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e 的价层电子轨道示意图为。

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分
子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸
是。

（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的
电荷为。

.
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体
结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）.该
化合物中，阴离子为，阳离子中存在的化
学键类型有；该化合物加热时首先失去的组
分是，判断理由是。

14．（12分)【2017届新疆生产建设兵团二中高三上第一次月考】A、
B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体）原子序数依次增
大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G 的+1价离子（G+)的各层电子全充满。

回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________.（2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________（填“极性”、“非极性"）分子，1 mol BC含有π键为
____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子G(A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构，G（A2C）4］2+的结构可用示意图表示为
__________（配位键用→标出）。

（4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

(5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 ：3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团,其结构简式为________________，
分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________.。