PH的计算

经验公式： 已知pH的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH小+0.3； 已知pH的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH大-0.3。
（5）强酸与强碱混合，要先判断谁过量，溶 液显什么性质，再去计算 （6）溶液的稀释问题 （7）一元强酸和一元弱酸的有关问题：对于 c相同的一元强酸和一元弱酸，弱酸的 pH较大；对于pH相同的一元强酸和一 元弱酸，弱酸的c远大于强酸。对于弱 酸和强酸，稀释相同倍数，强酸的c或 pH变化较大。
pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 甲基橙 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 红色 橙色
石蕊
酚酞
红色
无色
紫色
例题：在25℃时，pH=8和pH=10的两种氢氧化 钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： +)=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/L C(H
pH=9-lg5=8.3 另C(OH-)=(10-4+10-6)/2=5X10-5 C(H+)=2X10-10 pH=10-lg2=9.7
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
课堂练习—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？

解：
pH=-lgC(H+)
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3 pH混= pH小+0.3
11
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比 1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和 强碱溶液的pH值关系正确的( ) A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱 C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱
Ｃ
５、取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关 叙述正确的是（ AＣ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
pH值计算五—— 强酸与强碱混合（1）
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与 等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液 的pH值等于多少？
解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.04 0.06 pH=-lgC(H+) =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10-1 =1
pH计算总结
（1）不同温度下纯水或中性溶液的pH： 只有25℃才是7，其余温度用条件计算。 （2）强酸、强碱溶液的pH 。 （3）已知水所电离出的C（H＋）或C（OH－） 求溶液的pH：需要分溶液显酸性或碱性 进行讨论 。 （4）强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+),再 算pH；强碱与强碱混合，先算混合后的 c(OH—)，再求c(H+),pH。
关键：碱过量先算氢氧根离子浓度！
小结：酸碱反应
完全中和：C(H+)
=
C(OH-)
=1
107
mol/L
酸过量： C(H+) = 碱过量：C(OH-) =
n I ( H ) n II (OH ) VI VII
nI (OH ) nII ( H ) VI VII
注意：酸碱等体积混合中的强弱问题
溶液的酸碱性---正误判断
2、在水中加酸会抑制水的电离。
1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
√
√
3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。
√
√
5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
pH值计算三—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH=1的盐酸溶液1L和 pH=4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？
解： pH=-lgC(H+)
=-lg（1×10—1+1000×10-4）/（1+1000） =-lg2×10—4 =4-lg2 =3.7
近似处理：假设溶液 的体积可以加和
关键：抓住氢离子进行计算！
关键：酸过量先算氢离子浓度！
pH值计算五—— 强酸与强碱混合（2）
例题：在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等 体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH 值等于多少？
解： NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06 0.04 pOH=-lgC(OH-) pOH=-lg0.02/(0.1+0.1) =1 pH=14- pOH =13
pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-) 常温下：pH + pOH=14
1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。 2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
pH值的计算二——酸和碱的稀释
1.pH值等于4的盐酸用水稀释10倍,100倍, 10000倍,pH值各为多少? 2. pH值等于4的醋酸用水稀释100倍,1000倍, pH值如何变化? 3、pH值等于10的NaOH用水稀释100倍,1000倍, 10000倍,pH值各为多少?
浅红 色
蓝色
红色
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。
2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。
6、pH值相同的强酸和弱酸中H+物质的量的浓度相同。
√
有关pH值的计算专题
pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH
课堂练习
2.把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液,在 此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于. A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/L D C. 1X10-11mol/L D 1X10-10mol/L 3.将PH=3的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合,当 混合溶液的PH等于11时,强酸与强碱溶液的体 积比是 Ａ A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5
pH混= pH大-0.3
小结：有关PH值的计算专题
pH值的计算一—— 直接求酸和碱的pH pH=-lgC(H+) pOH=-lgC(OH-) 常温下：pH+pOH=14 pH值的计算二——酸和碱的稀释
注意：无限稀释接近中性！ pH值计算三—— 强酸与强酸混合 关键：抓住氢离子进行计算！ pH值计算四—— 强碱与强碱混合 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定 ②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7 ③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7
④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7
课堂练习
1、一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三 种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺 b a c 序是 。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH b a c 的能力由大到小的顺序是 ___________________ c a ③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b ④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状 C>b=a 况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______ ⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） C>b=a 则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的 b=a>C 长短关系是_____________ ⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________ C>b=a