1.4物质的性质探究教案

1.4 物质性质的探究
教学目标
（一）知识与技能
1．了解物理性质和化学性质的含义（理解）。

2．认识铜的化学性质。

（二）过程与方法
1．初步认识科学探究的意义和基本过程，学习科学探究的方法。

2．培养学生与他人进行交流、讨论的习惯。

（三）情感态度与价值观
1．通过探究铜的化学性质，增强学生对化学现象的探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．体验科学探究是研究物质的重要方法，感受合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学重点、难点
教学过程
[展示]：铜片、铝片、酒精、水、食盐等，观察它们的颜色、状态，闻气味
[说明]：颜色、状态，气味可以通过感官直接判断，密度、熔点、硬度等可通过物理方法测得，不需要发生化学变化就能表现出
来：镁带能燃烧是在化学变化中表现出来的
物理性质：不通过化学变化就能表现出来的物质性质。

（如颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、硬度等）
化学性质：在化学变化中才能表现出来的性质。

（如可燃性、氧化性等）
[实验]：将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，观察铜片颜色改变。

观察与问题：铜片变黑，黑色物质是什么？
假设与预测：铜片上的黑色物质是
(1)烟灰
(2)铜片与空气中的氧气反应生成的物质
实验与事实：
验证：（1）用洁净的布擦铜片的黑色部分；将铜片装在敞开的试管中加热
（2）用银白色的铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热，放冷，再打开铝箔。

解释与结论：
解释：（1）铜片与酒精灯火焰隔绝仍变黑，说明黑色物质不是烟灰。

（2）铜片隔绝空气加热不变色，说明黑色物质是铜片与氧气反应生成的。

结论：铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色氧化铜。

反思与评价：上述结论是否正确，可通过对生成物的鉴别去说明。

表达与交流：
加热
铜+ 氧气→氧化铜
Cu O2CuO。